2022-2022学年陕西省宝鸡市九年级（上）质检化学试卷一、选择题（各题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分）1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）A．铁丝生锈B．镁带在空气中燃烧C．车胎爆炸D．酒精燃烧 2．下列各物质和用途相符合的是（ ）A．石墨可用于冰箱除臭B．干冰可用于人工降雨C．石灰石可用来粉刷墙壁D．二氧化碳可用来抢救病人 3．下列物质不会污染空气的是（ ）A．焚烧垃圾产生的气体B．汽车排放的尾气C．植物光合作用产生的气体D．工厂排放的废气 4．下列实验操作错误的是（ ）A．倾倒液体B．检查装置的气密性C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体 5．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（ ）A．226B．88C．138D．314 6．对下列所示的微粒结构示意图，下列说法正确的是（ ）A．它们都是原子B．它们都属于稳定结构C．它们都是离子D．它们都是同一种元素 7．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是（ ）A．FeB．N2C．2MgD．O 158．全国瞩目的“神州七号”能顺利升空，并完成了真人出舱任务．科学家准备了一种“神秘物质”X为宇航员提供O2，其方程式为4X+2CO2=2K2CO3+3O2，这种“神秘物质”X是（ ）A．K2O2B．K2OC．KO2D．K 9．臭氧主要分布在距离地面10～50Km的高空，形成臭氧层．臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害．臭氧的化学式为O3，它属于（ ）A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物 10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是（ ）A．元素B．原子C．分子D．单质 11．下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明．你认为下列中错误的是（ ）配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量35±15mg/kg储藏方法通风、防潮食用方法待食物熟后加入碘盐A．碘酸钾是化合物B．碘酸钾不稳定、受热易分解C．碘酸钾是一种氧化物D．在KIO3中，碘元素化合价为+5价 12．下列物质在装有空气的密闭容器中燃烧，能够除去其中的氧气而得到较纯净氮气的是（ ）A．硫B．木炭C．红磷D．蜡烛 13．下列气体中，前者只能用排水法收集，后者只能用向上排空气法收集的是（ ）A．O2，H2B．O2，CO2C．CO，CO2D．CO，H2 14．区别CO2，H2和O2这三种气体，最简便的方法是（ ）A．用澄清的石灰水实验B．分别测定它们的密度C．用灼热CuO试验D．用燃着的木条试验 15．科学家们利用太阳能产生激光使海水分解得到绿色能源﹣﹣﹣氢气，化学方程式表示为2H2O2H2↑+O2↑下列说法不正确的是（ ）A．TiO2在反应中作反应物B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能 15 二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共20分）16．用符号或化学式表示（1）空气中含量最多的气体是 ；（2）2个水分子 ；（3）5个五氧化二磷分子 ；（4）3个钠离子 ． 17．①红磷，②高锰酸钾，③空气，④二氧化硫，⑤冰水，⑥氮气，⑦铝箔，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ． 18．用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并写出有关反应的化学方程式．（1）能使带火星的木条复燃的是 ．（2）能用于灭火的是 ．（3）天然气的主要成分 ．（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ，该反应的化学方程式为 ．（5）能使紫色石蕊试液变红色的气体是 ，它与水反应的化学方程式是 ．（6）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是 ，该反应的化学方程式 ． 三．实验题（共12分）19．观看图后回答：（1）写出有关仪器的名称a b （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选（填序号，以下同） ，收集装置应选 ．在正确选择的发生装置中还存在一个缺陷，改进的方法是 这样做的目的是 ．用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ．（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 ，收集装置是 ．所用药品是（填名称） ，所发生的化学反应方程式是 ． 四、计算题．（共8分）1520．实验室里用加热氯酸钾（在催化剂MnO2存在下）的方法制取氧气．在大试管里加入4.9克的氯酸钾和0.5克二氧化锰，用排水法收集氧气．加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称的固体质量为4.44克．试求：（1）制的氧气是多少克？（2）已经分解的氯酸钾的质量分数是多少？ 152022-2022学年陕西省宝鸡市九年级（上）质检化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（各题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分）1．（2022秋•巴音郭楞州校级期末）下列变化中，属于物理变化的是（ ）A．