2022-2022学年甘肃省武威市民勤六中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ）A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香 2．下列基本实验操作中，正确的是（ ）A．B．C．D． 3．某人用托盘天平称量5.1克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为（ ）A．5.3克B．5.1克C．5.0克D．4.9克 4．下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（ ）A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 5．分子和原子的主要区别是（ ）A．分子大、原子小B．分子间有间隔，原子间没有间隔C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分D．分子在不停运动，原子不运动 6．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ）A．N2B．HC．OD．Fe 7．用“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子，则下列粒子中能保持水的化学性质的是（ ）A．B．C．D． 8．城市自来水自来水净化过程是（ ）A．过滤吸附沉降消毒B．沉降过滤吸附消毒C．沉降过滤吸附蒸馏D．过滤吸附沉降蒸馏 9．人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（ ）21\nA．铁单质B．铁分子C．铁原子D．铁元素 10．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是可乐、果冻、雪糕等食品中常用的添加剂，它可使食品具有酸味，也能起到防腐、抑菌的作用．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）A．柠檬酸中碳、氧元素的质量比为6：7B．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成C．柠檬酸中碳元素的质量分数约为28.6%D．柠檬酸中含有6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子 11．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（ ）A．N60是一种新型的化合物B．一个N60分子中含有30个N2分子C．N60的相对分子质量为840D．N60和N2混合后形成的是纯净物 12．下列叙述中，不正确的是（ ）A．物质是由原子、分子、离子构成的B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数D．化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不变 13．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（ ）A．易溶于水，密度比空气大B．易溶于水，密度比空气小C．难溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气小 14．某同学用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，主要操作步骤有：①将高锰酸钾装入试管；②检查装置的气密性；③将试管口略向下倾斜固定在铁架台上，加热；④收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管移出水面．其操作顺序正确的是（ ）A．①一②一③一④一⑤一⑥B．①﹣②一③一④一⑥一⑤C．②一①一③一④一⑤一⑥D．②一①一③一④一⑥一⑤ 15．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）A．38B．50C．88D．126 16．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）21\n①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③用排水集气法可得到比较纯净的氧气④用10mL量筒量取8.2mL水．A．只有①④B．①②④C．①③④D．只有②③ 17．由电解水的实验可直接得出的结论是（ ）①水由氢、氧两种元素组成②水中氢、氧元素的质量比为1：8③一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成④在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分．A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④ 18．下列物质中含有氧分子的是（ ）A．过氧化氢（H2O2）B．二氧化锰（MnO2）C．二氧化碳（CO2）D．空气 19．某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，仰视凹面的最低处，读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（ ）A．肯定大于6毫升B．肯定小于6毫升C．肯定等于6毫升D．可能大于也可能小于6毫升 20．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为（ ）A．+2B．+3C．+4D．+6 二、填空题（每空1分，共34分）21．将下列物质①氢气②高锰酸钾③自来水④二氧化锰⑤雪碧饮料⑥五氧化二磷⑦液氧归类（填序号）．（1）属于混合物的有 ．（2）属于单质的有 ．（3）属于化合物的有 ．（4）属于氧化物的有 ． 22．用化学符号表示：（1）两个铁原子 ．（2）三个氧气分子 ．（3）碳酸根离子 ．（4）水中氧元素显﹣2价 ．（5）空气中含量最多的气体 ．（6）人体中含量最多的金属元素 ．（7）电解水时，正极产生的气体是 ．（8）相对分子质量最小的氧化物是 ． 21\n23．构成物质的基本粒子有 、 、 ，下列物质①水银②氢气③氯化钠④氖气⑤金刚石⑥水中，由分子构成的物质是（填序号，下同） ；由原子构成的物质是 ；由离子构成的物质是 ． 24．有A、B、C、D、E、元素A的单质是自然界中密度最小的气体；B，C分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；D在空气中燃烧产生大量的白烟，在军事上可以制作烟雾弹；E元素的单质可以在B元素形成的单质中燃烧，产生蓝紫色的火焰．