高一化学下册期中联考试题高一化学（选修）试卷可能用到的相对原子质量：K－39Mg－24F－19Fe－56Al－27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，8小题共24分）1．航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是：A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨可以导电B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2．下列叙述中正确的是：A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>HeD．Br2>I2>He4．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子5．有关等物质的量的原子和原子，下列叙述中，正确的是：①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧消耗氧气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③⑤C．除④⑤外都正确D．全正确6．下列化学用语表示正确的是：8/8\nA．钾原子结构示意图：B．CCl4的电子式：C．HClO的结构式：H－Cl－OD．MgCl2的电子式：7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数目的比是： A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶38．晶胞是构成晶体的基本重复单元。在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内。根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为：A．4个B．6个C．8个D．18个二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题4分，共6小题24分）9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB．标准状况下，22.4LCH4中所含C－H键数为4NAC．在1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所含CH3COOH分子数为0.1NAD．1mol二氧化硅晶体中含Si—O键的数目为4NA10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是：A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子11．下列物质性质变化规律与化学键键能无关的是：①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化8/8\n③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部12．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法错误的是：A．乙烯分子中有5个σ键，1个π键B．乙烯分子中只有非极性键C．乙烯分子中只有极性键D．乙烯中的π键相对不太稳定，容易断裂13．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是：A．NH5与水的反应是氧化还原反应B．NH5属于分子晶体C．NH5中含有离子键、普通共价键和配位键D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性14．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是： A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B．SF6易燃烧生成SO2C．每摩尔SF6中含有6摩尔S－F键D．SF6是分子晶体第II卷（非选择题共72分）三、（本题包括3小题）15．（8分）现有下列物质，用编号填空回答下列各问：①冰②金刚石③氩④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅⑦溴化铵⑧氯化镁（1）不含任何化学键的物质是 ；（2）只含有极性键的分子晶体是 ；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是_____；（4）含有非极性键的离子化合物是 ；（5）只含有离子键的离子晶体是_______；（6）只含有极性键的原子晶体是_________；（7）所给出的原子晶体中熔点最低的是_________________；（8）同时含有离子键、共价键、配位键的化合物是。16．（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其轨道表示式为8/8\n ；A元素的气态氢化物可以和酸反应，形成一个5核10电子的阳离子，写出该阳离子的结构式：_______________________。（2）B元素单质的一种同素异形体是自然界硬度最大的物质，C元素单质的一种同素异形体是空气中含量最多的物质，则BC2的电子式为___________。B元素单质形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体⑤混合晶体（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，D元素在周期表中的第_______周期，第_________族，其基态原子的外围电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其原子结构示意图为 。17．（12分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。abcdpefghi用表中所给的元素，回答下列问题：（1）c、d、g、h元素的氢化物中，沸点最高的是（填分子式）。（2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序（填写名称）：（3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个的元素为（填写元素符号），用电子式表示它和p元素形成化合物的过程_______________________________________。（4）表中所给元素中第一电离能最大的元素是___________（填写元素符号）。（5）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是（填写元素符号）。四、（本题包括3小题）18．（共8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如下图所示），8/8\n可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_______；乙晶体的化学式为________；丙晶体的化学式为_________；丁晶体的化学式为___________。（化学式中字母按字母顺序排列）19．（10分）图表法、图象法是常用的科学研究方法，根据下图回答问题：I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______族。II．图B是研究部分元素的氢化物沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______。III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)22Ti元素基态原子价电子的轨道表示式为_______________。(2)Ti在化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。20．（10分)在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应③是工业生产中的一个重要反应，反应③④为氧化还原反应，而反应①②为非氧化还原反应。X、F和Y为单质，其余为化合物；气体D的水溶液呈碱性，F是空气的主要成份之一，据此请填空：8/8\n⑴如果物质A是一种酸式盐，则其化学式为，构成F单质的原子的核外电子排布式是。(2)写出B与W按物质的量1：1反应生成G的离子方程式。(3)写出反应③的化学方程式，并注明反应条件。(4)写出反应④的化学方程式，并注明反应条件。五、（本题包括1小题）21．（12分）(1)一种Al－Fe合金的立体晶胞如图1所示，该晶胞中有________个Fe原子，________个Al原子，Fe原子的堆积方式为_______________，每个Fe原子周围距离最近且相等的Fe原子有_______个。该合金的化学式为_________。用NA表示阿伏加德罗常数，晶胞的边长＝acm，则此合金的密度为________________g/cm3。(2)石墨的层状结构如图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。命题：唐玉露校对、审核：蒋晓鸣张霞8/8\n高一化学（选修）试卷参考答案1234567891011121314BCCBCBDCBDDCBCBCD15（每空1分）③①③⑤⑧⑥④⑦16．（每空1分）（1）,（2）①③⑤（3）Fe 四第VIII族3d64s2（4）Cu 17．（每空2分）（1）H2O（2）镁铝合金>铝>镁（3）S略（4）He（5）Xe18、（各2分，共8分）1：1C2DEFXY3Z19．I．IIIAII．IVA；b；III．（1）（2）①BaTiO3；20．(1)NH4HCO31s22s22p3(2)CO2+OH—＝HCO3—8/8\n通电(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)N2+3H22NH321．(1)84（简单）立方6Fe2Al(2)14本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！8/8