铁丝生锈B．镁带在空气中燃烧C．车胎爆炸D．酒精燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、铁丝生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、镁带在空气中燃烧的过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．C、车胎爆炸的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．下列各物质和用途相符合的是（ ）A．石墨可用于冰箱除臭B．干冰可用于人工降雨C．石灰石可用来粉刷墙壁D．二氧化碳可用来抢救病人【考点】碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途；二氧化碳的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质进行分析，石墨不具有吸附性；干冰升华吸热；石灰石是块状固体；二氧化碳不能帮助呼吸，据此解答．【解答】解：A、石墨不具有吸附性，不能用于冰箱除臭，故A错误；B、干冰升华会吸热使周围温度降低，可以用于人工降雨，故B正确；C、石灰石是块状固体，不能用于粉刷墙壁，故C错误；D、二氧化碳不能帮助呼吸，不可以用于抢救病人，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 3．下列物质不会污染空气的是（ ）A．焚烧垃圾产生的气体B．汽车排放的尾气C．植物光合作用产生的气体D．工厂排放的废气【考点】空气的污染及其危害．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】结合生活中的一些现象及课本中有关的知识回答，空气污染主要来自于工业及交通运输，光合作用是植物利用二氧化碳和水生成氧气和有机物的过程，对空气无污染．15【解答】解：空气污染主要来源是工业排放的废气，及运输工具产生的废气，生活中的焚烧垃圾也是一个来源，而光合作用是植物利用二氧化碳和水生成氧气和有机物的过程，对空气无污染．故选C【点评】此题考察了生活中一些污染空气的现象，只要了解空气的主要污染物的来源即可解答此题． 4．下列实验操作错误的是（ ）A．倾倒液体B．检查装置的气密性C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；15C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，操作错误；D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故D正确；故选：C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的加热和取用方法和检验装置气密性的方法和注意事项． 5．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（ ）A．226B．88C．138D．314【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子的构成进行分析，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数．【解答】解：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，核电荷数是88，则核外电子数是88，观察选项，故选B．【点评】本题考查了原子的结构，完成此题，可以依据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数进行． 6．对下列所示的微粒结构示意图，下列说法正确的是（ ）A．它们都是原子B．它们都属于稳定结构C．它们都是离子D．它们都是同一种元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、依据原子中质子数等于核外电子数分析判断；B、依据稳定结构的核外电子排布特点分析判断；C、依据离子的微粒结构特点分析判断；D、依据元素的种类是由原子的质子数决定的分析判断【解答】解：A、因为原子中质子数等于核外电子数，所以由所示的微粒结构示意图可知它们都是原子；B、稳定结构的核外电子排布特点是最外层是8个电子的状态（氦是2），所以图示微粒均不是稳定结构；C、离子中核内质子数与核外电子数一定不等，所以它们均不是离子；D、元素的种类是由原子的质子数决定的，该图示原子核内质子数不同，所以不是同种元素；故选A【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念是解题的关键．15 7．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是（ ）A．FeB．N2C．2MgD．O【考点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素符号和化学式的意义分析．【解答】解：A、即使铁的元素符号也是铁的化学式，所以既能表示一种元素铁元素，又能表示该元素的一个原子一个铁原子，还能表示由这种元素组成的单质铁，故A正确．B、氮气的化学式，不能表示一种元素也不能表示该元素的一个原子，能表示氮气这种物质；氮气是由氮元素组成的；一个氮分子；一个氮分子是由两个氮原子构成的这四个方面，B不正确．C、只能表示两个镁原子，C不正确．D、氧元素的元素符号，表示氧元素还能表示一个氧原子，D不正确．故选A．【点评】熟练掌握物质的化学式和元素符号的意义，要灵活运用，特别注意元素符号或化学式只要前面有数字就只有微观意义表示几个这样的微观粒子． 8．全国瞩目的“神州七号”能顺利升空，并完成了真人出舱任务．科学家准备了一种“神秘物质”X为宇航员提供O2，其方程式为4X+2CO2=2K2CO3+3O2，这种“神秘物质”X是（ ）A．K2O2B．K2OC．KO2D．K【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式推断十字法．