金华十校2021-2022学年第一学期期末调研考试高二化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应的位置上；3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、P-31、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列粒子对水的电离没有影响的是A.CH3COOHB.C.M-：1s22s22p6D.【答案】B2.下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.3O2(g)2O3(g)D.CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)【答案】C3.下列叙述错误的是A.铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液B.电解饱和食盐水，Cl-比OH-更易在阳极失去电子C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小D.外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极【答案】A4.下列叙述正确的是A.可能存在电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子B.基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道C.同一周期的两种元素，电负性大者，第一电离能也大D.I1(Na)=496kJ/mol，即1mol钠原子失去3s1电子时吸收496kJ能量13
【答案】B5.下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是A.浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应B.用CaSO4改良土壤的盐碱化C.用添加NaF的牙膏预防龋齿D.NaHSO4溶液呈酸性【答案】A6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NAB.1min内NaOH吸收0.1NA个Cl2，则Cl2的反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.室温下，100mLpH=3的柠檬水中H+的数目为10-4NAD.氢氧燃烧电池中每消耗4.48LH2(标准状况下)，则外电路通过电子0.4NA【答案】B7.常温下，下列关于醋酸及醋酸盐的说法错误的是A.纯水中逐滴加入冰醋酸后，Kw减小B.CH3COONa溶液呈碱性，说明CH3COOH是弱酸C.铁与稀硫酸反应时，加少量醋酸钠固体，H2的生成速率减小D.将CH3COONa溶液小火蒸干，可获得CH3COONa晶体【答案】A8.室温下，将0.20mol·L-1HCN溶液和0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显弱碱性。下列关系正确的是Ac(HCN)>c(CN-)B.c(Ba2+)<c(CN-)C.2c(HCN)+2c(CN-)=c(Ba2+)D.c(HCN)+c(CN-)=0.20mol·L-1【答案】B9.下列说法正确的是A.强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离B.由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定C.测定反应热，将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，会导致中和热的焓变(△H)偏小D.增大反应物浓度，分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加【答案】A10.室温下，用0.1000mol·L-1CH3COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，pH13
随CH3COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.滴定时应选择酚酞作指示剂B反应终点时，c2(H+)+c(H+)·c(CH3COOH)=10-14C.选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小D.标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大【答案】C11.已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol-1)436391x热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1则x等于A.1130B.946C.691D.316【答案】B12.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电于总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是A.N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1B.Y元素位于元素周期表的p区C.原子半径大小顺序：Y<Z<XD.W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物13
【答案】D13.SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示：t/min036101525n总/mol32.502.352.152.102.082.06下列推断不正确的是A.0～15min，混合体系的压强逐渐减小B.0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1C.T1K时，SO2的平衡转化率为94%D.T1K时，反应时间最好定为25min【答案】C14.我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确是A.闭合K1时，装置中的化学能转化为电能B.闭合K2充电时，a须为电源的负极C.闭合K1，当外电路流过xmol电子时，负极区减少2xmolNa+D.电池，总反应式可表示为：xZn+2Na0.6-xMnO2+4xOH-+2xNa+2Na0.6MnO2+x[Zn(OH)4]2-【答案】C15.将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH3OH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是13
A.催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小B.平衡常数K(T1)<K(T4)C.b点v正可能等于v逆D.催化剂活性越好，CH3OH的平衡浓度越大【答案】A16.一定条件下，体积为10L的密闭容器中加入1molX2(g)和1molY2(g)进行反应：2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)，平衡时生成0.6molX2Y。下列说法正确的是A.混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态B.将容器体积变为20L，X2Y的平衡浓度变成0.03mol·L-1C.平衡时向容器中再加入1molY2，则Y2的转化率增大D.若升高温度，X2的体积分数增大，则该反应的△H<0【答案】D17.以Fe2O3为主催化剂，用NH3还原NO实现烟气脱硝，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是A.每消耗1molNH3，则需要O2的量为0.75molB.元素的电负性大小：N>O>HC.总反应为4NH3+6NO5N2+6H2OD.等质量的Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为4∶5【答案】D18.某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：13
室温下，相关沉淀物的溶度积常数(Ksp)如表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MnSKsp8×10-164×10-324×10-144×10-13下列说法不正确的是A.通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量B.Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化C.试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格D.Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnS【答案】D19.室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。A.曲线①表示pc(C2O)随pH的变化B.H2C2O4的pKa1=3.82C.b点对应的pH约为2.54D.1.25<pH<3.82，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)先减小后增大【答案】C13
