高一化学月考题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 N：14Mn：55 一、选择题（每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件的是（）①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成挥发性物质A.①②B.①③C.②③D.①②③2．下列说法正确的是（）A.焦碳在高温下与水蒸汽的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是吸热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.化学反应的过程都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来3．下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑B.饱和石灰水和稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸：OH-+H+═H2OD.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑4．已知还原性：S2->I_>Br_>Cl_,则将Cl2通入到Na2S、NaI、NaBr的混合溶液中，S、I2、Br2生成的先后顺序为（）A.Br2、I2、SB.I2、Br2，、SC.S、I2，、Br2D.S、Br2、I25．将ag金属Na投入到bg水中（水过量），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．a*100%B.40a*100%C.20a*100%D.40a*100%a+ba+ba+b22a+23bH2SO4FeH2SO4CuO6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两中方案：①②FeH2CuCuOCuSO4Cu，若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（）A.无法判断B.相等C.①多D.②多7．金属加工后的废弃溶液中含2%——5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此溶液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤8．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（）6/6A.2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑D.HgS+O2Hg+SO29．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①④⑤⑥阅读下段文字回答10-12题：某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤（1）中产生的CO2;(3)使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）消石灰跟碳酸钠反应。10．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。下列叙述正确的是（）A.起始原料是①②⑥B.起始原料是②⑥C.最终产品是④⑤D.最终产品是③④11．该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对环境无污染；②生产过程的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业，其中正确的是（）A.只有①B.只有②C.①和③D.②和③12．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应13．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14．把4克NaOH固体加入下列100毫升（密度为1g/cm3）液体中，溶液导电性变化不大的是（）A．自来水B3．65%稀盐酸C6%的稀醋酸D．8%稀氨水溶液15.在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO+3H2SO4+8H2O反应中，转移的电子总数为（Cu为+1价）（）A．3 B．8 C．24 D．3016．生活中，中毒事件时有发生．2022年5、6月，全国各地发生了多起因混合洁污剂发生氯气中毒事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是（）A．ClO4-和ClO3- B．ClO4-和ClO- C．Cl-和ClO- D．ClO3-和ClO-6/617．在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（）A．CuSO4B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．FeCl218．通过下列类型的反应：（1）分解反应；（2）置换反应；（3）复分解反应；（4）化合反应，能产生CO2的是（）A．只有（1）（4）B．（1）（2）（4）C．（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）19．将等质量的钠分别投入下列足量的物质中，放出气体质量最多的是（）A．将钠投入碳酸氢铵溶液中 B．将钠投入食盐水中C．将钠投入水中 D．将钠投入硫酸铜溶液中20.能用“CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O”表示的离子反应是( )A．Na2CO3溶于醋酸 B．K2CO3溶于稀H2SO4C．BaCO3溶于盐酸 D．NaHCO3溶于稀H2SO421、下列反应的离子方程式正确的是( )A．Cu(OH)2溶于盐酸：OH－＋H＋＝H2OB．小粒金属钠投入稀盐酸中：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑C．Fe粉撒入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe3＋＋CuD．小粒钠投入冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑22、在强酸性的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．SO42－、Cl－、Na＋、K＋B．CO32－、Na＋、OH－、K＋C．NO3－、K＋、SO42－、Na＋D．Cl－、Mg2＋、NO3－、K＋二、填空题（本题共有4个小题，共29分）23、（4分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴中加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。________________________________（2分）（2）在上述中性溶液中继续加入Ba(OH)2溶液，请写出此反应的离子方程式。 ______________________________________（2分）24（8分）．某化学兴趣小组用图1-26所示的装置做有关CO2气体的实验：CO2气球紫色石蕊试液NaOH溶液ACO2BB6/6（1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。①描述产生的现象：②写出反应的化学方程式。（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钠溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是离子方程式为。25．（7分）在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O，②H2O2+I2=2HIO，③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O（1）H2O2在反应③中的作用是（）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D不是氧化剂也不是还原剂（2）有人认为上述反应说明了碘单质是H2O2分解的催化剂。你认为对吗？，其理由是。26.（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：；（2）这四种溶液分别是：甲、乙、丙、丁；三、计算题：（本题共5分）27．取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O计算:(1)浓盐酸中参加反应的HCl的质量是多少克?(2)这些参加反应的HCl中有多少克被氧化?6/6班级姓名得分高一化学月考题答题卡一、选择题12345678910111213141516171819202122二、填空题23．（1）。（2）。24．（1）现象：。方程式：。（2）原因：。方程式：25．（1）。（2），理由。26．（1）离子方程式：；（2）甲、乙、丙、丁；三、计算题27．（1）（2）6/6高一化学月考题答案一．选择题1．A2．A ３．Ａ４．Ｃ５．Ｄ６．Ｄ７．Ｄ８．Ｄ９．Ｂ１０．Ｄ１１．Ｂ １２．Ｃ１３．Ｄ１４．Ｂ１５．Ｄ１６．Ｃ１７．Ａ１８．Ｄ１９．Ａ２０．Ｂ２１．Ｂ２２．Ｂ二．填空题 ２３．（１）２Ｈ＋＋ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＝ＢａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ（２）ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＝ＢａＳＯ４ ２４．（１）现象：液面上升．石蕊试液变红方程式：ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３ （２）原因：氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压小于外界大气压，导致外界气体进入瓶内 离子方程式为：２ＯＨ－＋ＣＯ２＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ ２５．（１）Ｂ（２）对，理由是碘参与反应，但反应前后质量与性质不变 ２６．（１）ＣＯ３２－＋２Ｈ＋＝ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ （２）ＣａＣｌ２ Ｎａ２ＣＯ３ ＡｇＮＯ３ ＨＣｌ ２７．７．３ｇ ３．６５ｇ6/6