（1）用元素符号填空：A B C D E （2）由A、B两种元素形成的化合物的化学式是 （3）由B、C两种元素形成的化合物的化学式是 ． 25．根据下列粒子的结构示意图，用序号填空：①表示同种元素的是： ；②在化学反应中容易得到电子的粒子是 ；③达到稳定结构的是： ；④表示离子的是： ．⑤化学性质相似的是 ． 26．今年3月22﹣28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全．”（1）下列关于水的说法中，不正确的有： （填序号）．①水是由氢元素和氧元素组成的化合物②清澈、透明的泉水是纯净物③合理施用农药、化肥，以减少水体污染④将活性炭放入硬水中可使其软化⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所（2）自然界中的水一般要净化后才能使用．吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 ．（3）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ．（4）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）．A．分子质量B．分子种类C．分子间隔（5）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：①写出上述物质中单质的化学式 ；②物质D中氯元素的化合价为 ． 三、实验题（每空1分，共22分）27．（1）用于夹持试管的仪器是 ．（2）给试管中的液体加热，试管中液体的体积最好不要试管容积的 ．（3）量取7.2mL溶液，需要一种合适的玻璃仪器是 和胶头滴管．21\n（4）在粗盐提纯的各步操作中都要用到的仪器是 ． 28．如图是某学生要完成的过滤操作，按要求完成题目（1）指出图中除了没有用玻璃棒之外的两处错误 ； ．（2）完成一次实验后，发现水仍然浑浊，你认为可能的原因（任写两点） ； ．（3）实验没有成功，此时他应该 ．（4）过滤操作中的“一贴”是指 ．（5）实验中玻璃棒的作用是 ．（6）该操作 （填能或不能）降低水的硬度，区分硬水和软水的方法是 ． 29．下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：① ② （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时的符号表达式 ，若选用A为发生装置，则需要进行的改进方法是 ；若要收集较纯净的氧气选用的收集装置是 （写出装置代号）．（3）装置 （写出装置代号）是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置．写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的符号表达式 ．（4）加热氯酸钾制氧气时，如果不加二氧化锰做催化剂，其后果是： A．没有氧气放出B．放出氧气速度慢C．生成氧气总量少D．影响不大． 五、计算题（共4分）30．莽草酸是一种合成治疗禽流感的药物﹣一达菲的原料之一，C7H10O5为莽草酸的化学式．则莽草酸是由 种元素组成的，它的一个分子中含有 个原子．求：（1）莽草酸的相对分子质量．（2）莽草酸中各元素的质量比．21\n（3）莽草酸中氧元素的质量分数．（4）17.4克莽草酸中所含碳元素的质量与多少克CO2中所含碳元素质量相当．（计算结果精确到0.1） 2022-2022学年甘肃省武威市民勤六中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ）A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】生活情景型；结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、燃放烟火的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、美酒开，满屋飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列基本实验操作中，正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、读取液体的体积时，视线与凹液面平行；C、熄灭酒精灯要用灯帽；D、根据取用粉末状药品的注意事项分析．【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B、读取液体的体积时，视线与凹液面平行，仰视或俯视都会使读数不准确，故B错误；C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可吹灭，否则会引起火灾，故C错误；21\nD、取用粉末状药品时，要把试管横放，把要药品用药匙或纸槽送到试管底部．图中操作正确．故选D【点评】从实验设计意图去分析和审视实验操作的正误，需要从综合相关的知识和实验操作技能来考虑． 3．某人用托盘天平称量5.1克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为（ ）A．5.3克B．5.1克C．5.0克D．4.9克【考点】称量器-托盘天平．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据天平的称量原理等臂杠杆原理放反了砝码减去游码就是所称量的物质的质量分析解答．【解答】解：天平的称量原理等臂杠杆原理放反了砝码减去游码就是所称量的物质的质量，所称食盐的实际质量为5.0g﹣0.1g=4.9g，故答案选：D．【点评】天平称量时一定要遵循左物右码的原则，若放反了物质的实际质量就是砝码减游码． 4．下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（ ）A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 5．分子和原子的主要区别是（ ）A．分子大、原子小B．分子间有间隔，原子间没有间隔C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分21\nD．分子在不停运动，原子不运动【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】课本知识同类信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分．【解答】解：分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分．故选C．