江苏省赣榆区城西中学2022届九年级化学11月份模拟测试题一．填空题（共19小题）1．将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：表示离子的有 ；表示原子的有 ；电子层排布相同的有 ；由离子构成的化合物有 ． 2．构成物质的粒子有 、 、 ． 是化学变化中的最小粒子；保持二氧化碳化学性质的粒子是 ．分子和原子的主要区别是 ．物质发生物理变化时， 不变，发生化学变化时， 改变， 不变． 3．构成物质的粒子之间的关系如图所示．（1）甲是 ．（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是 ．（3）某粒子的结构示意图为．①当a= 时，该粒子是原子；②当a=11时，该粒子的符号为 （4）如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是 ，此现象说明分子具有的性质是 ．（5）图3为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．请画出X分子的微观示意图： ． 4．（1）金属铁是由 （填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为：①当a= 时，该粒子是原子；②当a=8时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为 ．19（3）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体．小明走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象： ． 5．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、水、硫酸、铜、氯化钠、氦气．①由原子构成的物质： ；（写化学式，下同）②由分子构成的物质： ；③由离子构成的物质： ．（2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整： 6．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．（1）能直接构成纯净物的是 ；（2）化学变化中的最小粒子是 ；（3）带正电荷的粒子是 ；（4）决定原子质量大小的粒子是 ． 7．如图是物质与其构成粒子之间的关系图．回答下列问题：（1）金属铁是由 （选填“原子”或“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由 构成的．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为①当a= 时，该粒子是原子．②当a=12时，该粒子的符号为 （写具体的粒子符号）．19 8．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填空：（1）带正电的粒子有 ；（2）不显电性的粒子有 ；（3）质量与一种碳原子质量的大约相等的有 ；（4）能直接构成纯净物的粒子是 ． 9．有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数．B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子．（1）根据以上事实填写下表：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数AB10CD（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？① ② ． 10．某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫 ；其中带正电的粒子叫 ；带负电的粒子叫 ；该原子的相对原子质量为 ；该原子的名称是 ． 11．完成下列表格，根据表格中的信息，总结出四条结论．种类原子核核外电子数相对原子质量名称符号核电荷数质子数中子数氢H1101氧O8888钠Na11111123氯Cl1717181735（1） ．（2） ．（3） ．（4） ． 12．已知水分子中氢原子的核电荷数为1（原子核内无中子），氧原子的核电荷数为8（核内有8个中子），则1个水分子中含有的质子数是 个，中子数是 个，电子数为 个，原子核数为 个． 13．有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E19元素的原子核电荷数最小．D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构．E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物．（1）这五种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D ，E ．（2）C元素的原子核内有 个质子．核外各电子层的电子数是：K 、L 、M ．（3）B与E反应的化学方程式是： ． 14．原子是由原子核和核外电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象．试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象作出解释．（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径．原因是 ．（2）大多数α粒子不改变原来的方向．原因是 ．（3）极少数α粒子被弹了回来．原因是 ． 15．用序号填空：①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦阳离子⑧阴离子．（1）带正电荷的是 ；（2）带负电荷的是 ；（3）不带电的是 ；（4）在同一原子中数目一定相等的是 ；（5）质量最小的是 ；（6）化学变化中的最小粒子是 ． 16．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 ．（2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= ．（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）．19（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）． 17．有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D﹣的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层．（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ．（2）画出D﹣的离子结构示意图： ． 18．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：（1）属于同种元素的是 ；（填字母，下同）（2）具有相对稳定结构的是 ；（3）属于阴离子的是 ；（4）属于金属元素原子的是 ． 19．试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）原子一般由原子核和 构成，原子核一般由质子和 构成，图中硫元素的核电荷数Z= ；氯元素的最外层电子数Y= ，则与氯元素化学性质相似的元素是 ．（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是 ，它的核外电子排布与 元素的原子核外电子排布相同．（3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？ ． 二．解答题（共1小题）1920．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填写在相应的横线上：（符合条件的都要填上否则不得分）（1）带正电荷的粒子是 ．（2）不显电性的粒子是 ．（3）质量最小的粒子是 ．（4）化学变化中最小的粒子是 ．（5）能保持物质化学性质的粒子是 ． 