5．下列离子方程式正确的是树德中学高2021级高一下学期4月阶段性测试化学试题2A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2O=SO4Cl2H+考试时间：70分钟命题人：张新宇审题人：罗俊玲B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：2NO3+8H6I=2NO+4H2O+3I22可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SO4完全沉淀：Cl-35.5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-802Al3++3SO2+3Ba2++6OH－=2Al(OH)43↓+3BaSO4↓第I卷（选择题）D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：一、选择题（每小题3分，共54分，每题只有一个选项是符合题目要求的）2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O41．科技发展改变生活，2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列6．下列实验过程可以达到实验目的的是说法错误的是编号实验目的实验过程A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移A配制1B．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体0.40molL的NaOH溶液至500mL容量瓶中定容C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同向盛有2mL紫色高锰酸钾溶液的试管中滴加浓的维生素C溶D．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素B探究维生素C的还原性液，观察颜色变化2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOHA．22.4L(标准状况)二氯甲烷中含有4NA个共价键C制取干燥纯净的氢气溶液，然后收集B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA取少量未知样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若出现－C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D未知样品中Cl的检验－白色沉淀则证明样品中含有ClD．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子7．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错．误．的是离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的化关系如图所示。下列说法正确的是第四周期B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族A．原子半径：W<X<Y<Z元素B．阴离子的还原性：Y>W8．下列说法中正确的是C．a一定由W、X两种元素组成①加热蒸发氯化钠水溶液的过程中有氢键的破坏D．图中转化过程d物质在作为反应物时既是氧化剂又是还原剂②分子组成上相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成的离子化合物③H与O，H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物④相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同的不同化合物互为同分异构体⑤16O182和O3互为同位素是合成XY纳米管的原料之一。R2+与的电子数相等。下A．①②③B．①③④C．②③⑤D．①②③④9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族，Z与R不同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之列法说中正确的是和的两倍。下列说法不正确的是A．因WZ分子间有氢键，所以分子较稳定A．原子半径：Q>R>Y>Z>XB．R与Y形成的化合物可表示为R3Y2B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>RC．简单离子半径Z比R的小C．R与Z形成的化合物为共价化合物D．化合物XY是离子化合物D．R的单质可与NaOH溶液反应生成H2高一化学2022-04阶考第1页共3页
10．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的15．下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是是A．C4H10表示纯净物B．戊烷同分异构体有两种C．分子式为C5H11Cl的同分异构体有4种D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种16．乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的A．1.2倍B．1.4倍C．1.6倍D．1.8倍17．定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是A．1mol乙烯与氯水完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗Cl2共5molB．1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气A．b元素的焰色呈浅紫色C．等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多B．元素的非金属性：d>c>eD．等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同C．a与c形成二元化合物只有一种18．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄D．d、e的最高价氧化物对应水化物均为强酸色。下列叙述不正确的是11．下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是A．若烯烃CnH2n中所有的碳原子一定共平面，则n10B．沸点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷C．同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷||D．若烷烃CnH2n+2的分子中同时含有－CH3、－CH2－、－CH－、－C－，则n8|12．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子中最多只含4个碳原子，且B分子A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④2的碳原子数比A分子多。将1L该混合气充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，下列是有关原混合B．E与C反应的离子方程式为OH+HCO3=CO3+H2O气体中A和B组成和体积比的推断，请判断推断正确的一项是C．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中DA．A气体可能是丙烷的质量为4.16gB．B气体可能是乙烯D．将xmolB和ymolE在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，C．A和B气体的体积比VA:VB可能是3:1排出气体为H2O、O2时，x/y的值可能是0.5D．A和B气体的体积比VA:VB可能是1:213．下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③乙烯易与溴水发生加成反应，1mol乙烯消耗1mol溴单质，说明乙烯含有一个碳碳双键④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面A．①②④B．②④⑤C．②③⑤D．①④⑤14．某温度和压强下，将4g由三种炔烃(均只有一个叁键)组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷高一化学2022-04阶考第2页共3页
第II卷（非选择题）（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，二、非选择题（共46分）G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比19．（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，n(CH４):n(C２H６)＝______________。A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。II．肼(分子式N2H4，沸点113.5℃)是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油（1）E元素在周期表中的位置为________，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由小到大顺序为状液体，在工业上有重要用途，实验室可用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼__________(用离子符号表示)。的过程。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的离子方程式_____________________________________。（4）元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为____________。（5）元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应的离子方程式为___________________________。20．（12分）有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别用a、b、c、d表示：（1）对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是____。（1）B中溶液是，D的作用是；A．a的数目与b的数目的大小无关B．c增加1，a就会增加3（2）长导管b的作用。C．d增加1，a就会增加2D．b增加1，a就会增加2（3）C中反应的离子方程式。（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有____种，写出其中一种的名称____。22．（10分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该（3）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：合金的工艺如下：这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的—H全部被—CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：①请写出上一系列第4种烷烃的化学式。②请写出上一系列所有烷烃化学式的通式。（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有________。21．（12分）I.丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；（2）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为________。指出气体Ⅰ的用途________（任写一种）。（3）操作①包括：加水溶解、________。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为___________。（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中化学方程式___________。的空气等……（5）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，注：CuO能将烃氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。铝硅合金中m：n=_______（摩尔质量：SiO2---60g/mol（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）Al2O3---102g/mol）（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。高一化学2022-04阶考第3页共3页
树德中学高2021级高一下学期4月阶段性测试化学试题答案选择题：CCDBB，BCBCD，DCCBD，CAD非选择题：19、（12分）（每空2分）（1）第三周期、第ⅢA族Al3＋<Na＋<O2－（2）（3）BaO+2−2＋2H+SO=BaSO4↓＋H2O24（4）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（5）3Na2＋＋3＋2O2＋6Fe＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋6Na＋2Fe20、（12分）（1）AC（2分）（2）32，2，3-三甲基戊烷(或2，2，4-三甲基戊烷、2，3，3-三甲基戊烷)（4分各2分）（3）C53H108C2×3n−1−1H4×3n−1(n≥1，且为正整数)（6分各3分）21、（12分）Ⅰ（1）②③①（2分）（2）从G装置右边导管中收集一试管气体，用拇指堵住管口移至火焰点燃，若无爆鸣声，则证明空气已排尽（2分）（3）1:1（2分）Ⅱ（1）饱和食盐水（1分）防止装置C中氨气溶解时倒吸（或作安全瓶）（2分）（2）平衡气压（1分）（3）2NHHO+ClO-=NH+C1-+3HO（2分）（2NH-=N-322423+ClO2H4+Cl+H2O也给分）22、（10分）（1）Al3+、Fe3+、H+（1分）（2）300℃氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分各1分）（3）过滤（1分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-（2分）高温高温（4）Al4C3+Al2O3=6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑（2分）（5）9∶5（2分）高一化学2022-04阶考第4页共3页
第9页共2页◎第10页共2页
答案第1页，共1页