【点评】掌握分子与原子的本质区别是在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分．与分子、原子的大小、间隔性、运动性关系不大． 6．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ）A．N2B．HC．OD．Fe【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故选项符合题意．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键． 7．用“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子，则下列粒子中能保持水的化学性质的是（ ）A．B．C．D．【考点】微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子是保持物质的化学性质的微粒，水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式，判断水分子的微观结构图．【解答】解：水由水分子构成，所以水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式H2O，可知水分子由两个氢原子和一个氧原子构成．故选：D．【点评】物质的化学式表示一种物质，也可以表示构成该物质的一个分子，所以由物质的化学式可得知构成该物质分子的构成． 8．城市自来水自来水净化过程是（ ）21\nA．过滤吸附沉降消毒B．沉降过滤吸附消毒C．沉降过滤吸附蒸馏D．过滤吸附沉降蒸馏【考点】自来水的生产过程与净化方法．【专题】空气与水．【分析】根据已有的净水知识进行分析，净水的方法有沉降，过滤，吸附，消毒进行解答．【解答】解：净水的方法有沉降，除去大颗粒不溶性固体杂质；过滤，除去小颗粒不溶性固体；吸附，除去色素和异味；消毒，除去细菌，所以城市自来水自来水净化过程是沉降；过滤；吸附；消毒．故选：B．【点评】本题考查了常见的净水方法，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用． 9．人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（ ）A．铁单质B．铁分子C．铁原子D．铁元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】由题意可知：豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素．【解答】解：由豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中．故选D．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式． 10．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是可乐、果冻、雪糕等食品中常用的添加剂，它可使食品具有酸味，也能起到防腐、抑菌的作用．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）A．柠檬酸中碳、氧元素的质量比为6：7B．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成C．柠檬酸中碳元素的质量分数约为28.6%D．柠檬酸中含有6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；B．根据柠檬酸的化学式为C6H8O7进行分析其元素组成；C．根据元素质量分数的计算方法来分析；D．根据物质的结构来分析．【解答】解：A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氧元素质量比=（12×6）：（16×7）=9：14；故错误；B．根据柠檬酸的化学式为C6H8O7可知柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成；故正确；C．柠檬酸中，碳元素的质量分数为：≈37.5%，故错误；D．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知一个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子；故错误．21\n故选B．【点评】本题较简单，考查学生利用化学式和相对原子质量的基本计算，注重了对学生基础知识和基本能力的考查，学生明确计算的方法即可解答． 11．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（ ）A．N60是一种新型的化合物B．一个N60分子中含有30个N2分子C．N60的相对分子质量为840D．N60和N2混合后形成的是纯净物【考点】相对分子质量的概念及其计算；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；原子的有关数量计算．【专题】化学式的计算．【分析】A、根据化合物的定义判断；B、根据分子是由原子构成的判断；C、根据相对分子质量的定义计算；D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，进行判断．【解答】解：A、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，N60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；B、分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，故B说法错误；C、N60的相对分子质量为14×60=840，故C说法正确；D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，N60和N2是两种物质，混合后形成的是混合物，故D说法错误；故选C．【点评】物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，因此它是认识化学物质的基础，也是考查热点之一． 12．下列叙述中，不正确的是（ ）A．物质是由原子、分子、离子构成的B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数D．化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不变【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；化学反应的实质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据构成物质的微粒进行解答；B、根据原子的结构进行解答；C、根据元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数进行解答；D、根据化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不变进行解答．