哈尔滨市第六中学2022-2022学年度上学期期中考试高二化学试题一、客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是A.阿伏加德罗定律B.盖斯定律C.勒夏特列原理D.欧姆定律2.下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3H2SCO2B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4D．H2ONH3•H2OH3PO43.H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=a，则a可能等于A.-57.3mol/LB.-57.3kJ/molC.+57.3J/molD.-57.3J/mol4.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO35．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C.c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是ABCD8．下列说法正确的是-10-\nA.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B.向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.吸热反应在常温下不能发生9.25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定10.25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A.0B.1C.2D.311.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H212.溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Al3+Na+CO32﹣Cl﹣B．K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)14.下列有关实验说法不正确的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量-10-\n15.电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 A．B．C．D．16.PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0，有关数据如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A．10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L•min）B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L17．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．反应活化能越高，该反应越易进行D．锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中通入CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度-10-\nC向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)19．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）D.HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2-20．如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq) ΔH<0B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点D.25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-921．常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mLC.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+D.在A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)22．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11-10-\n下列判断正确的是A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L23．下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右24.常温下，下列说法正确的是A.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6B.pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性C.pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）D.pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：125.根据下列图示所得出的结论不正确的是-10-\nA．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小二、主观题（共四道大题，共计50分）26．（8分）（1）重铬酸钾溶液中溶质存在的平衡有（2）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为（3）等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为离子浓度排序为（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为（5）向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液发生沉淀转化的离子方程式为27．(12分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式。2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）（2）该反应的△H0。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：-10-\n物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（mol•L-1）0.540.680.68Tn①此时温度400℃，则某时刻υ正（填＜、＞或＝，下同）υ逆。②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υBυD，理由是。D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是。a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物28.(14分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O试回答：（1）写出该反应的离子方程式并配平：该反应发生时产生气体先慢后快的原因是（2）实验中，KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为。（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是。（4）在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是。29.(16分)铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：-10-\n（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式： （2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入盐溶液验证。（3）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=（4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B")。②NH3·H2O的电离常数为 (已知lg1.8=0.26)。③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)= mol/L(用数字表示)。（5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案： 实验序号 c（NH4Cl）/mol．L-1 温度/℃ 待测物理量 实验目的Ⅰ 0.5 30 x-Ⅱ 1.5 i y 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响Ⅲ 0.5 35 z iiⅣ 2.0 40 m 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．①实验中，“待测物理量”是 ②i=；ii： ③上述表格中，y（填“＞”“＜”或“=”）m．-10-\n-10-\n高二理科化学答案1-25BDBDCCDACBBBCBACDBADCCDAC26.(8分)略27.(12分)（除标注外均2分）⑴2CH3OHCH3OCH3+H2O⑵>⑶①>②A(1分);<(1分);温度升高，化学反应速率加快⑷ae28.(14分)（除标注外均2分）（1）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O;生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率（2）酸(1分)；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管（3）不需要(1分)；溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色（4）cV/10;315cV/m%29.(16分)（除标注外均2分）（1）6NH4++Fe2O3==2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步写（NH4++H2ONH3·H2O+H+,Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O）(合理均给分)（2）CH3COONH4（3）90（4）.①A ②1.8×10-5或10-4.74 ③2×（10-5-10-9）（5）①溶液的pH(1分)②30(1分)探究温度对氯化铵水解平衡的影响(1分)③＞(1分)-10-
