哈尔滨市第六中学2022-2022学年度上学期期中考试高二理科化学试题考试时间：90分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（客观题前10每题2分，后10题每题3分，共50分）1.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（）A.阿伏加德罗定律B.盖斯定律C.勒夏特列原理D.欧姆定律2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)3.已知：(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．317.3kJ·mol－14.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A．v(A)＝0.02mol/(L·s)B．v(B)＝0.03mol/(L·s)C．v(B)＝0.90mol/(L·min)D．v(C)＝0.60mol/(L·min)6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )7．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2． A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦8．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是( )A．大于40mL B．小于40mLC．等于40mLD．10mL9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1\nB．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98kJ·mol－110.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气11.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是：（） A．B． C．D．12.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①②B．④C．③D．④⑤13．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q14.在一定温度时，4molA在2L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为( )A．4B．3C．2D．115．在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )A.不变 B．增大C．减小D．无法判断16.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P＝OckJ·mol－1、O＝OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1\n17．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )18.25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-△H>0。下列叙述正确的是（）A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大19.H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤ B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥20.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（ ） A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2P1＜P3D．α1+α3=1第Ⅱ卷（非选择题共50分）21（9分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。\n步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。22．(13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00mol·L－1HNO3、2.00mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_____________________________________________________________。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①常温细颗粒2.00②细颗粒1.00③35℃2.00④35℃2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有________。②干燥管中应放置的试剂是________。A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。23．（12分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：(1)纯水在25℃时，pH＝7，该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为______________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。\n(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是________________________。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－1125℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________________。 24.(16分)在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M(g)+N(g)所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b回答下列问题:(1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1, 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。(2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)(3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。A.c(Y)=c(N) B.平均分子量不再变化C.v正(X)=v逆(M) D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。(5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。 A.a>2b B.a=2b C.b<a<2b D.a<b(6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。\n高二期中化学答案1到10：2分；11到20：3分；共50分。1.B2.C3.A4.A5.A6.D7.A8.A9.D10.B11.C12.B13.D14.A15.C16.A17.D18.B19.A20.B21.(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。22、答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①②常温③粗颗粒④细颗粒(3)CaCO3质量 (4)①秒表、量筒 ②B、C ③偏大23、答案：(1)10－14 (2)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 10－3 (3)小于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小 (4)pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)\n24、（1）0.001mol·L-1·min-1 （2分，数值对单位不写扣1分） （2）1（2分） 放热（2分）（3）C （2分）（4）60% （2分） （5）A（2分）若温度不变，则b=a/2，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜a/2，即a＞2b（2分）（6）（2分）（曲线②达平衡时间小于t1且c(M)=0.008才得分）