【解答】解：A、构成物质的微粒有原子、分子、离子，故A正确；B、根据原子的结构可知，原子一般是由质子、中子、电子构成的，但有的原子不含有中子，例如氢原子就不含有中子，故B错误；C、元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故C正确；D、化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不变，故D正确．21\n故选：B．【点评】本题考查了分子、原子的知识．学生应明确分子和原子都是微观粒子，分子、原子间既有区别又有联系，能够认识不同变化中分子和原子的变化不同． 13．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（ ）A．易溶于水，密度比空气大B．易溶于水，密度比空气小C．难溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气小【考点】常用气体的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，使用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度比空气小的气体用向下排空气法收集．【解答】解：能用排水法收集说明气体不易溶于水或难溶于水，用向上排空气法收集说明气体的密度比空气大．故选：C．【点评】解答本题的关键是要知道气体的收集方法与气体的溶解性和密度有关． 14．某同学用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，主要操作步骤有：①将高锰酸钾装入试管；②检查装置的气密性；③将试管口略向下倾斜固定在铁架台上，加热；④收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管移出水面．其操作顺序正确的是（ ）A．①一②一③一④一⑤一⑥B．①﹣②一③一④一⑥一⑤C．②一①一③一④一⑤一⑥D．②一①一③一④一⑥一⑤【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：②一①一③一④一⑥一⑤．故选D．【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键． 15．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）21\nA．38B．50C．88D．126【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为为38．故选：A．【点评】本题难度不大，解答此类题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数． 16．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③用排水集气法可得到比较纯净的氧气④用10mL量筒量取8.2mL水．A．只有①④B．①②④C．①③④D．只有②③【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；氧气的收集方法；微粒观点及模型图的应用．【专题】实验方案评价题．【分析】根据天平和量筒的使用方法，回答第①个，第④个，根据分子特点回答第②个，根据排空气法和排水法的区别回答第③个．【解答】解：①托盘天平能准确到0.1克，所以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末是可以的；②因为分子间有间隔，所以10mL水和10mL酒精混合后体积要小于20mL；③排水法收集到的气体要比排空气法收集到的气体纯，由于空气的密度与氧气的密度相差不是很大，所以排空气法收集到的气体氧气不是很纯；④由于10mL量筒最小值能准确到0.1，所以用10mL量筒量取8.2mL水是正确的．故选C．【点评】托盘天平能准确到0.1克，100mL量筒最小刻度为1mL，10mL量筒最小值能准确到0.1mL，由于分子间有间隔，两种液体混合总体积减小． 17．由电解水的实验可直接得出的结论是（ ）①水由氢、氧两种元素组成②水中氢、氧元素的质量比为1：8③一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成④在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分．A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】水通电可以分解出氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成；水中氢、氧元素的质量比为1：8；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分．据此依据反应的特征结合化学变化的实质分析问题即可．【解答】21\n解：有电解水的实验可得，水通电可以分解出氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成；故①正确；水中氢、氧元素的质量比为：1×2：16=1：8；故②正确，不是直接得出的；有水的化学式可知一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；故③正确；用微粒的观点来分析可知在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分，故④正确，不是直接得出的．故可直接得出是①④；故答案：D【点评】考点是电解水的实验，从实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的种类不变，可以得出水的组成元素．从微观上，也可以用分子原子的观点解释化学变化． 18．下列物质中含有氧分子的是（ ）A．过氧化氢（H2O2）B．二氧化锰（MnO2）C．二氧化碳（CO2）D．空气【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气，应为空气中含有氧气这种物质，则知正确答案．【解答】解：A、H2O2中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；B、二氧化锰（MnO2）中含有氧元素不含氧分子，故B不符合题意；C、CO2中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；D、空气中含有氧气，则一定会含有氧气分子，故D符合题意．