高一化学下册3月份月考试题理科化学试卷出题人：周艳杰审题人：罗睿一、单项选择题1、我国最近合成一种新同位素（铪），它的中子数是A、72B、113C、185D、2572、实际存在的H+和H2，它们是A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种核素 D、氢元素的五种不同微粒3、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 A、第七周期第IIIA族B、第七周期第VA族C、第五周期第VIIA族D、第五周期第IIIA族4、下列电子式正确的是5、下列物质中酸性最强的是A、HClO4B、H2SO4C、H3PO4D、H2SiO36、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A、H2OB、CCl4C、BF3D、HCl7、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、原子半径大小:Na>S>OB、气态氢化物稳定性:HBr<HCl<HFC、碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－8、镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A、镭的金属性比钙弱 B、单质能与水反应生成H2C、在化合物中呈+2价D、碳酸镭难溶于水9、某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价10、原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A、非金属性X＞Y＞ZB、气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C、原子半径X＞Y＞ZD、对应的阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-11、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A、9和11B、14和17C、11和1D、12和175/5\n12、元素R的一种原子，质量数为A，其阴离子Rn-有B个电子，则原子核内的中子数为A、A+B+nB、A-B+nC、A-B-nD、A+B-n13、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B、非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C、原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中只存在离子键D、由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键14、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A、酒精溶解于水 B、碘升华C、氯化钠受热熔化 D、Cl2溶于水15、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是A、C60中可能含有离子键B、C60中的化学键只有共价键C、C60的一个分子中有60个碳原子D、C60是由碳元素组成的单质16、下列关于元素的叙述正确的是A、金属元素和非金属元素能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数必是2或817、下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18、下列物质中只还有离子键的是A、Cl2B、NaOHC、MgCl2D、H2O19、若短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，则X、Y原子序数之差不可能是A、1B、3C、5D、620、下列说法中正确的是A、SiH4比CH4稳定B、Cs失电子能力比Na强C、O2-半径比F-半径小D、H3PO4比HNO3酸性强二、填空题21、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2①②③5/5\n3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号）这种原子的原子结构示意图为_______。（2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程___________（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是________（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。（4）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号），空气中含量最多的元素是______（填元素符号），常温下呈液态的非金属单质是_________（填化学式）。（5）元素③的氢化物的电子式为_______。元素③的氢化物分别跟元素⑦、元素⑨的单质反应的化学方程式是___________________________、。22、有原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D。A是周期表中原子半径最小的元素；B、C元素的原子核外次外层电子数均为2，B原子L层上的电子数是K层的2倍，且B和C能形成BC和BC2两种气态化合物；A与B、C形成化合物的每个分子中都含有10个电子；A和C形成的化合物在常温下呈液态；D原子比B原子多一个电子层且原子半径在本周期中最大。（1）A、B、C、D的元素符号分别为、、、（2）写出下列化合物的电子式：BC2D2CD2C2DA（3）A、B形成化合物的化学式（4）写出下列反应的化学方程式：BC2和D2C2D2C和A2C23、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它能跟水作用产生NH3。回答下列问题（1）该化合物是由键形成的（2）氮化钠跟水反应生成种盐（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)（大于小于或等于）三、计算题24、有H、D、T三种原子，它们之间的关系是___________。在标准状况下，它们的单质的密度之比是_____。1mol各种单质中，它们的质子数之比是______。在标准状况下，1L的各种单质中它们的电子数之比是________。5/5\n参考答案一、单项选择题（每题2分，共40分）12345678910BDBCABDADC11121314151617181920BBCDAACCDB二、填空题（每空2分，共52分）21、（1）Ar、略（2）略（3）HClO4、KOH、Al(OH) 3（4）O、N、Br2（5）略、Cl2+H2O=HClO+HCl、2K+2H2O=2KOH+H222、（1）H、C、O、Na（2）略、略、略、略（3）CH4（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、Na2O+H2O2NaOH23、（1）离子（2）2（3）小于三、计算题（每空2分，共8分）5/5\n24、同位素、1：2：3、1：1：1、1：1：1本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！5/5
