2022届安徽省黄山市高中毕业班第二次质量检测理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ni-59一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料、耐高温碳纤维材料为外壳、铝合金为点火针材质，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列有关说法错误的是A．氢气作燃料对环境友好无污染B．碳纤维不属于天然高分子材料C．铝合金密度小、易燃D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色8.有机物A是一种多靶向性抗癌药物，结构简式如右图所示。下列有关有机物A的说法错误的是A．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，原理相同B．1molA完全水解，消耗2molNaOHC．分子式为C12H13O2BrD．所有碳原子可能处于同一平面9.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N210.一种药物原料的分子结构式如右图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子多10。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)B．XZ2中X的化合价为+2C．最简单氢化物的沸点：X>YD．X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸11.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．b极为负极，d极为阳极B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14gC．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+D．工作时，如果II室中Na+、Cl−数目都减小，则M为阳离子交换膜12.下列操作能达到实验目的的是A．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响B．探究浓硫酸的脱水性和氧化性C．检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D．验证该装置产生乙烯13．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是-1A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10−4.75B．t=0.5时，c(NH)>c(Cl−)>c(NH3·H2O)
C．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)D．P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−126．（14分）二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题：（1）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填小写字母)。（2）将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为___________。（3）仪器X中的试剂是___________。（4）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。（5）反应结束后，A中浊液经过滤、___________、___________得到粗产品mg。（6）粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。(假设杂质不与反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，)①滴定终点现象是___________。②则NaC3N3O3Cl2的含量为___________。(用含m，c，V的代数式表示)27．（15分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g/mol)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，其流程如下图：已知：①“焙烧”生成了铁红；②常温下，柠檬酸()电离常数：，，。Ksp（Al(OH)3）=1.3×10-33（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是，“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为。
（3）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种盐(填“正”“酸式”或“碱式”)，0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈性。（填“酸”、“碱”或“中”）（4）若铝离子浓度为0.1mol/L，通过计算判断，“除铝”中调节pH=2时是否产生氢氧化铝沉淀。（写出计算过程）（5）“沉铁”时需控制温度在32℃左右，其可能的原因是。（6）某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为。（保留四位有效数字）28．（14分）CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：（1）CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如下图所示：已知：H2O（g）=H2O（l）的△H计算如下：△H＝－286kJ·mol－1－（－242kJ·mol－1）＝－44kJ·mol－1。则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为。（2）CO2和M2CO3反应制备MHCO3。某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为50kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，则CO2(g)的初始压强应大于kPa。（3）CO2和H2制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0将CO2和H2按物质的量之比1:3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。
已知：CH3OH的选择性=×100%①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。A．210℃B．230℃C．催化CZTD．催化剂CZ(Zr-1)T②230℃以上，升高温度导致CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是。③230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：时间/min020406080压强/MPaP00.95P00.92P00.90P00.90P0反应I的速率可表示为v=k·P(CO2)·P3(H2)（k为常数），平衡时P（H2O）=0.15P0。则反应在60min时v=（用含P0、k的式子表示）。达平衡时CH3OH的选择性=，反应II的Kc=。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）元素周期表中，第四周期包括10种过渡元素（21号-30号），它们的单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。（1）Fe原子核外电子排布式为_________，在第四周期过渡元素中，基态原子的未成对电子数与铁相同的元素有_______种。（2）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸（H2NCH2COOH）中C原子的杂化形式为_______（3）在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。（4）离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中比稳定的原因___________。（5）Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为___________，在该化合物中不含___________(填标号)。A．键B．键C．配位键D．离子键E．极性键F．非极性键（6）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下：=已知：+(其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)回答下列问题：（1）B的名称为_____________；C的结构简式为____________；D中官能团的名称是______________。（2）F→G，H→I的反应类型分别为_______________、_______________。（3）E→F的化学方程式是__________________。（4）E的同分异构体中，含有硝基（－NO2）的芳香族化合物共有__________种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：_____________________。（5）参照上述部分合成路线和信息，以CH3CHO和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
黄山市2022届高中毕业班第二次质量检测化学参考答案及评分标准一．选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共42分）题号78910111213答案CACDBBD26.（14分）（1）fghabe（2分，写成其他答案不给分）（2）KClO3＋6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑＋3H2O（2分）（3）NaOH或氢氧化钠溶液（2分，写NaOH、氢氧化钠也得分）（4）通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成（2分）（5） 冷水洗涤（写成洗涤也给分） （1分） 干燥（1分）（6）滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 （2分）（2分）27.（15分）（1）增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率（2分）11:4（2分）（2）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S（2分）（3）酸式（1分）酸（2分）（4）没有沉淀产生，因为常温下，Qc=0.1×（10-12）3=10-37<Ksp(Al(OH）3)=1.3×10-33（2分）（5）温度太低了，反应速率慢；温度高了，NH4HCO3发生分解（2分）（6）n（FeS2）=1000×60%÷120=5mol由4FeS2~4Fe3+~6Fe2+~6FeC6H6O7关系可得m（FeC6H6O7）=7.5×246g=1845g产率=1600÷1845×100%=86.72%（2分）28.（14分）（1）C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH＝+133kJ·mol－1（2分）（2）120（2分）（3）①BD（2分）②温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗CO2量增多，故CO2转化率增大；以反应II为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低（其他合理答案均可给分）。（2分）
③kP04（2分）或33.3%或0.33（2分）0.3（2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s20（2分，各1分）（2）sp3、sp2（2分，各1分）（3）低于吡咯易形成分子间氢键（2分，各1分）（4）与Cu+相比，Cu2+半径小，所带电荷数多，离子水合能大（2分）（5）6BF（4分，各2分）Ti能形成化合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，该化合物中Ti3+周围共有6个配位键，6个配体，则其配位数为6，在该化合物中存在[TiCl（H2O）5]2+与Cl-之间的离子键，[TiCl（H2O）5]2+内部Ti3+与Cl-、H2O之间的配位键，H2O中H-O之间的极性共价键，配位键和H2O中的极性键均为σ键，故不含π键和非极性键（6）（1，，）（1分）（2分）36.（15分）（1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（1分）；（1分）；氨基、酯基（2分，写对一个给1分）；（2）氧化反应（1分）、取代反应（1分）（3）（2分）（4）14（2分），或（2分）（5）（3分、写对一步给1分）