故选：D．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成是解题的关键． 19．某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，仰视凹面的最低处，读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（ ）A．肯定大于6毫升B．肯定小于6毫升C．肯定等于6毫升D．可能大于也可能小于6毫升【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为18mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处读数为12mL，仰读数偏小，量取的液体实际体积偏大，即剩余体积大于12mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定小于6mL．故选B．【点评】本题考查量筒的使用，用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数大，实际则偏小，仰视读数小，实际则偏大． 20．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为（ ）A．+2B．+3C．+4D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．21\n【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力． 二、填空题（每空1分，共34分）21．将下列物质①氢气②高锰酸钾③自来水④二氧化锰⑤雪碧饮料⑥五氧化二磷⑦液氧归类（填序号）．（1）属于混合物的有 ③⑤ ．（2）属于单质的有 ①⑦ ．（3）属于化合物的有 ②④⑥ ．（4）属于氧化物的有 ④⑥ ．【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物；由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，据此分析判断．【解答】解：（1）③自来水、⑤雪碧饮料，都是由不同种物质组成的，均属于混合物；（2）①氢气、⑦液氧等物质均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；（3）②高锰酸钾、④二氧化锰、⑥五氧化二磷等物质都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物；（4）④二氧化锰、⑥五氧化二磷都是由两种元素组成且有一种是氧元素，都属于氧化物．故答为：（1）③⑤；（2）①⑦；（3）②④⑥；（4）④⑥．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素． 22．用化学符号表示：（1）两个铁原子 2Fe ．（2）三个氧气分子 3O2 ．（3）碳酸根离子 CO32﹣ ．（4）水中氧元素显﹣2价 H2 ．（5）空气中含量最多的气体 N2 ．（6）人体中含量最多的金属元素 Ca ．（7）电解水时，正极产生的气体是 O2 ．（8）相对分子质量最小的氧化物是 H2O ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个铁原子，就可表示为：2Fe；21\n（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氧气分子可表示为：3O2．（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素显﹣2价，故可表示为：H2；（5）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；（6）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其符号为：Ca；（7）电解水时，正极产生的气体是氧气，其化学式为：O2；（8）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；故答案为：（1）2Fe（2）3O2（3）CO32﹣（4）H2（5）N2（6）Ca（7）O2（8）H2O【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 23．构成物质的基本粒子有 分子 、 原子 、 离子 ，下列物质①水银②氢气③氯化钠④氖气⑤金刚石⑥水中，由分子构成的物质是（填序号，下同） ②⑥ ；由原子构成的物质是 ①④⑤ ；由离子构成的物质是 ③ ．【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子；①水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的；②氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；④氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的；⑤金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；⑥水是由水分子构成．故答案为：分子、原子、离子，②⑥；①④⑤；③．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键． 24．有A、B、C、D、E、元素A的单质是自然界中密度最小的气体；B，C分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；D在空气中燃烧产生大量的白烟，在军事上可以制作烟雾弹；E元素的单质可以在B元素形成的单质中燃烧，产生蓝紫色的火焰．（1）用元素符号填空：A H B O C Al D P E S （2）由A、B两种元素形成的化合物的化学式是 H2O或H2O2 （3）由B、C两种元素形成的化合物的化学式是 Al2O3 ．【考点】物质的鉴别、推断；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．【专题】常见物质的推断题．21\n【分析】根据A的单质是自然界中密度最小的气体，则A是氢元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，D在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可作烟幕弹，则D是磷，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰进行分析，然后将推出的元素代入题中验证即可．