19江苏省赣榆区城西中学2022届初三化学11月份模拟测试题（PDF含解析）参考答案与试题解析 一．填空题（共19小题）1．将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：表示离子的有 ①④⑤ ；表示原子的有 ⑥⑦ ；电子层排布相同的有 ⑤⑥ ；由离子构成的化合物有 ② ．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成．【专题】微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据常用化学用语所表示的意义来作答：（1）离子是带电的原子或原子团，带电的原因是其得失了电子使核外电子数与核内质子数不相同；（2）元素符号表示原子，原子结构示意图中核电荷数等于核外电子数；（3）电子层排布相同就是核外电子层数和每层上的电子数都相同．（4）金属元素和非金属元素之间形成离子化合物．【解答】解：（1）原子通过得失电子能转化成离子，得失电子之后会使原子的核外电子数与质子数不相等，我们也可以通过这一特征来判断粒子是结构示意图是离子结构示意图还是原子结构示意图．如①质子数为16＞核外电子数18，表示的是阴离子；④表示氢离子，⑤中质子数为12＞核外电子数10，表示阳离子．故答案为：①④⑤．（2）原子中质子数=核外电子数，⑥⑦都符合这个条件．故答案为：⑥⑦．（3）电子层排布相同就是核外电子层数和每层上的电子数都相同，⑤⑥表示的粒子核外都是两个电子层，且电子层的电子数相等．故答案为：⑤⑥．（4）金属元素和非金属元素之间形成离子化合物，氯化钠属于离子化合物，故答案为：②．【点评】通过微粒的结构示意图我们可以获得许多的信息：如表示微粒种类、质子数、电子数，化学性质等． 2．构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 ． 原子 是化学变化中的最小粒子；保持二氧化碳化学性质的粒子是 二氧化碳分子 ．分子和原子的主要区别是 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 ．物质发生物理变化时， 分子本身 不变，发生化学变化时， 分子的种类 改变， 原子的种类 不变．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．19【分析】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子；原子是化学变化中的最小粒子；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；结合分子和原子的主要区别、化学变化的实质进行分析解答即可．【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子；原子是化学变化中的最小粒子；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子；分子和原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；物质发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生了改变；化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，发生化学变化时，分子的种类发生改变，原子的种类不变．故答案为：分子、原子和离子；原子；二氧化碳分子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；分子本身；分子的种类；原子的种类．【点评】本题难度不大，掌握构成物质的基本粒子、分子与原子的主要区别、化学变化的实质等是正确解答本题的关键． 3．构成物质的粒子之间的关系如图所示．（1）甲是 原子 ．（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是 氯化钠 ．（3）某粒子的结构示意图为．①当a= 10 时，该粒子是原子；②当a=11时，该粒子的符号为 Na+ （4）如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是 滤纸由右至左逐渐变红 ，此现象说明分子具有的性质是 分子是不断运动的 ．（5）图3为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．请画出X分子的微观示意图： ．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的微粒性．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）根据分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒它们之间可以相互转换；进行解答；（2）根据氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；进行解答；（3）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；（4）根据微观粒子是不断运动的，石蕊试液遇显酸性的溶液变红．进行解答；（5）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答本题．19【解答】解：（1）根据分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒它们之间可以相互转换；可知甲是原子；故答案为：原子；（2）根据氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故答案为；氯化钠；（3）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；因此当a=10时为原子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，因此a=11时，依据结构示意图该粒子的符号为：Na+；故答案为：10；Na+；（4）根据微观粒子是不断运动的，石蕊试液遇显酸性的溶液变红．因为氯化氢分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到石蕊试液时，能使滴有石蕊的滤纸变红，所以，滤纸由右至左逐渐变红；故答案为；滴有石蕊的滤纸变红；分子是不断运动的；（5）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推测出X分子的微观示意图为：；故答案为：．【点评】本题考查学生对分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒及它们之间可以相互转换的关系；及对质量守恒定律的理解与应用． 4．（1）金属铁是由 原子 （填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 离子 构成的．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为：①当a= 10 时，该粒子是原子；②当a=8时，该粒子是 阴离子 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为 O2﹣ ．（3）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体．小明走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象： 分子在不断的运动 ．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的物质的微观构成以及原子结构示意图的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）金属铁是由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故填：原子，离子．