高一化学第一学期期中考试试卷3

高一化学第一学期期中考试试卷3说明：请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，第II卷答案做在答案纸上。可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；Cu—64；Fe—56（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列物质能导电且为电解质的是A．酒精B．K2SO4晶体C．熔化的NaClD．Cu2．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色3．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、MnO4－B．Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3－D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+4．下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象B．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．凡是均一、透明的液体都是溶液D．用滤纸不能分离胶体中的分散剂和分散质5．下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+＋2H2O==Cu(OH)2↓＋Na+＋H2↑B．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2OC．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2OD．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－==BaSO4↓6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Na2O2(熔融)＋Fe2O3=2Na2FeO4＋Na2OC．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O27．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为8/8\nA．35gB．30gC．20gD．15g9．下列物质必须隔绝空气保存的是①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2SO4A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④10．向200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，经足够长时间后，恢复至室温，过滤得沉淀物，对该沉淀物进行灼烧至质量不再变化时，此固体质量为A．1.44gB．1.60gC．3.20gD．2.14g二、选择题：（每小题可能有1～2个正确答案，每小题3分，共30分）11．下列说法正确的是A．氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B．若元素的化合价处于最高价态，则一定具有强氧化性C．反应中氧化剂得电子，还原剂失电子D．越难得电子的粒子，越易失去电子12．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面13．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：A．62gNa2O溶于水后，所得溶液中含有O2—数为NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA14．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②说法不正确的是A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同15．“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子（CH4·xH2O）。据测定每1m3这种晶体可释放出140m3的甲烷气体（假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1g/cm3），试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比A．1：6B．1：7C．1：8D．1：916．有下列氧化还原反应：①Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4②Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2③2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O④2FeCl2＋Cl2==2FeCl3根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是A．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．Cl2＞MnO＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋C．MnO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋17．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐18．VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的合理措施是8/8\nA．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩至0.5VLD．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀19．已知20mL含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价20．18g某混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是A．H2O（g）、O2B．CO2、H2O（g）C．CO2、H2D．CO2、H2O（g）、O2第II卷（共计50分）三、填空题：（共18分）21．（1）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：。(2)按要求写出离子的反应方程式：①CaCO3＋（）==()＋CO2↑＋H2O②（）＋OH—==H2O＋CO32－③Al2O3＋（）==2AlO2－＋H2O22．世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl==2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O（1）若生成0.1molCl2，转移的电子的物质的量为，该反应中氧化产物为。（2）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）。①只有还原性②具有还原性与酸性③只有氧化性④具有氧化性和酸性23．（1）分别取mgNa、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积比是。（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是。（3）若将0.2molNa、Mg、Al分别投入20mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生的氢气的体积大小顺序是。四、实验题（共18分）24．根据下图所示的转化关系及现象填空（假设每一步反应的反应物均恰好反应完）：淡黄色粉末气体固体反应①黑色固体蓝色溶液沉淀溶液沉淀澄清石灰水反应③单质△反应④反应②CO2（1）反应①中，当有3.2g气体产生时，消耗淡黄色固体的物质的量是__________；8/8\n固体增重__________克（2）反应②、③、④的离子方程式为：②_____________________________________________③_____________________________________________④_____________________________________________25．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）如何检查装置A的气密性。_________________________________________（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________________。(3)装置B 的作用是_______________，装置C中装的液体是________________，所起的作用是_______________________。（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________________。（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为______________。（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（7）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。五、计算题：（共14分）26．可能由CO、CO2和O2组成的混合气体30mL，通过足量的Na2O2，经充分反应后，气体体积变为25mL，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得气体体积变为20mL(气体体积均为相同条件下测得)。试通过计算确定原混合气体中有无O2?体积是多少？0.78沉淀的质量\gOAV(NaOH)/mL527．向20mL盐酸和氯化铝的混合溶液中，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）求原溶液中Al3+和Cl－的物质的量浓度分别是多少？8/8\n（2）求A点处NaOH溶液的体积为多少mL？班级___________学号___________姓名___________装订线内请勿答题第一学期期中考试8/8\n高一化学答题纸三、填空题：（共18分）21、（1）。。(2)按要求写出离子的反应方程式：①CaCO3＋（）==()＋CO2↑＋H2O②（）＋OH—==H2O＋CO32－③Al2O3＋（）==2AlO2－＋H2O22、（1）；。（2）（填写编号）。23、（1）。（2）。（3）。四、实验题（共18分）24、（1）_______________；_________________克（2）反应②、③、④的离子方程式为：②_____________________________________________③_____________________________________________④_____________________________________________25、（1）____________________________________________________________________________________________________________，（2）_____________________。(3)__________________，_________________，_________________。（4）______________________________________________________________。（5）_____________。（6）__________________________，_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（7）_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。五、计算题：（共14分）26、（1）8/8\n（2）27、（1）（2）高一化学答案：1、A2、B3、D4、D5、C6、D7、B8、C9、B10、B11、AC12、AD13、BD14、D15、C16、A17、C18、B19、B20、AB21、（1）Ba2++OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH—+H+=H2O（2）①CaCO3＋（2H+）==(Ca2+)＋CO2↑＋H2O②（HCO3－）＋OH—==H2O＋CO32－③Al2O3＋（2OH—）==2AlO2－＋H2O22、（1）0.2molCl2(2)②23、（1）1/23：1/12：1/9（2）6：3：2（3）Na>Mg=Al24、（1）0.2mol5.6g（2）CuO+2H+=Cu2++H2OCa2++CO32—=CaCO3↓Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓25、（1）略（2）验纯（3）除HCl、浓H2SO4、除水蒸气（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OFeO+H2=Fe+H2O8/8\n（5）16g（6）防止空气中水蒸气进入、偏大（7）偏小26、讨论：（1）有10mlO2（2）无O227、（1）C(Al3+)=0.5mol/LC(Cl—)=2mol/L（2）25ml8/8