【解答】解：（1）A的单质是自然界中密度最小的气体，则A是氢元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，所以B是氧元素，C是铝元素，磷在空气中燃烧生成大量白烟，白烟就是白色固体颗粒五氧化二磷，在军事上可以制作烟雾弹，所以D是磷，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，所以E是S元素，推出的各种元素均满足题中的要求，推导合理，所以各物质的元素符号为：A是H，B是O，C是Al，D是P，E是S；（2）由氢元素和氧元素形成的化合物有水和过氧化氢，化学式为：H2O或H2O2；（3）由铝元素和氧元素形成的化合物有氧化铝，化学式为：Al2O3．【点评】在解此类元素的推断题时，结合题中所给的元素的特性，将各种元素推出，最后再将推出的各种元素代入题中检验即可． 25．根据下列粒子的结构示意图，用序号填空：①表示同种元素的是： BD ；②在化学反应中容易得到电子的粒子是 A ；③达到稳定结构的是： CD ；④表示离子的是： D ．⑤化学性质相似的是 CD ．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；模型思想；分析比较法；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】①质子数决定元素的种类；②最外层电子数大于或等于4时，容易得到电子而使原子稳定；③若粒子的最外层电子数为8（一个电子层为2个），属于相对稳定结构；④离子中质子数≠电子数，原子中质子数=电子数；⑤最外层电子数决定元素的化学性质．【解答】解：①因B和D的质子数相同，所以B和D表示同种元素的不同微粒．②最外层电子数大于或等于4个的，在发生化学变化时易得电子，故在化学反应中容易得到电子的粒子是A，③由结构示意图可知，在CD中，最外层电子数排满了，属于稳定结构；④离子中质子数≠电子数，原子中质子数=电子数；故属于离子的是D，属于原子的是ABCE；⑤最外层电子数相同元素的化学性质相似，在CD中，最外层电子数排满了，属于稳定结构；故具有相似化学性质的微粒是BD．故答案为：①BD；②A；③CD；④D；⑤CD．【点评】最外层的电子数决定元素的化学性质，所以当最外层的电子数为8时，微粒处于稳定状态，不易发生化学变化． 26．今年3月22﹣28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全．”21\n（1）下列关于水的说法中，不正确的有： ②④ （填序号）．①水是由氢元素和氧元素组成的化合物②清澈、透明的泉水是纯净物③合理施用农药、化肥，以减少水体污染④将活性炭放入硬水中可使其软化⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所（2）自然界中的水一般要净化后才能使用．吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 蒸馏 ．（3）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 吸附色素和异味 ．（4）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 AB （填字母序号）．A．分子质量B．分子种类C．分子间隔（5）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：①写出上述物质中单质的化学式 Cl2 ；②物质D中氯元素的化合价为 +1 ．【考点】水的组成；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；水资源的污染与防治；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算．【专题】空气与水．【分析】根据已有的水的组成以及水的净化在各物质的作用和微观模拟示意图的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）①水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；②清澈、透明的泉水不是纯净物，含有可溶性矿物质，错误；③合理施用农药、化肥，以减少水体污染，正确；④将活性炭放入硬水中，不能减少水中的可溶性钙镁化合物，不可使其软化，错误；⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所，可以节约用水，正确；故填：②④；（2）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是单一净化程度最高的净水方法，故填：蒸馏；（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故填：吸附色素和异味；（4）水变成水蒸气的过程中，分子的质量和种类不变，分子的间隔改变，故填：AB；（5）据图可以看出，属于单质的是氯气，D的化学式为HClO，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）=0，x=+1，故填：Cl2，+1．【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的水的净化以及化合价的计算的知识进行． 三、实验题（每空1分，共22分）27．（1）用于夹持试管的仪器是 试管夹 ．（2）给试管中的液体加热，试管中液体的体积最好不要试管容积的 三分之一 ．（3）量取7.2mL溶液，需要一种合适的玻璃仪器是 10mL量筒 和胶头滴管．（4）在粗盐提纯的各步操作中都要用到的仪器是 玻璃棒 ．【考点】挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；氯化钠与粗盐提纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．21\n【分析】试管夹用于夹持试管，根据给试管内液体加热的注意事项分析解答，根据量取液体需要用的仪器分析解答，根据粗盐提纯所需要的仪器分析解答即可．【解答】解：（1）试管夹用于夹持试管，故填：试管夹；（2）给试管中的液体加热，试管中液体的体积最好不要试管容积的三分之一，故填：三分之一；（3）量取7.2mL溶液，需要10mL量筒和胶头滴管，故填：10mL量筒；（4）粗盐提纯的各步操作中都要用到的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒．【点评】本题考查了常见仪器的选择和使用，完成此题，可以依据具体的仪器的用途进行．