【分析】根据反应方程式为4X+2CO2=2K2CO3+3O2，利用质量守恒定律来推断X的化学式．【解答】解：由反应方程式为4X+2CO2=2K2CO3+3O2，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数和种类不变，C原子个数前后相等，反应后共4个K原子、12个O原子，则反应前应共4个K原子、12个O原子，现有4个O原子，即X中共含有4个K原子、8个O原子，又X的化学计量数为4，则X的化学式为KO2，故选C．【点评】本题考查化学式的推断，学生应能利用原子守恒的方法来推导，将守恒思想这一学科思维方式贯穿在学习化学的过程中． 9．臭氧主要分布在距离地面10～50Km的高空，形成臭氧层．臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害．臭氧的化学式为O3，它属于（ ）A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据物质的分类方法进行解答．单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的；15【解答】解：臭氧只有一种元素组成的纯净物，属于单质，属于非金属单质．故选A．【点评】明确物质分类的方法及单质的分类是解答本题关健． 10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是（ ）A．元素B．原子C．分子D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”、“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”、“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 11．下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明．你认为下列中错误的是（ ）配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量35±15mg/kg储藏方法通风、防潮食用方法待食物熟后加入碘盐A．碘酸钾是化合物B．碘酸钾不稳定、受热易分解C．碘酸钾是一种氧化物D．在KIO3中，碘元素化合价为+5价【考点】标签上标示的物质成分及其含量；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【专题】标签图示型；摄取典型信息、以新衬新解题．【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成进行解答；B、根据食用方法可知；碘酸钾不稳定、受热易分解，进行解答；C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答；D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】解：A、根据化合物是由不同种元素组成，故A说法正确；B、根据食用方法可知；碘酸钾不稳定、受热易分解，故B说法正确；C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可判断碘酸钾不是氧化物；故C说法错误；D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得KIO3中碘元素化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5；故D说法正确；故选C．【点评】本题考查学生对指定元素化合价的计算及氧化物概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力． 1512．下列物质在装有空气的密闭容器中燃烧，能够除去其中的氧气而得到较纯净氮气的是（ ）A．硫B．木炭C．红磷D．蜡烛【考点】气体的净化（除杂）．【专题】物质的分离和提纯．【分析】采用燃烧的方法除去氧气而得到较纯净氮气，所选的可燃物燃烧后不能生成气体．【解答】解：A、硫和氧气反应后生成二氧化硫气体，引入了新的杂质，故A错误；B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，引入了新的气体杂质，故B错误；C、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，不会引入新的气体杂质，故C正确；D、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水，引入了新的气体杂质，故D错误，故选C．【点评】进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质． 13．下列气体中，前者只能用排水法收集，后者只能用向上排空气法收集的是（ ）A．O2，H2B．O2，CO2C．CO，CO2D．CO，H2【考点】常用气体的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】能用排水法收集，说明气体不溶于水或不易溶于水，能用向上排空气法收集，说明气体的密度比空气大．【解答】解：A、氧气不溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集；氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集．A错误；B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集．B错误；C、一氧化碳有毒，密度比空气略小，不能用排空气法收集，一氧化碳不溶于水，只能用排水法收集；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，只能用向上排空气法收集．C正确；D、一氧化碳有毒，密度比空气略小，不能用排空气法收集，一氧化碳不溶于水，只能用排水法收集；氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集．