高一化学下册第一次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H－1 C—12N—14O－16S－32Na—23Mg—24Al—27 Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu—64第一部分（选择题 共64分）(请把选择题答案写在指定位置)一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①、②B．②、③C．③、④D．②、③、④2．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能4．红磷和白磷在一定条件下相互转化，这一变化A．是物理变化B．是化学变化C．是氧化还原反应D．是分解反应5.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族A.四、IIA族，四、VIIA族B.四、IA族，五、VIIA族C.四、IIA族，五、VIA族D.五、I族A，五、VIIA族6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，H2，CH4B．PCl3，CO2，H2SO4 C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O27．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水8．下列物质的电子式书写正确的是二、选择题（每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意,多选不得分，漏选得2分）6/6\n9.下列各组元素，两两结合形成的化合物既有以离子键相结合又有以共价键相结合的是A．HOKB．MgKClC．CHOD．Mg O H10.已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为A．b+4B．b-5C．b+6D．b+811．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl－，所以能导电12．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>dB．b>a>d>cC．c>b>a>dD．b>a>c>d13．下列说法中肯定错误的是A．某离子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为814．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A>BB.最外电子层上电子数为A>BC.原子半径A>BD.离子半径A->B2+15．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO216.某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式为A.B.C.D.6/6\n第二部分非选择题（共36分）三、填空题17.（8分）将下列物质进行分类（填序号）①126C与136C②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水⑤和互为同位素的是互为同素异形体的是互为同分异构体的是属于同一种物质的是18.（8分）用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2O_____________________________________(2)CaCl2_____________________________________(3)H2S______________________________________(4)NH3______________________________________19.（8分）硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是__________.此事实说明硫有______________________.20.（15分）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。（2）化合物C2A的电子式是______________，（3）C2A与稀硫酸反应的化学方程式是：______________________________________，（4）C2A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________________________。(5)A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是：____________________________________________________________________。(6)化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。四、计算题21.（5分）某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R91.2%。6/6\n(1)求R的相对原子量，R质子数(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。6/6\n2022—2022学年度宿豫中学第二学期高一第一次月考一、二、选择题题号12345678910111213141516答案三、填空题17.⑴⑵⑶⑷18.⑴⑵⑶⑷19.⑴⑵⑶、20.⑴ABC⑵⑶⑷⑸⑹BA2电子式结构式四、计算题21.⑴⑵6/6\n化学试卷参考答案：本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6
