高一化学下册期中考试3

高一化学下册期中考试命题人：宋锐李晓明审题人：宋锐本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号和登录序号填写在答题纸上。2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共50分。）1．19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是A．意大利物理学家阿伏加德罗B．法国化学家拉瓦锡C．英国科学家汤姆生D．英国科学家道尔顿2．下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烷的结构简式C2H6D．质量数为137的钡原子Ba3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是A．氯化钠的融化B．HCl溶于水C．酒精溶于水D．水的通电分解4．在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O5．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C．用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－16．可逆反应：2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是⑴单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2⑵单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO⑶用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态⑷混合气体的颜色不再改变的状态10/10\n高一化学下册期中考试命题人：宋锐李晓明审题人：宋锐本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号和登录序号填写在答题纸上。2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共50分。）1．19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是A．意大利物理学家阿伏加德罗B．法国化学家拉瓦锡C．英国科学家汤姆生D．英国科学家道尔顿2．下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烷的结构简式C2H6D．质量数为137的钡原子Ba3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是A．氯化钠的融化B．HCl溶于水C．酒精溶于水D．水的通电分解4．在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O5．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C．用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－16．可逆反应：2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是⑴单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2⑵单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO⑶用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态⑷混合气体的颜色不再改变的状态10/10\n⑸混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．⑴⑷⑸B．⑵⑶⑸C．⑴⑶⑷D．⑴⑵⑶⑷⑸7．等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气的体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度（℃）状态①2.025块状②2.530块状③2.550粉末状④2.530粉末状abcdVt0A．③①②④B．③①④②C．②④③①D．③④②①8．下列各组中互为同位素的是A．与B．T2O与D2OC．与D．金刚石与石墨9．最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是A．它一定含有3个中子B．它比普通氢分子多一个氢原子核C．它的组成可以用H3+表示D．可以推测它的化学性质与H2不同10．对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是A．同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小D．同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大11．下列说法中正确的是A．第ⅦA族元素的最高化合价都是+7价B．第ⅥA族元素的最高化合价都是+6价C．第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价D．第ⅠA族元素都是活泼的金属元素12．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．氧化钙溶于水D．铝和盐酸反应13．下列说法正确的是A．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．并不是所有物质都含有化学键14．下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(s)+S(g)+T(g),在恒温下密闭容器中已达平衡状态的是A．反应容器内四种物质共存B．反应容器内压强不随时间变化C．反应容器内气体密度不随时间变化10/10\nD．反应容器内气体总物质的量不随时间而变化15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的速率为L<QD．L2＋与R2－的核外电子数相等16．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确17．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是A．②B．②④C．②⑤⑥D．①②③④18．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是A．第2列中肯定没有非金属元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的气态氢化物组成通式可用RH3表示19．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2mol·L－1B．Y2为0.2mol·L－1C．Z为0.3mol·L－1D．Z为0.4mol·L－120．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-C．放电时每转移3mole-，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强21．有下列物质：①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③22．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度10/10\n下进行A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃23．放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为A．5730×3年B．5730×4年C．5730×6年D．5730×8年24．某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为A．(n-m)/14B．(n-m)/(n+m)C．(m-n+26.5)/97.5D．(2n-m)/3825．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198P—O：360O==O：498。则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的能量变化为A．释放1638kJ的能量B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、实验题：26．(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等；10/10\n药品：钠、镁带、铝条、2mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤⑥（用A-F表示）写出③的离子方程式。(4)实验结论：。三、填空题：27．(7分)(1)下列各组物质①O2和O3②H、D和T③12C和14C④正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷[(CH3)2CHCH3]⑤CH3CH3、CH3(CH2)3CH3(请在横线上填写序号)互为同分异构体的是_，互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是_。(2)按要求填写下列空白：①NaCl②KOH③NH4Cl④O2⑤HCl⑥He⑦冰几种物质中，只含有离子键的是________，含有共价键的是________，分子间存在氢键的是_________。28．(6分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)(1)A的化学式是__________。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______________，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为。29．(8分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式。(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是(填离子符号)。30．(7分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。10/10\n原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______________。(填写编号，多选倒扣分)①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：______________＜E＜______________。(4)10号元素E值较大的原因是__________________________________。31．(5分)市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈（主要成分Fe2O3）生成，回答下列各问题：(1)热敷袋放出的热是由于。(2)已知有关的电极反应式为负极：Fe-2e－==Fe2+；正极：2H2O+O2+4e－==4OH－，请写出电极总反应方程式和生成铁锈的化学方程式：①；②；③。四、计算题：32．(7分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。通过计算确定R元素在周期表中的位置。(要求写出解题过程)10/10\n参考答案：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910答案CBCBBADCAD题号11121314151617181920答案CADCBCDCCC题号2122232425答案BBAAA二、实验题（共10分）26．(2)试管；酒精灯；胶头滴管（各1分）(3)①B②F③A④D⑤C⑥E（共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）(4)金属性：Na>Mg>Al非金属性：Cl>S（2分）三、填空题（共33分）27．（7分）(1)④，②③，①，⑤(2)①，②③④⑤⑦，⑦（各1分）28．（6分）(1)O3F2(2)，0。（每空2分）288+18８１８１+１８29．（8分）(1)（1分）Ar(2)Al（1分），2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑（2分）2+Cl–MgCl–(3)（1分）(4)HClO4（1分）(5)26Br-（各1分）30．（7分）(1)随核电荷数增大，E值逐渐减小周期性（各1分）(2)①③（2分）(3)419738（各1分）(4)10号是氖元素，该元素原子最外层电子排已达到8电子稳定结构（1分）31．（5分）(1)形成原电池，铁被加速氧化而放出热量（2分）(2)2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Δ2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O（各1分）四、计算题（7分）32．设R的原子量为A，化合价为+x(奇数)。　　R2Ox　+xH2O＝2R(OH)x　　　2A＋16x　2(A+17x)　　　0.112g　　100g×0.148％　　10/10\n　A＝20x(如果x为偶数，结果相同)　　(1)当x＝1时，A＝20，则原子核内不含质子，这是不可能的。(2)当x＝2时，A＝40，40－20＝20，20号元素为Ca。(3)当x＝3时，A＝60，则质子数为40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能。综上所述，元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。10/10\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！10/10