高一化学第二学期第一次月考题（3月30日）本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分150分，考试时间120分钟。第一部分 选择题（共70分）可能用到的原子量：H1C12O16 S 32 Mg24Ca40Cl35.5Na23一 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题中有一个选项符合题意。）1 下列化合物中只有共价键的是A NaOHBNaClCH2DH2S 高一（8）冯君仪2（2022全国理综）下列说法正确的是A 非金属元素R形成的含氧酸盐（NaRO6）中的R元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸盐或含氧酸C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高含氧酸都具有强氧化性高一（8）班罗绮妍3 下列离子中，电子数＞质子数且质子数＞中子数的是A D3O+BLi+COD-DOH-高一（8）班陈业鹏4下列说法错误的是A 金属性Rb>K>Mg>Al B 非金属性As<S<Cl<F C 稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D 原子半径 Na>P>O>F高一（8）班陈业鹏5意大利科学家用O2和O2＋制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是A 16O、18O2＋都是氧元素的同位素B O2、O2＋、O4都是O3的同位素C O4是新型的氧化物D 制造O4的反应是氧化还原反应高一（8）班白丽华13/13\n6 铍的性质类似铝，下列有关铍的性质正确的是A 铍能与冷水反应 B 氧化铍的化学式为Be2O3C氢氧化铍能与强酸、强碱反应D 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液。 高一（8）班余智森7 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C 元素的原子半径呈周期性变化D 元素的化合价呈周期性变化8 YBa2Cu8Ox(Y元素钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y的说法不正确的是A 属于金属元素 B 质子数与中子数之差为50C 原子的核外电子数是39 D 3989Y和3990Y是两种不同的核素9 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A CO2 B N2O C H2O D CH4 高一（8）班冯君仪10 下列叙述正确的是A 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B 同主族两种元素的原子核外电子数的差值可能为26C 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D 科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂二 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11 13/13\nX、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A R一定是共价化合物B R一定是离子化合物C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D R可能是气态物质，也可能是固态物质12 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A没+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A a>b>cB a>c>bC a=b+m+nD a=c–n–m 13 下列关于化学键叙述正确的是A 离子化合物可以含共价键。B 共价化合物可以含离子键C 离子化合物中只含离子键D 共价化合物中不含离子键 高一（8）班余智森ACBDE14 右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为（）A SiB PC SD Cl15 下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）A 金属间发生置换反应B 1mol金属单质在反应中失去的电子数C 金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易16 下列变化中离子键受到破坏的是（）A NaOH溶于水B HCl溶于水C O2溶于水D I2升华13/13\n17 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B 非金属活泼性：X＜Y＜ZC 原子半径：X＞Y＞ZD 原子最外层上电子数的关系：Z＝1/2（X＋Y） 高一（8）班56号18 核电荷数为1～18的X和Y两元素，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。则X与Y不可能形成的化合物是:A X2YB XY2C XY3D XY19下列各项比较中正确的是A 熔沸点：I2＞Br2>Cl2>F2B稳定性：HI>HBr>HClC还原性：HCl>HBr>HID 氧化性：F2>Cl2>Br2>I220 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是:A 原子半径A<B<CB A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C B的最高价氧化物的对应水化物呈碱性 D A与C可形成离子化合物第二部分非选择题（80分）三 本题包括3小题，共26分21 （8分）过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂、过氧原子团由2个氧原子共用1对电子组成。（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式。13/13\n（2）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是 ，主要依据是 高一（8）班苏剑维、陈俊杰22 （10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。23 （8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；(3)原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。四 本题包括3小题，共44分24 （10分）解释钾投入水中发生下列现象的原因：①钾与水剧烈反应_____________________ ；②钾浮在水面上___________________________ ；③钾熔化成火球____________________________ ;13/13\n①火球在水面上游动______________ ;⑤反应后的溶液中滴入酚酞变红_________________ 。25（12分）验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）A.钠与冷水反应a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2Sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反应f.产生大量气泡、气体可以点燃G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.观察不出什么现象K.铝片与2mnol/L盐酸反应k.溶液变橙色答案：（1）同周期（2）同主族ⅠⅡ解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：。13/13\n26 （16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是__________；(3)用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程:；(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。（5）表示①与⑦形成的化合物的电子式 ，该化合物含的共价键类型是。27 （8分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：D，E。（2）写出下列的化学方程式：B＋C→F：；F与AB2反应：。13/13\n五 选做题，本题共10分考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。28 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。29 某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；（2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。六、延伸拓展题（根据自己的能力决定是否完成）30 （20分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。（2）Y是 Z是 W是 。（3）X、Y、Z、W可能组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式。13/13\n2022－2022学年第二学期第一次月考题（3月30日）高一化学答题卷姓名 座号 班别 成绩 第一部分 选择题（共70分）一、二选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分非选择题（80分）三 本题包括3小题，共26分21 （8分）（1） ， （2） ， 22 （10分）A B C D E 。23 （8分）（1） （2） ，（3） ， （4） ， 四 本题包括3小题，共44分24 （10分）钾与水剧烈反应_____________________ ；13/13\n钾浮在水面上___________________________ ；钾熔化成火球____________________________ ;火球在水面上游动_________________________ ;反应后的溶液中滴入酚酞变红_________________ 。25 （12分）答案：（1）同周期（2）同主族ⅠⅡ解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：。26（14分）（1）（2），（3）（4），。（5），（6），27 （8分）（1） ， 13/13\n（2） ， 。五 选做题，本题共10分考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。28或29六、延伸拓展题（根据自己的能力决定是否完成）30 （20分）（1） ， 。（2）Y是 Z是 W是 。（3），13/13\n第二学期第一次月考题（3月30日）高一化学答案姓名 座号 班别 成绩 第一部分 选择题（共70分）一、二选择题题号12345678910答案DADCDCBBCB题号11121314151617181920答案CDBCADBBAAAADBC第二部分非选择题（80分）三 本题包括3小题，共26分21 （8分）（1）略（2）H2O2,Na2O2在常温下与水快速反应生成氧气，双氧水的水溶液在催化剂作用下才能较快反应生成氧气。22 （10分）OH-、NH4+、H2O、NH3、H3O+23 （8分）（1）C（2）Cl；S（3）K；Na、Ca（4）Mg；O四 本题包括3小题，共44分24 （10分）①钾的化学性质很活泼，常温下能迅速与水反应②钾的密度比水小③钾与水的反应为放热反应，钾的熔点低④反应产生的氢气推动钾球游动⑤反应产生了碱性的KOH溶液25 （12分）（1）同周期（2）同主族13/13\nⅠA、F、KE、H、JⅡd、c、fg、j、k同一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径减少，原子核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱。26（14分）⑴Ar ⑵HClO4，KOH的电子式略 ⑶Cl2的分子形成略⑷Na2S的形成过程略,离子 ⑸CCl4的电子式略极性27 （8分）（1）硫；氯； （2）2Na+O2====Na2O2（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2五 选做题，本题共10分考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。28 （10分）（1）X：钙，第四周期第ⅡA族Y：氯，第三周期第ⅦA族（2）2Ca（OH）2+Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。29 （10分）（1）钙，第4周期第ⅡA族（6分）（2）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）六、延伸拓展题（根据自己的能力决定是否完成）30（20分）（1）否，若三者处于同一周期，则它们最外层电子数之和不可能为17（2）NOS（3）硫酸铵（NH4）2SO413/13