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为：①在原子中，核内质子数=核外电子数，故当a=10时，该粒子是原子，故填：10；②当a=8时，该粒子的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，表示的是氧离子，故填：O2﹣．（3）小明走进实验室就闻到了这种气味，是因为氯化氢分子在不断的运动，故填：分子在不断的．19【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 5．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、水、硫酸、铜、氯化钠、氦气．①由原子构成的物质： Cu、He ；（写化学式，下同）②由分子构成的物质： H2、H2O、H2SO4 ；③由离子构成的物质： NaCl ．（2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整：【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）根据金属和固态非金属单质等由原子构成，气态单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成的，进行分析判断即可．（2）从物质的宏观组成和微观构成对有关物质组成的图示补充完整即可．【解答】解：（1）因为金属和固态非金属单质等由原子构成，气态单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成的，可知①由原子构成的是铜、氦气，而氢气、水、硫酸由分子构成；氯化钠由离子构成；（2）从宏观物质的质量以及微观结构的数量关系分析可知：一种元素组成的纯净物是单质，多种元素组成的纯净物是化合物，原子可以构成分子，原子得失电子后会变成离子；故答案为：（1）Cu、He，H2、H2O、H2SO4，NaCl（2）①单质②分子③化合物④离子（①③可互换，②④可互换）．【点评】本题主要考查了物质的结构以及物质的宏观组成与微观构成是解题的关键． 6．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．（1）能直接构成纯净物的是 分子、原子 ；（2）化学变化中的最小粒子是 原子 ；（3）带正电荷的粒子是 质子 ；（4）决定原子质量大小的粒子是 质子、中子 ．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子、原子、质子、中子、电子这些微粒的特点来做本题．【解答】解：（1）构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，所以能直接构成纯净物的是分子和原子；（2）原子是化学变化中的最小粒子；（3）质子带正电，分子、原子、中子不带电，电子带负电；19（4）一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子．故答案为：（1）分子、原子；（2）原子；（3）质子；（4）质子、中子．【点评】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电． 7．如图是物质与其构成粒子之间的关系图．回答下列问题：（1）金属铁是由 原子 （选填“原子”或“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由 离子 构成的．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为①当a= 10 时，该粒子是原子．②当a=12时，该粒子的符号为 Mg2+ （写具体的粒子符号）．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】金属都是由原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；每个镁离子带2个单位正电荷．【解答】解：（1）金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的．（2）某离子的结构示意图为时，①当a=10时，该粒子是原子；②当a=12时，该粒子是镁离子，镁离子的符号为Mg2+．故填：原子；离子；10；Mg2+．【点评】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，要注意掌握． 8．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填空：（1）带正电的粒子有 原子核、质子 ；（2）不显电性的粒子有 分子、原子、中子 ；（3）质量与一种碳原子质量的大约相等的有 质子、中子 ；（4）能直接构成纯净物的粒子是 分子、原子 ．【考点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．19【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的原子的构成的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）原子核和质子是带正电荷的微粒，故填：原子核、质子；（2）分子、原子、中子是不显电性的微粒，故填：分子、原子、中子；（3）质子和中子的质量与一种碳原子质量的大约相等，故填：质子、中子；（4）分子、原子能直接构成物质，故填：分子、原子．【点评】本题考查了原子构成以及各微粒的带电情况，完成此题，可以依据已有的知识进行． 9．有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数．B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子．（1）根据以上事实填写下表：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数AB10CD（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？① 质子数=核电荷数=核外电子数 ② 质子数不一定等于中子数 ．【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】题目是推断题，注意找出突破口“B的原子核外有10个电子”，则根据原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，然后由“A、B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”可推断四种原子的构成；【解答】解：（1）根据“B的原子核外有10个电子”，质子数=核电荷数=核外电子数，可知：B原子的质子数=核电荷数=核外电子数=10，又因为B和D的原子核里质子数和中子数相等，可知B的中子数也为10；然后由“A、B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”及原子中质子数和中子数的关系可推断四种原子的构成；A原子的质子数=核电荷数=核外电子数=9，中子数比质子数多1为10；C原子的质子数=核电荷数=核外电子数=11，中子数比质子数多1为12；D原子的质子数=中子数=核电荷数=核外电子数=12；（2）分析表中数据可知：质子数=核电荷数=核外电子数；质子数不一定等于中子数．故答案为：（1）原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数A91099B10101010C11121111D12121212（2）①质子数=核电荷数=核外电子数②质子数不一定等于中子数．【点评】掌握原子的结构及微粒之间的关系是解答问题的关键． 1910．某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫 中子 ；其中带正电的粒子叫 质子 ；带负电的粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 ；该原子的名称是 铝原子 ．【考点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子的结构，以及构成原子的粒子的带电情况可知：质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数．