要求熟练掌握仪器的使用方法，以便灵活应用． 28．如图是某学生要完成的过滤操作，按要求完成题目（1）指出图中除了没有用玻璃棒之外的两处错误 液面高于滤纸边缘 ； 漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁 ．（2）完成一次实验后，发现水仍然浑浊，你认为可能的原因（任写两点） 液面高于滤纸边缘 ； 烧杯不干净 ．（3）实验没有成功，此时他应该 重新过滤 ．（4）过滤操作中的“一贴”是指 滤纸紧贴漏斗内壁 ．（5）实验中玻璃棒的作用是 引流 ．（6）该操作 不能 （填能或不能）降低水的硬度，区分硬水和软水的方法是 加肥皂水 ．【考点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．【专题】实验性简答题；空气与水．【分析】过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡．二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘．2．液面低于滤纸边缘．三靠：1．盛过滤液的烧杯紧靠玻璃棒．2．玻璃棒下端靠三层滤纸处．3．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁．一贴是为了防止过滤速率太慢．二低是为了防止液体不经过滤纸直接进入下面的烧杯，从而导致实验失败．烧杯紧靠玻璃棒、漏斗末端紧靠烧杯内壁是为了防止液体外溅．【解答】解：（1）根据过滤实验的正确操作，可以看出图中的错误还有，液面高于滤纸边缘，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁．故答案为：液面高于滤纸边缘；漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁．（2）过滤后所得滤液仍然浑浊的可能原因是滤纸捣破或液面高于滤纸边缘或烧杯不干净．故答案为：液面高于滤纸边缘；烧杯不干净．（3）实验没有成功，此时他应该重新过滤．故答案为：重新过滤．（4）一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡．故答案为：滤纸紧贴漏斗内壁．（5）实验中玻璃棒的作用是引流．21\n故答案为：引流．（6）过滤操作不能降低水的硬度；肥皂水可以区分软水和硬水．故答案为：不能；加肥皂水．【点评】解答本题的关键是要掌握过滤中需要的仪器和过程中应该注意的事项，只有这样才能对问题做出正确的判断． 29．下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：① 试管 ② 酒精灯 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时的符号表达式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，若选用A为发生装置，则需要进行的改进方法是 在试管口塞上一团棉花 ；若要收集较纯净的氧气选用的收集装置是 C （写出装置代号）．（3）装置 B （写出装置代号）是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置．写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的符号表达式 2H2O22H2O+O2↑ ．（4）加热氯酸钾制氧气时，如果不加二氧化锰做催化剂，其后果是： B A．没有氧气放出B．放出氧气速度慢C．生成氧气总量少D．影响不大．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，排水法收集的氧气比较纯净进行分析；（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；（4）根据催化剂只能改变反应的速率，不能影响生成气体的多少和会不会生成气体进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是酒精灯；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O221\n↑，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，排水法收集的氧气比较纯净，所以要收集较纯净的氧气选用的收集装置是C；（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（4）催化剂只能改变反应的速率，不能影响生成气体的多少和会不会生成气体，故选：B．故答案为：（1）试管，酒精灯；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口塞上一团棉花，C；（3）B，2H2O22H2O+O2↑；（4）B．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 五、计算题（共4分）30．莽草酸是一种合成治疗禽流感的药物﹣一达菲的原料之一，C7H10O5为莽草酸的化学式．则莽草酸是由 三 种元素组成的，它的一个分子中含有 22 个原子．求：（1）莽草酸的相对分子质量．（2）莽草酸中各元素的质量比．（3）莽草酸中氧元素的质量分数．（4）17.4克莽草酸中所含碳元素的质量与多少克CO2中所含碳元素质量相当．（计算结果精确到0.1）【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据化学式看元素组成，一个分子中原子个数就是将元素右下角数字加起来；（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．（3）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答．（4）先计算出莽草酸中碳元素的质量，然后除以二氧化碳中碳元素的质量分数即可【解答】解：由C7H10O5可知莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成，它的一个分子中含有原子个数：7+10+5=22；（1）莽草酸的相对分子质量是12×7+1×10+16×5=174；（2）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40；（3）莽草酸中氧元素的质量分数：×100%=46.0%；（4）17.4g××100%÷（×100%）=30.8g．故答案为：三；22；（1）174；（2）42：5：40；（3）46.0%；（4）30.8g．21\n【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 21
