师大二附中2022-2022学年第一学期第二次月考测试卷高一年级化学（满分：100分）成绩：_________________相对原子质量O：16Na：23Mg：24Al：27K:39Mn:55Cl：35.5一、选择题40分（每题有1个正确答案，每题2分）1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl—B向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-C溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失Z中一定含Ba2＋D钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO32．设NA表示的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NAB．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA3．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、MnO4—、C1—B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—C．Na+、Fe3+、SO42—、C1—D．NH4+、K+、HCO3—、NO3—4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-NO3-B、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D、使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-5．能正确表示下列反应的离子方程式的是①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓A．②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤6．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中7．下列有关说法正确的是A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂5\nB．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物8．已知反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2===S+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为A．Cl2>I2>Fe3+>SB．Cl2>Fe3+>I2>SC．Fe3+>Cl2>I2>SD．S>I2>Fe3+>Cl29．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol10．火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-11．反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰212．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A、钠浮在液面上B、有气体产生C、水溶液变为红色D、钠熔成小球并在水面四处游动13．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜14．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D．工业上可以用电解法冶炼铝15．下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S16．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2--B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+17.下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是A、碳酸钠，盐酸B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水D、过氧化钠，二氧化碳18.下列说法不正确的是A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液5\nD．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污19.Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟足量的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是A．AlB．MgC．NaD．三者产生的氢气一样多20.HCl和AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是二、填空题（60分）21.（8分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途。（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。（4）若A+B→C+D是工业炼铁的反应，该反应的化学方程式。X为一气体单质，推测X是。22.（14分）图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：54A__________；B_______________；C_______________；D______________。(2)_____________________(3)___________________________；(4)__________________(5)_____________________(6)_______________________。23.（10分）已知有以下物质相互转化5\n试回答:（1）写出化学式A，BC，DEF___________________（2）写出E→F的化学方程式；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式。24.（14分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段 ，CD段 ，（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为 。（3）图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3＋已经转变为 ，Mg2＋已经转变为 。（4）图中线段OA∶AB＝ 。三、计算题25.（8分）在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。（1）在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。（2）此反应中氧化剂是？氧化产物是？（3）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为多少？同时被氧化的HCl的物质的量为多少？26.（6分）把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的物质的量之比5\n2022-2022学年第一学期第二次月考测试卷高一年级化学一、选择题BDBABDBBCCCCDBAADCAD二、填空题21.（1）焊接铁轨（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（4）O222.（1）Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（6）2Na+2H2O=2NaOH+H223.（1）Fe、FeCl2、KOH、KCl、Fe(OH)2、Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe3++Fe=3Fe2+24.（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）2:1（3）0.8AlO2-Mg(OH)2（4）7:1三、计算题25.（2）KMnO4、Cl2（3）5.6L0.5mol26.（1）42.9%（2）3:25