D错误；故选C．【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法． 14．区别CO2，H2和O2这三种气体，最简便的方法是（ ）A．用澄清的石灰水实验B．分别测定它们的密度C．用灼热CuO试验D．用燃着的木条试验【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】H2、O2、CO2是实验室三大气体．氧气的化学性质是氧化性和助燃性．氢气的化学性质是：可燃性和还原性．二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．要一次鉴别这三种气体的最简单的方法就是用燃着的木条．用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，气体本身燃烧，发出淡蓝色火焰的是氢气．【解答】解：A、将气体分别通入石灰水中，只能鉴别出二氧化碳，故此项错误；15B、三种气体的密度大小不同，可以测量密度，但方法麻烦，故此项错误；C、将气体分别通过灼热的氧化铜，H2、CO能还原氧化铜，并分别生成水、二氧化碳，可以鉴别，但方法麻烦，故此项错误；D、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是氧气，木条火焰熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是氢气．现象明显，故此项正确；故选D【点评】本考点考查了常见气体的鉴别方法，要充分利用气体本身的性质，按照操作、现象和结论的流程来描述，不同的气体会出现不同的现象． 15．科学家们利用太阳能产生激光使海水分解得到绿色能源﹣﹣﹣氢气，化学方程式表示为2H2O2H2↑+O2↑下列说法不正确的是（ ）A．TiO2在反应中作反应物B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学与能源．【分析】根据反应的化学方程式进行分析，该反应中TiO2是催化剂，水是反应物，氢气和氧气是生成物．【解答】解：A、该反应中TiO2是催化剂，不是反应物，故A认识不正确；B、水分解产生的是氢气和氧气，不产生污染物，故B认识正确；C、该反应中TiO2是催化剂，故C认识正确；D、该技术可以将太阳能转化为氢能，故D认识正确；故选A．【点评】本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行． 二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共20分）16．用符号或化学式表示（1）空气中含量最多的气体是 N2 ；（2）2个水分子 2H2O ；（3）5个五氧化二磷分子 5P2O5 ；（4）3个钠离子 3Na+ ．【考点】物质的构成和含量分析；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，写出其化学式即可．（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．15（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O．（3）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故5个五氧化二磷分子可表示为：5P2O5．（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．3个钠离子可表示为：3Na+．故答案为：（1）N2；（2）2H2O；（3）5P2O5；（4）3Na+．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键． 17．①红磷，②高锰酸钾，③空气，④二氧化硫，⑤冰水，⑥氮气，⑦铝箔，属于混合物的是 ③ ，属于单质的是 ①⑥⑦ ，属于化合物的是 ②④⑤ ，属于氧化物的是 ④⑤ ．【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】混合物是至少由两种物质组成，而纯净物只有一种物质组成，在纯净物中，根据元素的种类可分为单质和化合物，只有一种元素组成的是单质，至少由两种元素组成的是化合物，而氧化物中只有两种元素且必须含有氧元素．【解答】解：①红磷是只有一种P元素组成的物质，属于单质；②高锰酸钾是一种含K、O、Mn三种元素的物质，则属于化合物；③空气中有氧气、氮气、二氧化碳等物质，则空气由多种物质组成，属于混合物；④二氧化硫是一种由S和O两种元素组成的物质，属于化合物，且只有两种元素，含有氧元素，则也属于氧化物；⑤冰水混合物是水一种物质，由H和O两种组成，属于化合物，又符合只有两种元素且含有氧元素，则属于氧化物；⑥氮气是一种只有N元素组成的物质，属于单质；⑦铝箔作为一种新型包装材料，通常是由铝压制而成．属于单质．故答案为：③；①⑥⑦；②④⑤；④⑤．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论． 18．用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并写出有关反应的化学方程式．（1）能使带火星的木条复燃的是 O2 ．（2）能用于灭火的是 CO2 ．（3）天然气的主要成分 CH4 ．（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 ，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．15（5）能使紫色石蕊试液变红色的气体是 CO2 ，它与水反应的化学方程式是 CO2+H2O=H2CO3 ．（6）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是 CO ，该反应的化学方程式 CuO+CO=Cu+CO2 ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学式的书写及意义．