高一化学12月统练试卷说明：（1）本试卷包括第Ⅰ、Ⅱ卷，满分100分。考试时间为100分钟。（2）可能用到的相对原子量：Li7 C12 N14O16 F19Na23Mg24Al27S32 K39Ca40Fe56 Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列对突发事件的处理方法错误的是A、夜间察觉液化气、煤气泄漏，应立即开灯检查B、洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑灭C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，必须迅速用布擦拭后用较多水冲洗D、当你被困在火灾区，可用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口2.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是A、Cu AgB、Zn FeC、Pt CuD、Ag Au3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是时间物质总质量时间原子种类原子个数元素种类时间时间ABCD4.下面是一些物质粒子的示意图，“ ”、“ ”、“ ”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是A、B、C、D、5.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为A、NaHCO3B、KHCO3C、CaCO3D、Na2CO312/126.据报道，德国INTEGRAL公司因研究出无氟冷却技术（用水和冰组成的两相液－固体代替传统的氟里昂）而荣获该年度环境大奖。关于“新制冷剂”，以下叙述错误的是A、该制冷剂对环境不产生污染B、该制冷剂的作用原理与氨基本相同C、该制冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D、该制冷剂是属于悬浊液的一种混合物7．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是A、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B、2F2＋2H2O＝4HF＋O2C、CO＋H2O＝CO2＋H2 D、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO8．下列叙述可证明甲酸是弱电解质的有：A、1mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01mol/LB、在相同浓度时，甲酸溶液的导电性比硫酸弱C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应D、甲酸能与水以任意比例互溶9.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的某混合物中氧元素的质量分数为a％，该混合物中的硫元素的质量分数为A、a％B、2a％C、4/7(1-a％)D、1-0.75a％10.下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数的值)A、SiO2晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—O键B、P4分子中P原子数和P—P键数之比为3∶2C、常温常压下,1molOH－所含电子数为10NAD、在10.6gNa2CO3固体中CO32－数目小于0.1NA二、选择题（本题包括15小题，每题2分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A、达尔文 B、居里夫人 C、爱因斯坦 D、欧拉12．2022年10月12日，中国“神舟六号”载人飞船顺利升空，5天后又安全着落。在升空和着落时，为了防止飞船与大气层摩擦产生高温而燃烧，应该选择某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是12/12A、良好的导电性B、密度较大以增大飞船的惯性C、熔点不太高但化学性质稳定D、质地柔软以利于飞船的变形13．若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是A．将金粉和铁粉混合 B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙14.下列离子方程式书写正确的是A、氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3—B、在含nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—C、Ca(HCO3)2溶液中加等物质的量NaOH：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD、在漂白粉溶液中通过量CO2气体Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15．将体积都为10mL，c(H+)=0.001mol/L的盐酸和醋酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的c(H+)=0.000001mol/L。则稀释后溶液的体积：A、a=b=100mLB、a=b=1000mLC、a<bd、a>b16．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性17．某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。对于原无色气体推断定正确是A、一定存在HCl B、一定存在SO2 C、可能有CO2 D、不能肯定是否含有NO2、HI18．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dBr2+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数）,若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是A、0.3molB、0.2mol C、0.4molD、0.5mol19．在某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B、Ba2＋、K＋、Cl－、NO3－12/12C、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D、Na＋、Ag＋、Cl－、AlO2－20．含amolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得bmolCl2，已知稀盐酸不能被MnO2氧化成氯气，则下列关系正确的是()A、a=4bB、a=2bC、a<2bD、a>4b21．将一小块金属钾投入到CuSO4稀溶液中，可观察到的现象是①钾浮在液面上②钾熔化成银白色小球③发出嘶嘶的声音④甚至有轻微的爆炸声⑤有红色沉淀析出⑥生成蓝色沉淀A、①②③④⑤B、①③⑤⑥C、①②③④⑥ D、全部22．下列元素的含量由多到少的排序，正确的是A、空气中：氮、氧、碳 B、地壳中：硅、氧、铝C、人体中：碳、氢、氧 D、海水中：氯、氢、氧23．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：20℃ 50℃A的溶解度 35.7g46.4gB的溶解度 31.6g108g下列就说法中，正确的是A、可采用蒸发的方法提纯A物质，用重结晶的方法提纯B物质，B、若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g C、在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液D、两种盐在某一温度下可能具有相同的溶解度24．在化学反应A＋2B＝C，将10gA与10gB混合，使之反应，生成15gC。与此相关的下列结论中，一定正确的是A、反应后，A、B都有剩余B、参加反应的A为5g，B为10gC、参加反应的A、B各为5gD、反应后，A、B中有一种物质剩余5g25．在120℃、101.3kPa下，有由1L水蒸气，2LCO，2LCO2,0.5L氧气和1L氢气组成的混合气体。将此混合气体通过盛有足量的铜粉、足量的炭粉、足量的氧化铜粉的3只灼热反应管。假设每只管都能充分反应，而且不论这3只反应管以何种顺序排列，尾气中不可能存在的气体是A、水蒸气 B、一氧化碳 C、氢气 D、氧气12/122022年江苏省华罗庚中学高一12月统练化学答题卷一、二、选择题（50分）12345678910111213141516171819202122232425－－第Ⅱ卷（共50分）三、实验题(本题包括2小题，共14分)26．（1）下列实验操作正确的是。