【解答】解：原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40﹣14=26，又因为在原子中质子数=核外电子数，故质子数为13，则该元素是铝，其相对原子质量=质子数+中子数，所以铝的相对原子质量=13+14=27．故答案为：中子；质子；电子；27；铝原子．【点评】本题主要考查原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和核电荷数的关系，属基础性知识考查题． 11．完成下列表格，根据表格中的信息，总结出四条结论．种类原子核核外电子数相对原子质量名称符号核电荷数质子数中子数氢H1101氧O8888钠Na11111123氯Cl1717181735（1） 在原子中质子数=电子数=核电荷数 ．（2） 相对原子质量=质子数+中子数， ．（3） 不同元素质子数不同， ．（4） 原子内质子数不一定等于中子数 ．【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数将表格所缺内容填好，再通过观察数据找出规律性的东西，并能灵活运用．【解答】解：由质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数可知：氢原子的核外电子数是1；氧相对原子质量是16；钠的种植术是23﹣11=12．填好表格内容后，通过观察表格中的数据，我得到了以下启示：在原子中质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，不同元素质子数不同，原子内质子数不一定等于中子数，有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子等．故答案为：种类原子核核外电子数相对原子质量名称符号19核电荷数质子数中子数氢H11011氧O888816钠Na1111121123氯Cl1717181735（1）在原子中质子数=电子数=核电荷数（2）相对原子质量=质子数+中子数；（3）不同元素质子数不同；（4）原子内质子数不一定等于中子数．【点评】通过回答本题知道了在原子里：质子数=电子数=核电荷数；不同种类的原子，质子数不同；相对原子质量=质子数+中子数． 12．已知水分子中氢原子的核电荷数为1（原子核内无中子），氧原子的核电荷数为8（核内有8个中子），则1个水分子中含有的质子数是 9 个，中子数是 8 个，电子数为 9 个，原子核数为 3 个．【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据题意，水分子中氢原子的核电荷数为1，核内无中子，氧原子的核电荷数为8（核内有8个中子），核内有8个质子；结合1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，且原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析解答．【解答】解：水分子中氢原子的核电荷数为1，核内无中子，由原子中：核电荷数=核内质子数，其质子数为1；氧原子的核电荷数为8（核内有8个中子），根据原子中：核电荷数=核内质子数可知，核内有8个质子．1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则1个水分子中共有8+1×2=9个质子；中子数为8+0=8；电子数=质子数=9，共含有1+2=3个原子核．故答案为：9；8；9；3．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数． 13．有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小．D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构．E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物．（1）这五种元素的元素符号是：A F ，B Cl ，C S ，D Ar ，E H ．（2）C元素的原子核内有 16 个质子．核外各电子层的电子数是：K 2 、L 8 、M 6 ．（3）B与E反应的化学方程式是： H2+Cl22HCl ．【考点】原子的定义与构成．【专题】元素推断题．19【分析】本题解题的突破口是D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构．确定了D，进而可确定BC，再根据E元素的原子核电荷数最小．E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物．可确定E．由A、B二种元素的原子最外层电子数相同，可以确定A．【解答】解：D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构．则可以确定D元素为氩元素；由于B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，则BC分别为氯元素为硫元素．E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物．E元素的原子核电荷数最小．由于氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的化合物是共价化合物．故E为氢元素，B为氯元素，则C为硫元素．A、B二种元素的原子最外层电子数相同，则A为氟元素．故答案为：（1）F；Cl；S；Ar；H；（2）16；2、8、8；（3）H2+Cl22HCl【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，要求学生具备有关元素的基础知识，而且要有分析、解决化学问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断． 14．原子是由原子核和核外电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象．试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象作出解释．（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径．原因是 α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向 ．（2）大多数α粒子不改变原来的方向．原因是 α粒子通过原子内、原子间空隙 ．（3）极少数α粒子被弹了回来．原因是 α粒子撞击到金原子核而被弹回 ．【考点】原子的定义与构成．【专题】实验性简答题；微观粒子模拟图型．【分析】可以根据原子的构成情况并结合实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电．故填：粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向．（2）大多数α粒子不改变原来的方向，说明原子核很小．故填：α粒子通过原子内、原子间空隙．（3）极少数α粒子被弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子大很多．19故填：α粒子撞击到金原子核而被弹回．【点评】本题主要考查了如何根据实验现象来判断原子的构成问题． 15．用序号填空：①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦阳离子⑧阴离子．（1）带正电荷的是 ③④⑦ ；（2）带负电荷的是 ⑥⑧ ；（3）不带电的是 ①②⑤ ；（4）在同一原子中数目一定相等的是 ④⑥ ；（5）质量最小的是 ⑥ ；（6）化学变化中的最小粒子是 ② ．【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：（1）带正电的是原子核、质子、阳离子，故填：③④⑦；（2）带负电的是电子、阴离子，故填：⑥⑧；（3）不显电性的是分子、原子、中子，故填：①②⑤；（4）在同一原子中数目相等是质子和电子，故填：④⑥；（5）质量最小的是电子，故填：⑥；（6）化学变化中最小的粒子是原子，故填：②；【点评】本题主要考查了微观粒子的特点等方面的内容，属于基础知识的考查． 