2022-2022学年湖南省长沙市长沙校级九年级（上）期中化学试卷一、我能选择（每小题只有一个正确答案，选对计2分，共40分）1．下列过程主要发生化学变化的是（ ）A．酒精挥发B．食物腐烂C．玻璃破碎D．轮胎充气过多爆炸 2．“南国汤沟酒，开坛十里香”这句广告词说明（ ）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隔C．分子是不断运动的D．原子是化学变化中的最小粒子 3．下列做法中，不利于节约用水的是（ ）A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲厕所C．将隔夜的白开水直接倒掉D．洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头 4．下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是（ ）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 5．人类需要洁净的空气．目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（ ）A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫 6．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）\nA．倾倒液体B．称量固体C．检验气密性D．加热液体 7．下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ）A．用酒精灯做燃料B．用石墨做电极C．用天然气做饭D．用秸秆制沼气 8．保持水的化学性质的最小粒子是（ ）A．氧气分子和氢气分子B．水分子C．氢离子D．氢原子和氧原子 9．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（ ）A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中B．将气体分别通入澄清石灰水中C．闻气体的气味D．观察气体的颜色 10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指（ ）A．分子B．元素C．单质D．原子 11．某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有（ ）A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧离子 12．地壳中含量最多的元素是（ ）\nA．硅B．铁C．氧D．铝 13．一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．电子数不同 14．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．下列说法中错误的是（ ）A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣C．Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠D．氯化钠由氯化钠分子构成 15．如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）A．原子序数B．元素名称C．元素符号D．中子数 16．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A．B．C．D． 17．如图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是（ ）\nA．B．C．D． 18．下列反应中，属于化合反应的是（ ）A．氯酸钾氯化钾+氧气B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气C．硫+氧气﹣﹣→二氧化硫D．石蜡+氧气﹣﹣→二氧化碳+水 19．下列说法中，正确的是（ ）A．过氧化氢的化学式为H2OB．钠原子的结构示意图为C．铝离子的符号为Al3+D．氯离子中质子数=电子数=17 20．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有的性质是（ ）A．易溶于水，密度比空气小B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气大 二、我会填空：（本题有4小题，每空1分，共20分）21．根据要求书写化学符号：镁元素 两个氧原子 氯离子 水分子 ． 22．氯原子结构示意图为，该原子的质子数是 ，电子层数为 ，最外层有 个电子，化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子变成 离子，属于 \n元素（填金属或非金属）；某元素的离子结构示意图为，该离子带 个单位正电荷，该元素的原子核外总共有 个电子． 23．在①氧气②二氧化碳③氮气④氖气中，能使燃着的木条燃得更旺的是 ；能使木条熄灭的是 能使澄清石灰水变浑浊的是 ，能用于制造氮肥的是 ；属于稀有气体的是 ． 24．（3分）（2022秋•长沙校级期中）甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，世界卫生组织确定它为致癌和致畸物质．它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料．新装修的房屋不能立即入住．请回答：（1）甲醛由 种元素组成；（2）每个甲醛分子中含有 个原子．（3）甲醛分子中C、H、O的原子个数比是 ． 三、我能分析：（每空1分，共20分）25．根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．（1）图1中反应的文字或符号表达式为 ，生成物的颜色为 色，集气瓶中加入水的作用是 ．（2）图2中的火焰的颜色为 色，反应后产生一种有刺激性的有毒气体，反应的表达式为 ，由题给信息，要吸收这种有毒气体，集气瓶底预先放入少量 要好．（填“水”或“氢氧化钠”溶液）．硫在空气中燃烧，火焰的颜色为 色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 ．\n 26．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSipSClAr原子结构示意图（1）铝元素在元素周期表中的更多信息如图，有关铝元素及其原子结构的下列说法中，错误的是 A．铝的原子序数为13B．铝原子在反应中容易失去3个电子C．铝属于金属元素D．铝的相对原子质量为26.98克（2）表中磷原子的核电荷数X= ．（3）表中具有相对稳定结构的元素是 ．（4）在化学反应中，每个铝原子失去电子形成铝离子的化学符号是 ．（5）上述元素在周期表中处于第 周期． \n27．将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：（1）写出名称A C ；写出化学符号：B F （2）加热紫黑色固体A时所发生的反应属于 反应．