【专题】元素与化合物．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．（1）能使带火星的木条复燃的是，具有助燃性的氧气；（2）能用于灭火的是：不燃烧，也不支持燃烧的二氧化碳气体；（3）天然气的主要成分为甲烷；（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是：二氧化碳；它与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；（5）能使紫色石蕊试液变红色的气体是酸性气体二氧化碳，因为它与水反应生成碳酸；（6）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是一氧化碳．【解答】解：（1）能使带火星的木条复燃的是，具有助燃性的O2；（2）能用于灭火的是不燃烧，也不支持燃烧的CO2；（3）天然气的主要成分：CH4；（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（5）能使紫色石蕊试液变红色的气体是CO2；CO2+H2O=H2CO3；（6）具有还原作用的CO；CuO+CO=Cu+CO2故答为：（1）O2；（2）CO2；（3）CH4；（4）CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（5）CO2；CO2+H2O=H2CO3；（6）CO；CuO+CO=Cu+CO2【点评】题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写． 三．实验题（共12分）19．观看图后回答：（1）写出有关仪器的名称a 酒精灯 b 铁架台 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选（填序号，以下同） A ，收集装置应选 C（或E） ．在正确选择的发生装置中还存在一个缺陷，改进的方法是 在试管口放一团棉花 这样做的目的是 防止高锰酸钾粉末进入导气管 ．用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 B ，收集装置是 C ．所用药品是（填名称） 稀盐酸和石灰石 ，所发生的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ．15【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据图示即可写出所给仪器的名称；（2）根据固体+固体，且需要加热，所以选用A装置以及氧气的性质进行解答；（3）根据实验室制取二氧化碳固体+液体，且不需要加热，所以选用B装置以及二氧化碳的性质进行解答．【解答】解：（1）仪器的名称a酒精灯；b是铁架台；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气是固体且需要加热，所以选用A为发生装置；氧气不易溶于水，且密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集；正确选择的发生装置中还存在一个缺陷，改进的方法是在试管口放一团棉花；这样做的目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管；用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳是固体+液体，且不需要加热，所以选用B收集装置；二氧化碳的密度大于空气的密度，二氧化碳能溶于水，所以收集二氧化碳，应采用的装置为C；所用药品是稀盐酸和石灰石，发生的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：（1）酒精灯；铁架台；（2）A；C（或E）；在试管口放一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导气管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）B；C；稀盐酸和石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．【点评】了解气体制取装置的选择和连接方法；掌握氧气的制取装置、二氧化碳和氢气的实验室制取原理和检验方法；能够根据所给物质的性质来选择发生和收集装置，正确书写有关化学方程式． 四、计算题．（共8分）20．实验室里用加热氯酸钾（在催化剂MnO2存在下）的方法制取氧气．在大试管里加入4.9克的氯酸钾和0.5克二氧化锰，用排水法收集氧气．加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称的固体质量为4.44克．试求：（1）制的氧气是多少克？（2）已经分解的氯酸钾的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】依据质量守恒定律结合反应前后固体质量的变化可求生成氧气的质量，根据氧气的质量可求出分解的氯酸钾的质量，进而依据氯酸钾的总质量可求已经分解的氯酸钾的质量分数；【解答】解：（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，因为二氧化锰是这一反应的催化剂反应前后固体质量不变，所以加热后生成氧气质量为：4.9g+0.5g﹣4.44=0.96g；（2）设要生成0.96g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x则：2KClO32KCl+3O2↑24596x0.96g15解得x=2.45g已经分解的氯酸钾的质量分数是×100%=50%答：（1）制的氧气是0.96克；（2）已经分解的氯酸钾的质量分数是50%；【点评】此题是对化学反应方程式的考查，解答本题关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量．15