16．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．（1）氧元素属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 13 ．（2）C粒子属于 阴离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= 8 ．（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 BC （填序号）．（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】对于给定如此多的相关示意图，要从问题去看图示，这样可以更有针对性．【解答】解：（1）氧元素的原子结构核外最外层电子为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13．（2）C粒子性质的判定，从核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子．而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以X=18﹣（2+8）=8．（3）属于同种元素的微粒，根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道，只要是单原子或者离子，核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒．故答案为BC．19（4）根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，所以二者的化学性质相似．故填：B．故本题答案为：（1）非金属；13；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B．【点评】有时题干很多的信息，解答时未必都会涉及到，所以可以从选项或者问题去看题干． 17．有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D﹣的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层．（1）写出元素符号：A H 、B O 、C Na 、D Cl 、E S ．（2）画出D﹣的离子结构示意图： ．【考点】元素的符号及其意义；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】元素与化合物；结合课本知识的信息．【分析】认真分析题目所给的信息，进而确定五种元素的符号．【解答】解：（1）密度最小的气体是氢气，故A为H；B的次外层电子数占电子总数的1/4，说明B的次外层应该是第一层，电子总数是8，所以B为O元素；O原子是8个电子，C的阳离子C+比B原子多2个电子，是10个电子，当然C原子是11个电子，故C为Na元素；D﹣的离子结构与氩原子结构相同也是18个电子，所以D原子是17个电子，所以D是Cl元素；E和B具有相同的最外层电子数，也就是最外层是6个电子，但比B多一层也就是3个电子层，E元素的电子数为16，故E是S元素．（2）D﹣的结构示意图：．【点评】该题属于信息给予题，通过信息的处理加工完成试题，进而培养学生分析问题，解决问题的能力． 18．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：（1）属于同种元素的是 BD ；（填字母，下同）19（2）具有相对稳定结构的是 ACD ；（3）属于阴离子的是 C ；（4）属于金属元素原子的是 BE ．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．（2）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．（3）当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．（4）当质子数=核外电子数，为原子；由核内质子数确定元素的名称，进而进行分析解答．【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BD的质子数相同，属于同种元素．（2）ACD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．（3）C质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．（4）ABE质子数=核外电子数，均为原子；其核内质子数分别是氖、钠、镁，其中钠、镁属于金属元素．故答案为：（1）BD；（2）ACD；（3）C；（4）BE．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 19．试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）原子一般由原子核和 核外电子 构成，原子核一般由质子和 中子 构成，图中硫元素的核电荷数Z= 10+x ；氯元素的最外层电子数Y= 7 ，则与氯元素化学性质相似的元素是 氟 ．（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是 Mg2+ ，它的核外电子排布与 氖 元素的原子核外电子排布相同．（3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？ 同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同 ．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．19【分析】根据原子的构成分析解答，根据粒子结构示意图和各微粒间的关系分析解答，在原子中，核内质子数=核外电子数．【解答】解：（1）原子一般由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，硫元素的核电荷数Z=10+x；氯元素的最外层电子数Y为17﹣10=7，元素的化学性质于最外层电子数有关，则与氯元素化学性质相似的元素是氟元素，故填：核外电子，中子，10+x，7氟，．（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子带有2个单位的正电荷，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同，故填：Mg2+，氖．（3）同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同，故填：同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同．【点评】掌握原子结构识示意图的意义和原子各微粒间的关系是正确解答本题的关键． 二．解答题（共1小题）20．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填写在相应的横线上：（符合条件的都要填上否则不得分）（1）带正电荷的粒子是 原子、质子 ．（2）不显电性的粒子是 分子、原子、中子 ．（3）质量最小的粒子是 电子 ．（4）化学变化中最小的粒子是 原子 ．（5）能保持物质化学性质的粒子是 分子、原子 ．【考点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）．原子核带正电，又电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答【解答】解：（1）带正电荷的粒子是原子核、质子．（2）不显电性的粒子是分子、原子、中子．（3）质量最小的粒子是电子．（4）化学变化中的最小粒子是原子．（5）能保持物质化学性质的粒子是分子和原子故答案为：（1）原子、质子（2）分子、原子、中子（3）电子（4）原子（5）分子、原子【点评】本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力． 19
