陕西省西安市西工大附中2022年高三第十一次适应性训练化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Ag—108第I卷（选择题，共126分）一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意)7．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺8．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔融）Mg9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．通常状况下，1molSO3含有的分子数为NAB．1molOH－参与电解，提供的电子数目为NAC．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4LD．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为NA10．工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列叙述正确的是A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1molKIO3转移电子2molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是7A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应13．下列叙述正确的是A．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)第Ⅱ卷非选择题（本卷共17题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出元素B在周期表中的位置：，化合物Y所含的化学键名称；（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式；（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程式为。7（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。27．（15分）Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际用途是。②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗molN2H4。Ⅱ．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=—148.9kJ/mol根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。a．2v正(HF)=v逆(H2O)b．v(H2O)=2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物28．（14分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：（1）在仪器：a．分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒7g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_______________。当蒸发皿里的液体较少时，则应___________，利用余热，使剩余溶剂挥发。（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→→→d（填接口代号）。（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有（填写编号）。36．【化学——选修2化学与技术】（15分）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在__________部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_________。（3）不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_________（填“前”或“后”）加入，原因是_______________。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。737．【化学一一选修3物质结构与性质】（15分）石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①钴原子在基态时，核外电子排布式为：。②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：④含碳源中属于非极性分子的是（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：酞菁铜分子中心离子的配位数为：。38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。（1）A的分子式是。已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。（2）E中所含官能团的名称是。完全燃烧时，1molD与1mol下列的耗氧量相同（填字母代号）。7a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O2（3）B的结构简式是__________________________。水杨酸与小苏打反应的化学方程式是________________________________________。一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。（4）同时符合下列要求的化合物有_____种。①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。（5）1mol上述（4）中的一种有机物X，能与4molNaOH发生反应，写出此反应的化学方程式。2022年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第十一次适应性训练理科综合测试化学部分参考答案7—13ABDCACB26．（14分）（每空2分）（1）第三周期ⅠA族离子键、共价键（极性共价键）（2）S2—>Cl—>Al3+（3）H++HSO3—=SO2↑+H2O（4）37g；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O（5）NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑27．（15分）Ⅰ．（1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=—534kJ/mol（2分）（2）O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）减小（1分）（3）①精炼粗铜（1分）②0.025mol（2分）Ⅱ．（1）SiF4、H2O（2分），SiO2（1分）（2）ad（2分）（3）bc（2分）28．（14分）（1）dg（2分）（2）液体飞溅（1分）停止加热（1分）（3）①浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）；②cb（1分）（4）BD（2分）36．（15分）（1）炉身（1分）炉腰（1分）（2）2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe（3分）脱氧和调整钢的成分（2分）7（3）后（2分）避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）（2分）（4）CO（2分）燃料（或还原剂）（2分）37.（15分）（1）BD（2分）（2）①[Ar]3d74s2（2分）②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；（2分）③Cu3Au或AuCu3（2分）④a、b、c（2分）⑤sp3和sp2（3分）；2（2分）38．（15分）（1）C10H10O4（2分）（2）羧基（1分）a、c（2分）（3）（2分）（2分）酯化反应（1分）（4）3（2分）（5）（3分）7