（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式： ． 四、我会实验探究：（每空1分，共20分）28．请结合图所示实验装置回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称．a ；b ．（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气．根据该反应原理，可选择图中 （填标号，下同） 与 组装一套制取氧气的装置．若选用A装置利用高锰酸钾制取氧气，则需要的改进是试管口还 ，以防 ．（3）为检验装置D中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的 ，这是利用了氧气 的性质．（4）用A装置制取氧气，若用排水法收集气体，实验结束时，应先 ，再 （5）实验室制取二氧化碳可以用块状大理石和稀盐酸溶液不加热制取，可选用的制气装置是 ，又知二氧化碳密度比空气重，可溶入水，则收集装置只能选择 根据二氧化碳的性质，检验二氧化碳是否收集满的最简便的方法是： ． 29．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：\n（1）此实验的原理是，红磷在集气瓶中燃烧要消耗 ，造成瓶内压强降低．实验开始前，一定要先 ．（2）燃烧过程中，能观察到的明显现象是 待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的 ，由此可知，剩余气体主要是 ．（3）小明同学做此实验时，发现水量进入集气瓶的体积很少很少，可能的原因是（任意指出两点） ． \n2022-2022学年湖南省长沙市长沙校级九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、我能选择（每小题只有一个正确答案，选对计2分，共40分）1．下列过程主要发生化学变化的是（ ）A．酒精挥发B．食物腐烂C．玻璃破碎D．轮胎充气过多爆炸【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、酒精挥发没有生成新的物质，属于物理变化；B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、轮胎充气过多爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选B．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中． 2．“南国汤沟酒，开坛十里香”这句广告词说明（ ）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隔C．分子是不断运动的D．原子是化学变化中的最小粒子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小；②微粒之间存在间隔；\n③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：“南国汤沟酒，开坛十里香”的意思是说汤沟酒的香味能飘到很远的地方，原因是酒中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了远处人们的鼻子之中．说明了分子是在不停地运动的．故选：C．【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象． 3．下列做法中，不利于节约用水的是（ ）A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲厕所C．将隔夜的白开水直接倒掉D．洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头【考点】保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】根据用水的做法，分析属于节约用水的措施的行为的选择项．【解答】解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；D、洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意．故选C．【点评】水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们一定要珍惜，节约用水． 4．下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是（ ）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．\n【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确．C、铁丝在氧气中燃烧火星四射，没有明亮的火焰，故选项说法错误．D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 5．人类需要洁净的空气．目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（ ）A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】城市空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．【解答】解：城市空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．A、可吸入颗粒物属于空气污染物；B、二氧化碳不属于空气污染物；C、二氧化氮属于空气污染物；D、二氧化硫属于空气污染物；故选：B．【点评】本题难度不大，结合城市空气质量日报考查了空气污染物的种类，属于识记性题型． 6．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）\nA．倾倒液体B．称量固体C．检验气密性D．加热液体【考点】液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据液体药品的取用方法：拿塞倒放，口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，进行分析解答；B、根据托盘天平的使用方法：左托盘放称量物，右托盘放砝码，氢氧化钠具有腐蚀性，所以应该不能直接放在天平上称取，进行分析解答；C、根据装置气密性的检验方法：用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏，进行分析解答；D、根据加热液体的量不能超过试管容积的，否则加热时液体可能溅出和加热用酒精灯的外焰，进行分析解答．【解答】解：A、根据液体药品的取用方法：拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），因此倾倒液体操作错误；B、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，另外称取氢氧化钠时因其有很强的腐蚀性而一定要放在表面皿或者小烧杯中以防腐蚀天平．