20.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究压强对NO2(红棕色)与N2O4(无色)平衡的影响快速压缩装有NO2，N2O4平衡混合气体的针筒如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动B相同温度下，比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液如果先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C验证Na2CO3溶液中存在水解平衡取2mLNa2CO3溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量CaCl2溶液如果溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡D相同温度下，比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再用pH计测定两种溶液的pH如果通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强A.AB.BC.CD.D【答案】C二、非选择题(共4小题，共50分)21.氮化硅(Si3N4)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氨化硅：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。请回答：（1）基态N原子的价电子轨道式为____。（2）Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si____H(选填“<”或“>”)。（3）元素第一电离能：Si____N(选填“<”或“>”)。（4）基态Cl原子的核外电子运动状态有____种。（5）Si4—与Cl—具有相同的电子构型，r(Si4—)大于r(Cl—)，原因是____。（6）锗(Ge与Si是同一主族的元素。Ge的最高价氯化物分子式是____。Ge13
元素可能的性质或应用有____(填序号)。A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物【答案】（1）（2）<（3）<（4）17（5）电子构型相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小（6）①.GeCl4②.CD22.与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化，同样具有重要意义。请回答：（1）已知二甲醚(CH3OCH3，常温下呈气态)，H2的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式____。利用二甲醚制取H2，总反应为CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)。已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，则总反应的△H=___。总反应能自发进行的条件是___(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）二甲醚制H2的总反应分两步完成：二甲醚水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)活化能Ea1甲醇与水蒸气重整：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)活化能Ea2已知Ea1远小于Ea2。在恒温恒容容器内，一甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇(CH3OH)浓度随时间变化的曲线图___。（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。某二甲醚熔融碳酸钾燃料电池的结构如图所示，Y为氧化物。负极的电极方程式为___。13
【答案】（1）①.CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ/mol②.129kJ/mol③.高温（2）（3）CH3OCH3+6-12e-=8CO2+3H2O23.氯化铵(NH4Cl)是一种重要的化工产品。请回答：（1）室温下，0.1mol·L-1的NH4Cl溶液pH=5。NH4Cl溶液呈酸性的原因是____(用离子方程式表示)，10-5—10-9=____(用微粒符号式表示)。Ⅱ.NH4Cl作氮肥会导致土壤酸化及Cl-含量超标，前景越来越差。化工专家提出用MgO将NH4Cl转化为附加值更高的NH3和HCl。（2）有研究认为转化过程分两步完成，原理如下：水化：MgO(s)+H2O(l)=Mg(OH)2(s)蒸氨：Mg(OH)2(s)+2NH(aq)=Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12，。“装氨”反应的平衡常数K=____。加热有利于提高蒸氨率，原因是____。（3）最新研究发现，MgO比Mg(OH)2更有利于蒸氨，结果如图所示：13
①“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的NH3用过量H2SO4吸收，稀释吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操作的正确顺序是____(填字母)。a．盛装NaOH标准溶液b．用NaOH标准溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面②下列操作会造成所测“蒸氨率”偏大的是____(填字母)。a．滴定终点时俯视读数b．锥形瓶用稀释后的吸收液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．定容250mL吸收液时，有少量溶液溅出③研究者认为：前30min，由于MgO表面存在：MgO(s)+H2O(l)→Mg(OH)+(s)+OH—(aq)，比Mg(OH)2固体产生了更多OH—，提高了“蒸氨率”。请设计实验证明：___。（4）煅烧副产物MgCl2·6H2O实现MgO再生，其反应方程式为___。【答案】（1）①.NH+H2ONH3·H2O+OH—②.c（Cl—）—c（NH）（2）①.0.0125②.加热，NH3·H2O受热分解，平衡向正反应方向移动（3）①.dbaec②.ad③.用pH计分别测定MgO表面和Mg(OH)2表面溶液的pH（4）MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O24.K2Cr2O7是实验室中重要的试剂。请回答：（1）基态Cr原子的核外电子排布式为___。（2）CrO(黄色)和Cr2O(橙色)在溶液中可相互转化。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液加酸的转化反应___。②随着溶液pH降低，CrO的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。③加水稀释Na2CrO4溶液，下列说法正确的是___(选填序号)。13
A.c(CrO)+2c(Cr2O)=c(Na+)B.比值逐渐增大C.溶液中所有离子的浓度均减小D.平衡常数K保持不变（3）Cr3+、双氧水与Pb2+作用可合成颜料铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率影响如图所示.温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是____。（4）控制Na2CrO4初始浓度为1.0mol·L-1，测定在室温下c(Cr2O)随c(H+)的等温变化曲线、在H+恒定下c(Cr2O)随温度T的等pH变化曲线，结果如图所示。①等温变化曲线是____(填曲线序号)。②结合题给信息，____(填“升温”或“降温”)可使溶液橙色变深。③根据A点数据，计算反应的平衡常数___。（5）电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图：13
①该制备过程总反应的化学方程式为___。②电解一段时间后，阳极区溶液中的K+的物质的量由amol变成bmol，则生成的重铬酸钾的物质的量为____mol。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d44s2（2）①.②.增大③.BD（3）温度超过70℃时过氧化氢会分解，使平衡逆向进行（4）①.②②.升温③.1.2510-15（5）①.：3H2O+2CrO=Cr2O+2H2+O2+2OH-。②.13
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