西安市第一中学2022—2022学年度第一学期期中考试高二年级化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na＋B．HCOC．Fe2＋D．Cl－2、下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+11.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol3、下列电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．CH3COOH=CH3COO-+H+D．H2CO3⇌2H++CO32-4、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B(g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t66、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度6\nC．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①②④B．②③C．②③④D．只有④8、某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是A.m+n>pΔH>0B.m+n>pΔH<0C.m+n<pΔH>0D.m+n<pΔH<09、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变10、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A．20%B．40%C．50%D．60%11、有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）20220515②CH4（g）H2（g）+C2H4（g）③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－XkJ·mol—1④C（s）+H2（g）C2H2（g）；△H=－YkJ·mol—1⑤C（s）+H2（g）C2H4（g）；△H=－ZkJ·mol—1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是A．X>y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Z>X>Y12、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋6\n，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13、反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小14、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋B2CB．A＋B2CC．2A＋BCD．2A＋B4C15、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热16、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol·(L·min)-1。N：2molC、ymolD；达平衡时c(A)=0.6mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是()A．x=2B．平衡时M中c(A)<0.6mol/LC．y>0.8D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、实验题：（本题共1小题，每空2分，共10分）17、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的6\n实验。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)（1）图一可通过观察①定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②，你认为还可以作何改进？③（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是。利用图二做实验时需测量的数据是。三、填空题（本题共4小题，共42分）18、（每空2分共10分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是（2）a,b,c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为（3）a,b,c三点中电离程度最大的是（4）使C点溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H＋)减小,可采取的措施是:①②③（至少填两个空）19、（每空2分，共12分）化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，850℃时，K=lt℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化时间/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.1006\n40.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104(1)计算t℃该化学反应的平衡常数：(2)t℃850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是(3)反应在4min～5min之间，平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是a．增加A的浓度b．增加D的浓度c．增加C的浓度d．使用催化剂(4)某温度下反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度850℃(填大于、小于或等于)：20、(10分)(1)某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。(2)某温度下的水溶液中，C(H+)=10xmol/L，C(OH—)=10ymol/L，x和y的关系如图所示。计算：①该温度下水的离子积为_____②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______21、（每空2分共10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：ABP/MPa0.500.100.800.85α2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。②若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持温度不变6\n反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。③平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中，放出的热量为______kJ。高二参考答案：选择题：BCAADACBCDBAACCB非选择题17.（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为Fe2(SO4)3（2分）（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。（2分）一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）18．（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在（2）c＜a＜b（3）c（4）①加入NaOH固体②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体③加入镁、锌等金属19.（1）；（2）大于；反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）向左；b；（4）大于．20.2.0×10-7；8×10-11；高于10-151321.8001.060%=173.46
