2022届高三化学一轮考点精讲精析考点14分子构造与性质考点聚焦1．了解常见分子的构造、空间构型2．了解价层电子对互斥模型、杂化轨道理论，能够运用VSEPR模型、杂化轨道理论分析简单分子立体构造3．了解配合物理论，知道常见配合物4．极性分子和非极性分子，相似相溶原理5．手性、无机含氧酸的酸性知识梳理一、价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是，如CO2、CH4等，其立体构造可用周围的原子数n来预测，如ABn，n=2，形，n=3，形，n=4，形；另一类是的分子。二、杂化轨道理论杂化轨道理论要点：①只有原子轨道才能杂化②原子轨道杂化时，轨道不变，轨道的形状发生变化③原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低④杂化轨道只于形成δ键⑤sp杂化轨道夹角，sp2杂化轨道夹角，sp3杂化轨道夹角。思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？三、配合物4/4\n某一分子离子提供孤对电子，提供空轨道形成的特殊一种的叫配位键，通常把的化合物称为配位化合物，简称配合物，过渡金属易形成配物。四、极性分子和非极性分子，相似相溶正电中心和负电中心不重合的分子叫分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的是否等于零来判断。思考：为什么BF3是非极性分子而NH3是极性分子？非极性溶质一般易溶于，极性溶质一般易溶于，这一经历规律叫做“相似相溶”，假设溶质与溶剂分子能形成氢键，那么溶解性好。五、手性、无机含氧酸的酸性具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为。有手性异体的分子叫手性分子。思考：形成手性异构的条件？无机含氧酸的酸性：通常在无机含氧酸中非羟氧的数目，酸性越强；对于同一种元素的含氧酸，该元素的越高，含氧酸酸性越强。试题枚举【例1】以下分子的立体构造，其中属于直线型分子的是（）A．H2OB.CO2C.C2H2D.P44/4\n解析：多原子分子假设要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子答案：BC。【例2】、、、中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测以下微粒的立体构造微粒立体构造解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同答案：直线；V型；三角锥形；正四面体【例3】以下物质的分子中，键角最小的是A.H2OB.BF3C.NH3D.CH4解析：BF3中的硼为sp2杂化，无孤对电子，键角120°；H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，H2O中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小答案：A【例4】铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键解析：铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键答案：C4/4\n【例5】根据“相似相溶”规律，你认为以下物质在水中溶解度较大的是（）A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气解析：ABD非极性分子。答案：C【例6】以下氯元素含氧酸酸性最强的是 （ ） Ａ.HClO Ｂ.HClO2Ｃ.HClO3Ｄ.HClO4解析：D分子中非羟基氧数目大。答案：D【例7】在有机物分子中，假设某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH3COOCH2—CH—CHO有光学活性，发生以下反响后生成的有机物无光学活性的是CH2OHA.与甲酸发生酯化反响B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用D.在催化剂存在下与H2作用解析：手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团答案：BD4/4