因此称量固体操作错误；\nC、根据装置气密性的检验方法：导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．因此检验气密性操作正确；D、根据加热液体的量不能超过试管容积的，和加热时用酒精灯的外焰，因此加热液体的操作错误；故选：C．【点评】本题考查学生根据根据实验室液体药品的取用，托盘天平的使用，装置气密性的检验，加热液体操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，进行分析解题的能力． 7．下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ）A．用酒精灯做燃料B．用石墨做电极C．用天然气做饭D．用秸秆制沼气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的性质上要包括化学性质和物理性质，把握其实质才能准确加以区分．化学性质﹣﹣物质在发生化学变化时表现出来的性质，如酸性、碱性、化学稳定性等．物理性质﹣﹣物质不需要发生化学变化就呈现出来的性质．如颜色、状态、熔点、沸点、密度等．其区别主要在于：物理性质不需要化学变化就可以呈现出来，化学性质是一定要发生化学变化才能呈现出来的性质．【解答】解：A、用酒精灯做燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质，故A错；B、用石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故B正确；C、用天然气做饭是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故C错；D、用秸秆制沼气有新物质生成，利用了化学性质，故D错．故选B．【点评】把握住是否要通过发生化学反应呈现出来，这是区分物理性质与化学性质的关键． 8．保持水的化学性质的最小粒子是（ ）A．氧气分子和氢气分子B．水分子C．氢离子D．氢原子和氧原子【考点】分子的定义与分子的特性．\n【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子是保持物质化学性质的一种粒子进行分析．【解答】解：分子是保持物质化学性质的一种粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子．故选：B．【点评】本题考查了分子的定义，注意分子是保持物质性质的一种粒子，分子和原子的本质区别是分子在化学中可以再分而原子不能再分． 9．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（ ）A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中B．将气体分别通入澄清石灰水中C．闻气体的气味D．观察气体的颜色【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断．【解答】解：A、燃着的木条伸入瓶中无明显变化为空气，伸入瓶中会燃得更旺为氧气，伸入瓶中会熄灭为二氧化碳．能顺利鉴别，故正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，不能顺利鉴别，故错误；C、空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体都是无味的，通过闻气味的方法无法鉴别，故错误；D、空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体都是无色的，通过观察颜色的方法无法鉴别，故错误；故选：A．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的． 10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指（ ）A．分子B．元素C．单质D．原子\n【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”、“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”、“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选B．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 11．某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有（ ）A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】化学反应前后元素的种类不变，据此解答．【解答】解：化学反应前后，元素的种类不变，某物质加热分解后有氧气生成，氧气是由氧元素组成的，说明该物质中含有氧元素，观察选项，故选A．【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行． 12．地壳中含量最多的元素是（ ）A．硅B．铁C．氧D．铝【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素．故选C【点评】记住地壳中各元素的含量是解答本题关健． 13．一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）\nA．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．电子数不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素的定义解答：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．质子数决定元素的种类，故选A．【点评】明确元素的定义，质子数决定元素种类是解答本题关键． 14．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．下列说法中错误的是（ ）A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣C．Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠D．氯化钠由氯化钠分子构成【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据图中所示．钠原子在化学反应中失去电子变为稳定结构，氯原子得到电子变为稳定结构，形成化合物氯化钠．【解答】解：A、由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+，故A正确．B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣，故B正确．C、Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故C正确．D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故D错误．\n故选：D．【点评】学生应正确分析图中提供的信息和教材所学知识的密切联系，认识电子在化学反应中的重要作用． 