金华十校2021—2022学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．将答案写在答题卷相应的位置上；3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．是地球上分布最广泛的物质，的摩尔质量为（）A．10B．18C．D．2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．铁红—B．生石灰—C．苛性钠—D．漂白液有效成分—3．下列关于我国飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（）A．座椅滑轨——铝锂合金B．轮胎——橡胶C．尾翼主盒——碳纤维D．风挡——玻璃4．完成下列实验需用右图所示仪器的是（）A．制备少量气体B．溶解少量固体C．配置的溶液D．配制溶液5．下列变化中只涉及物理变化的是（）
A．铁粉作食品的抗氧化剂B．氯气加压制液氯C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D．盐酸除锈6．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．溶液B．溶液C．胶体D．稀7．常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是（）A．B．C．D．8．下列化学用语表示正确的是（）A．氯气的分子结构模型：B．硫原子的结构示意图：C．的电离方程式：D．用电子式表示的形成过程：9．下列物质中存在共价键的是（）A．B．C．D．10．下列有关实验安全的叙述不正确的是（）A．观察活泼金属与反应时，需要戴护目镜B．标准符号示意“毒性物质”C．浓溶液沾到手上应立即用大量水冲洗D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶11．下列说法不正确的是（）A．氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子B．“月壤”中含有，该原子的中子数是5C．红磷、白磷都是磷元素的同素异形体D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钡与盐酸反应：B．用小苏打治疗胃酸过多：C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
D．用铝与溶液反应疏通污水管道：13．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（）A．B．C．D．14．下列几种类推结论符合事实的是（）A．碳酸钠溶于水放热，则碳酸氢钠溶于水也放热B．可改写为，则也可改写为C．是氧化还原反应，则也是氧化还原反应D．溶于生成，则也能溶于生成15．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验．下列叙述不正确的是（）A．实验①铁丝过量时产物为B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解C．实验①、②涉及的化合物均为电解质D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体16．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱C．X、Y、Z三种元素可形成化合物D．Y形成的最高价氧化物对应的水化物是弱碱17．下列说法不正确的是（）A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法B．门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表C．玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气18．下列叙述中正确的是（）A，菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素B．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏小D．在做焰色试验时，应用硫酸洗净铂丝19，已知物和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族．下列说法不正确的是（）A．绝原子的最外层电子数是1B．铷比铯的金属性弱C．铯比铷的原子序数大32D．硝酸铯是离子化合物20．下列说法不正确的是（）A．氯化氢溶于水破坏的微粒间作用力为共价键B．氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力较强C．三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具有8电子的稳定结构D．硫酸氢钠固体溶于水破坏离子键，电离出钠离子和硫酸氢根离子21．近期科学家首次用X射线激光技术观察到与在催化剂表面生成的历程（部分微粒未画出）．反应过程如下图，下列说法正确的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化B．和O生成的过程涉及电子转移C．是具有非极性共价键的直线形分子D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示与的反应22．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）A．用图1装置除去中含有的少量气体B．用图2装置加热蒸发饱和溶液制备晶体
C．用图3装置制取少量气体D，用图4装置除去少量江水中的泥沙23．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成．下列有关说法正确的是（）A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污B．“酸溶”的离子方程式为C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：D．最后一步“反应”中的作用是将部分还原成24．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．与含的稀盐酸充分反应，转移电子数目为B．质量为的和混合物中含有中子数为C．常温常压下，的和混合气体中，含有氧原子的数目小于D．相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中浓度为，则溶液中的数目为25．固体粉末可能由中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：①取固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份．②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体．③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色．④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体．
下列说法正确的是（）A．固体粉末中肯定没有B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有C．固体粉末中肯定含有D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，需进一步通过焰色试验确定二、填空题（本大题共5小题，共46分）26．（6分）请按要求完成下列填空．（1）下列给定的物质中：①②铝条③熔融氯化钠④乙醇．属于电解质的是________（填编号）．（2）写出金属钠投入水中反应的化学方程式_________________．（3）比较沸点：_________（填“>”“<”“=”）．27．（10分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）镁元素在周期表中的位置是_____________．（2）②的最高价氧化物的结构式为____________．（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_________；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________．（4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是__________（填字母）．A．最高化合价为B．简单气态氢化物比稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合（S）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数_________（用含a的代数式表示）．28．（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响．实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备，和，并探究其氧化还原性质．
回答下列问题：（1）仪器a的名称是____________．（2）装置A产生氯气的化学方程式为____________．（3）装置B的作用为____________．（4）装置D中发生反应的离子方程式为____________．（5）装置E可选用试剂____________（填标号）．A．溶液B．溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸（6）探究，的氧化能力操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性溶液．现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色．结论：该条件下氧化能力________（填“大于”或“小于”）．29．（8分）固体化合物X由3种元素组成．某学习小组进行了如下实验：已知：A为二元化合物，其标况下的密度；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀．请回答：（1）A的分子式______________．
（2）化合物X含有_____________元素（填元素符号），X的化学式_____________．（3）实验室常将通过热的固体Z制备氨气，该反应的化学方程式是_____________．30．（10分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题．Ⅰ．（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛．请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式___________________．（2）用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为____________．Ⅱ．如图为铁及其化合物的“价一类”二维图．（3）图中①处填_____________，②处填_____________．（4）某小组在探究性质的实验（实验1）时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成．三、计算题（本题4分）31．向含有一定量盐酸和的混合溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的物质的量n之间的关系如图所示，按要求填空：
（1）段产生的沉淀为_____________（填写化学式）．（2）原混合溶液中_____________．金华十校2021-2022学年第一学期期末调研考试高一化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案DAADBCCAAB题号11121314151617181920答案BDDBACCACD题号2122232425答案BACDC二、填空题（本大题共5小题，共46分）26．（6分）（1）①③（2分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）（3）>（2分）27．（10分）（1）第三周期第ⅡA族（1分）（2）O＝C＝O（1分）（3）（2分）；2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O（2分）
（4）BD（2分）（5）a+1、a+11（2分）28．（12分）（1）分液漏斗（2分）（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（3）除去氯气中的氯化氢气体（2分）（4）2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O（2分）（5）B（2分）（6）小于（2分）29．（8分）（1）SO2（2分）（2）Ba、Cu、S（2分）；BaCuS2（2分）（3）2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（或2NH3＋6CuO3Cu2O＋N2↑＋3H2O）（2分）30．（10分）（1）Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3（2分）（2）1：3（2分）（3）①单质（2分）②Fe(OH)3（2分）（4）SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42−(SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化也给分)（2分）三、计算题（本题4分）31．（1）Cu(OH)2（2分）（2）4（2分）
