陕西省西工大附中2022届高三第六次适应性训考试化学能力测试相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Na-23Cl-35.5Br-80I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．3.2gO2和O 3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA8．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．K＋、OH－、COB．Cu2＋、H＋、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO、OH－、Cl－9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是①②③④A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅D．实验④不能用来检查装置的气密性10．下列说法正确的是A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色611．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)213．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．pH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是。6（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。a．元素在地壳中的含量b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．断开氢化物中1molH―Z或H―W键所需的能量d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性27．（15分）Ⅰ．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①5min内该反应的平均速率υ(NO)= ；T℃时，该反应的平衡常数K= 。②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。a．混合气体的密度b．混合气体的压强c．正反应速率d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)D△H=+180.5kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol－1则H2与NO反应生成N2和H2O的热化学方程式是。Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aⅠⅡNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液Ⅲ离子隔膜电解池（3）Ⅱ中反应的离子方程式是。（4）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。（5）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。628．（14分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质（1）称量装置E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是。D中盛放的试剂是。（3）碳与浓硫酸反应的方程式。Ⅱ．测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是。（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量36．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B26E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。（4）F的核外电子排布式是；F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为（黑色球表示F原子）。（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为。37．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）已知A是卤代烃，其核磁共振氢谱中只有一个峰。c是高分子化合物，I是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式；B→C的反应类型；A→B的反应条件是。（2）写出结构简式：C，I。（3）写出下列反应的化学方程式：E→F：；F→G：。（4）满足下列条件的H的同分异构体有种。①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体。理科综合能力测试【化学参考答案】7．B 8．A 9．D 10．B 11．D 12．C 13．C26．（14分）（1）第3周期ⅢA族（2分）（2分）（2）酸（2分）NH+H2ONH3·H2O+H+（2分）（3）Al-3e－+4OH－=AlO+2H2O（2分）（4）Si（2分）bcd（2分）27．（15分）Ⅰ．（1）①0.2mol·L－1·min－1（2分）1.25（2分）②cd（2分）（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)DH=－752.1kJ·mol－1（2分）6Ⅱ.（3）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O（2分）（4）H2SO4（2分）阳（1分）（5）1∶4（2分）28．（共14分）（2）浓硫酸使铁钝化（1分）褪色（1分）吸收SO2（2分）浓硫酸（2分）（3）C+2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（4）（2分）E装置吸收了空气中的CO2和H2O（2分）（5）③（2分）36．（15分）（1）Na