15．如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）A．原子序数B．元素名称C．元素符号D．中子数【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】元素与化合物；压轴实验题．【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题．【解答】解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知A为原子序数是16；B为元素名称硫；C为元素符号S；D为相对原子质量是32.066，故选D．【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力． 16．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．C、质子数=10，核外电子数=10，为原子，故选项错误．D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．答案：D\n【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 17．如图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是（ ）A．B．C．D．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；A中，图示表示纯净物中的化合物，B中，图示表示纯净物中的单质，C中，图示表示两种单质组成的混合物，D中表示纯净物中的单质．【解答】解：A、图示表示纯净物中的化合物，故选项错误；B、图示表示纯净物中的单质，故选项错误；C、图示表示两种单质组成的混合物，故选项正确；D、表示纯净物中的单质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了从微观上认识物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 18．下列反应中，属于化合反应的是（ ）A．氯酸钾氯化钾+氧气B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气C．硫+氧气﹣﹣→二氧化硫D．石蜡+氧气﹣﹣→二氧化碳+水【考点】化合反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．\n【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．【解答】解：A、氯酸钾氯化钾+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．B、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、硫+氧气﹣﹣→二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．D、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键． 19．下列说法中，正确的是（ ）A．过氧化氢的化学式为H2OB．钠原子的结构示意图为C．铝离子的符号为Al3+D．氯离子中质子数=电子数=17【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据过氧化氢的化学式，书写错误；H2O为水的化学式进行分析；B、根据钠原子的结构示意图为，质子数=电子数进行分析；C、根据离子的正确书写方法进行分析；D、根据氯离子中：质子数=17，电子数=18，带1个单位的负电荷进行分析．【解答】解：A、过氧化氢的化学式应为H2O2，原化学式错误，故A错误；B、钠原子的结构示意图，画法正确，故B正确；C、铝离子的符号为Al3+，符号离子符号的要求，故C正确；\nD、氯离子中质子数=电子数=17，说法错误，故D错误．故选：BC．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 20．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有的性质是（ ）A．易溶于水，密度比空气小B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气大【考点】常用气体的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据收集气体的方法，可以推断气体的物理性质，不易溶于水或难溶于水的物质可以使用排水法收集，密度比空气小的物质可以使用向下排空气法收集．【解答】解：因为气体能用排水法收集，说明该气体难溶于水，因为能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气的密度小，所以这种气体既难溶于水，密度又比空气的密度小，观察选项，故选：B．【点评】该题主要考查了气体收集方法的选择，完成此题，可以依据气体的密度和水溶性进行． 二、我会填空：（本题有4小题，每空1分，共20分）21．根据要求书写化学符号：镁元素 Mg 两个氧原子 2O 氯离子 Cl﹣ 水分子 H2O ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：镁元素的元素符号为：Mg；\n原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氧原子，就可表示为：2O；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氯离子可表示为：Cl﹣；水分子的化学式为：H2O；故答案为：Mg；2O；Cl﹣；H2O；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 22．氯原子结构示意图为，该原子的质子数是 17 ，电子层数为 3 ，最外层有 7 个电子，化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）1个电子变成 阴 离子，属于 非金属 元素（填金属或非金属）；某元素的离子结构示意图为，该离子带 3 个单位正电荷，该元素的原子核外总共有 13 个电子．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意，知某元素原子结构示意图，根据原子序数=质子数，可知其元素的核内质子数；由最外层电子数判定其得失电子的程度易或难，从而得到离子的类型．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；据此进行分析解答．【解答】解：在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，可知该元素原子核内有17个质子，电子层数为3；最外层电子数为7，该元素的原子在化学反应中一般要得到1个电子而形成稳定结构，所以该元素的离子带负电荷，属于阴离子，属于非金属；某元素的图示中核内质子数是13，而核外电子数是10，故该微粒带有3个单位的正电荷；原子中质子数等于电子数，所以该元素的原子的核外总共有13个电子．