A、用酸式滴定管量取25.12mL的KMnO4溶液B、用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C、用pH试纸测定氯水的pH值为3.3D、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸最终将变红E、用坩埚加热硫酸铜溶液制取胆矾晶体（2）下面a—f是中学生实验中常见的几种仪器（填写编号，多选倒扣分）：（a）量筒（b）容量瓶（c）普通试管（d）圆底烧瓶（e）温度计（f）天平(1)其中要标示仪器具体使用温度的是（不考虑温度计） ；(2)可用作反应器并能进行加热的是 。27.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，请设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。（可供选择的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。12/12请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式。、 ；（2）应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)； （3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).。四、简答题(本题包括4小题，共12分)28．含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时CH3COO－+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，由于CH3COOH和CH3COO－的大量存在，溶液中的c(H+)与c(OH－)基本保持不变。一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加入酸时 ；加入碱时 。29．化学反应中，如果给原子核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些周期表中1－18号元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：12/12锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析：为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： ；②在一定条件下，表中X可能与氢气反应的化学方程式是 ；③Y元素常见的化合价可能是 。30．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的程式为：Fe(NO3)+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，则反应中元素被氧化。五、推断题(本题共1小题，共8分)31．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为______________；12/12(2)固体E所含物质的化学式为______________；(3)反应①的离子方程式为____________。六、计算题(本题共2小题，共16分)32．将50mL0.1mol/LBaCl2溶液与100mL0.75mol/LH2SO4溶液混合，求：（1）反应产生沉淀的质量是 g；(保留2位有效数字)（2）若不考虑溶液体积的变化，则反应后溶液的C（H＋）为 。33．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为），，两种溶质的物质的量之比为；加盐酸后产生CO2体积的最大值为mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为，，两种溶质物质的量之比为；加盐酸后产生CO2体积最大值mL。（3）通过计算求NaOH溶液的物质的量浓度。12/12答案及评分标准一、二、选择题（50分）12345678910111213ABDABDCACCBCD141516171819202122232425－BDDBCBABDCAADDD－第Ⅱ卷（共50分）三、实验题(本题包括2小题，共14分)26．（1）下列实验操作正确的是A、B。A、用酸式滴定管量取25.12mL的KMnO4溶液B、用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C、用pH试纸测定氯水的pH值为3.3D、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸最终将变红E、用坩埚加热硫酸铜溶液制取胆矾晶体（2）下面a—f是中学生实验中常见的几种仪器（填写编号，多选倒扣分）：（a）量筒（b）容量瓶（c）普通试管（d）圆底烧瓶（e）温度计（f）天平(1)其中要标示仪器具体使用温度的是（不考虑温度计）a、b；(2)可用作反应器并能进行加热的是c、d 。27.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，请12/12设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。（可供选择的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式。Na2O＋H2O＝2NaOH、 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ；（2）应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)⑤①④；（3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).GABF 。四、简答题(本题包括4小题，共12分)28．含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时CH3COO－+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，由于CH3COOH和CH3COO－的大量存在，溶液中的c(H+)与c(OH－)基本保持不变。一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加入酸时HS－+H＋=H2S ；加入碱时H2S+OH－=HS－＋H2O 。29．化学反应中，如果给原子核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些12/12周期表中1－18号元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析：为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：锂失去第一个电子后达稳定结构；②在一定条件下，表中X可能与氢气反应的化学方程式是2X＋H2＝2XH；③Y元素常见的化合价可能是 ＋3 。30．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的程式为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，则反应中Fe元素被氧化。五、推断题(本题共1小题，共8分)31．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：据此判断：12/12(1)固体B所含物质的化学式为__Al2O3_____；(2)固体E所含物质的化学式为_K2SO4与（NH4）2SO4___________；(3)反应①的离子方程式为__AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。六、计算题(本题共2小题，共16分)32．将50mL0.1mol/LBaCl2溶液与100mL0.75mol/LH2SO4溶液混合，求：（1）反应产生沉淀的质量是 1.2 g；(保留2位有效数字)（2）若不考虑溶液体积的变化，则反应后溶液的C（H＋）为1.0mol/L。33．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为NaOH，Na2CO3，两种溶质的物质的量之比为3:1；加盐酸后产生CO2体积的最大值为33.6mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为Na2CO3，NaHCO3，两种溶质物质的量之比为1:1；加盐酸后产生CO2体积最大值112mL。（3）通过计算求NaOH溶液的物质的量浓度。解析：生成二氧化碳最多时，溶液中只有NaCl故0.05C(NaOH)×1/5=0.075×0.1C(NaOH)=0.75mol/L12/12</bd、a>