故答案为：17；3；7；得到；阴；3；13．【点评】此题是对原子结构示意图的考查，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键所在． \n23．在①氧气②二氧化碳③氮气④氖气中，能使燃着的木条燃得更旺的是 氧气 ；能使木条熄灭的是 氖气、二氧化碳、氮气 能使澄清石灰水变浑浊的是 二氧化碳 ，能用于制造氮肥的是 氮气 ；属于稀有气体的是 氖气 ．【考点】氧气的化学性质；常见气体的用途；二氧化碳的化学性质．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据空气成分，物质的性质进行分析回答．【解答】解：能使燃着的木条燃得更旺的是氧气，能使木条熄灭的是氖气、二氧化碳、氮气，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，能用于制造氮肥的是氮气；属于稀有气体的是氖气．故答案为：氧气，氖气、二氧化碳、氮气，二氧化碳，氮气；氖气．【点评】本题属于基础性练习题，难度很小，掌握常见物质的性质和用途是解答本类题的关键． 24．（3分）（2022秋•长沙校级期中）甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，世界卫生组织确定它为致癌和致畸物质．它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料．新装修的房屋不能立即入住．请回答：（1）甲醛由 三 种元素组成；（2）每个甲醛分子中含有 4 个原子．（3）甲醛分子中C、H、O的原子个数比是 1：2：1 ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，共有1+2+1=4个原子；（3）由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，故甲醛分子中C、H、O的原子个数比：1：2：1；\n故答案为：（1）三；（2）4；（3）1：2：1；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 三、我能分析：（每空1分，共20分）25．根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．（1）图1中反应的文字或符号表达式为 铁+氧气四氧化三铁 ，生成物的颜色为 黑 色，集气瓶中加入水的作用是 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ．（2）图2中的火焰的颜色为 蓝紫 色，反应后产生一种有刺激性的有毒气体，反应的表达式为 S+O2SO2 ，由题给信息，要吸收这种有毒气体，集气瓶底预先放入少量 氢氧化钠 要好．（填“水”或“氢氧化钠”溶液）．硫在空气中燃烧，火焰的颜色为 淡蓝 色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 氧气的浓度低 ．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）根据铁和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁，玻璃是热的不良导体进行分析；（2）根据实验的现象、反应写出反应的符号表达式，根据二氧化硫的性质进行分析，根据氧气的浓度进行分析．【解答】解：（1）铁和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，生成物的颜色为黑色，玻璃是热的不良导体，所以集气瓶中加入水的作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；\n（2）图2中的火焰的颜色为蓝紫色，反应后产生一种有刺激性的有毒气体，反应的表达式为S+O2SO2，要吸收这种有毒气体，集气瓶底预先放入少量氢氧化钠要好．硫在空气中燃烧，火焰的颜色为淡蓝色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是：氧气的浓度低．故答案为：（1）铁+氧气四氧化三铁，黑，防止溅落的熔化物炸裂瓶底；（2）蓝紫，S+O2SO2，氢氧化钠，淡蓝，氧气的浓度低．【点评】本题考查了铁丝、硫在氧气中燃烧实验的操作注意事项，完成此题，可以依据已有的课本知识进行． 26．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSipSClAr原子结构示意图（1）铝元素在元素周期表中的更多信息如图，有关铝元素及其原子结构的下列说法中，错误的是 D A．铝的原子序数为13\nB．铝原子在反应中容易失去3个电子C．铝属于金属元素D．铝的相对原子质量为26.98克（2）表中磷原子的核电荷数X= 15 ．（3）表中具有相对稳定结构的元素是 氩 ．（4）在化学反应中，每个铝原子失去电子形成铝离子的化学符号是 Al3+ ．（5）上述元素在周期表中处于第 三 周期．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）可以根据元素周期表、原子结构示意图等方面的内容进行分析、判断；（2）根据原子中质子数=核外电子数=核电荷数，进行分析解答；（3）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构．（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；（5）根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答．【解答】解：（1）A、左上角的13表示原子序数，即该元素的原子序数为13．正确；B、该原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去3个电子．正确；C、铝属于金属元素．正确；D、最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是26.98，不是26.98克．错误．故选D；（2）原子中质子数=核外电子数，则磷原子的核电荷数x=2+8+5=15．故填：15；（3）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素．故填：氩；（4）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中铝原子需要失去3个电子才能形成相对稳定结构，形成带有3个单位的正电荷的铝离子，用符号记为Al3+．故填：Al3+；（5）周期数=原子核外电子层数，上述元素的原子核外均有3个电子层，上述元素在周期表中处于第三周期．故填：三．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义等进行分析解题的能力．\n 27．将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：（1）写出名称A 高锰酸钾 C 二氧化锰 ；写出化学符号：B O2 F CO2 （2）加热紫黑色固体A时所发生的反应属于 分解 反应．（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式： 碳+氧气二氧化碳 ．【考点】物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．【分析】根据物质的物理性质和反应的特点分析，初中化学中接触的到的紫黑色固体受热能分解的只有高锰酸钾，故可从高锰酸钾分解解答，黑色固体E能在氧气在燃烧生成二氧化碳，符合条件的物质是碳．【解答】解：（1）猜想紫黑色固体是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成氧气、黑色固体二氧化锰及另一种固体锰酸钾，二氧化锰能作氯酸钾分解的催化剂，故A是高锰酸钾，C是二氧化锰，B是氧气；黑色固体E能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故E是二氧化碳．（2）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；加热黑色固体A生成了B、C、D三种其他物质，符合分解反应概念，故为复分解反应．（3）通过推动可知E是炭，B是氧气，F是二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳．故答案为：（1）高锰酸钾；二氧化锰；O2；CO2（2）分解（3）碳+氧气二氧化碳【点评】此题属于推断题，对常见物质的物理及化学性质要熟练掌握，对常见化学反应类型要准确掌握． 四、我会实验探究：（每空1分，共20分）28．请结合图所示实验装置回答有关问题：\n（1）写出装置中标号仪器的名称．a 酒精灯 ；b 试管 ．（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气．根据该反应原理，可选择图中 A （填标号，下同） C 与 D 组装一套制取氧气的装置．若选用A装置利用高锰酸钾制取氧气，则需要的改进是试管口还 放一团棉花 ，以防 高锰酸钾随气流进入导管 ．（3）为检验装置D中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的 瓶口 ，这是利用了氧气 支持燃烧 的性质．（4）用A装置制取氧气，若用排水法收集气体，实验结束时，应先 将导管移出水面 ，再 熄灭酒精灯 （5）实验室制取二氧化碳可以用块状大理石和稀盐酸溶液不加热制取，可选用的制气装置是 B ，又知二氧化碳密度比空气重，可溶入水，则收集装置只能选择 D 根据二氧化碳的性质，检验二氧化碳是否收集满的最简便的方法是： 将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，如果木条熄灭，则证明已满 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置；根据氧气的密度和溶解性选择收集方法；根据高锰酸钾制氧气的注意事项解答；（3）根据氧气能够支持燃烧分析解答；（4）根据实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防水倒流炸裂试管解答；（5）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据二氧化碳验满的方法解答；【解答】解：\n（1）根据实验室常用仪器可知：a酒精灯；b试管；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取装置的特征属于固固加热型的A装置，因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可以采用向上排空气法或排水法收集；若用高锰酸钾制氧气，可选A装置，为了防止高锰酸钾随气流进入导管，常在试管口放一团棉花；（3）为检验装置D中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气支持燃烧的性质；（4）实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防水倒流炸裂试管；（5）实验室制取二氧化碳气体，使用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液常温型，故选B；由于二氧化碳密度比空气密度大；故选择向上排空气法收集；检验二氧化碳是否收集满的最简便的方法是：将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，如果木条熄灭，则证明已满．答案：（1）a酒精灯；b试管；（2）A；C；D；放一团棉花；高锰酸钾随气流进入导管；（3）瓶口；支持燃烧；（4）将导管移出水面；熄灭酒精灯；（5）B；D；将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，如果木条熄灭，则证明已满．【点评】本题主要考查反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素． 29．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：（1）此实验的原理是，红磷在集气瓶中燃烧要消耗 氧气 ，造成瓶内压强降低．实验开始前，一定要先 检查装置的气密性 ．（2）燃烧过程中，能观察到的明显现象是 发出黄光、放出热量，冒出大量的白烟 待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的 五分之一 ，由此可知，剩余气体主要是 氮气 ．（3）小明同学做此实验时，发现水量进入集气瓶的体积很少很少，可能的原因是（任意指出两点） 气密性不良好；红磷不足量 ．\n【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】（1）根据测定的原理来分析；（2）根据红磷燃烧的现象，空气中氧气含量、组成来分析；（3）根据实验的注意事项来分析．【解答】解：（1）红磷在集气瓶中燃烧要消耗集气瓶内的氧气，造成瓶内压强降低．实验开始前，一定要先检查装置的气密性；故填：氧气；检查装置的气密性；（2）红磷燃烧发出黄光、放出热量，冒出大量的白烟；燃烧停止，冷却至室温后，由于集气瓶内的压强减小，所以烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一；瓶内剩余的气体主要是氮气；故填：发出黄光、放出热量，冒出大量的白烟；五分之一；氮气；（3）实验中应当注意的事项有：气密性要良好、红磷要足量、反应要充分、等到冷却至室温时在打开止水夹，所以在实验时发现进入集气瓶内的水少于容积的，则造成这种结果的原因可能有气密性不良好；红磷不足量；未等到冷却至室温就在打开止水夹．故填：气密性不良好；红磷不足量．【点评】做实验时一定要有严谨的科学态度．在做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷量不足，或装置漏气，或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小；本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，难度稍大及考查了物质燃烧的条件及等方面的内容．
