诸暨市2021—2022学年第一学期期末考试试题高二化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Sb-122I-127一、选择题(共25题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1．下列属于非电解质的是A．氯化钠溶液B．二氧化碳C．水D．氯气2．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A．NH4ClB．NaHSO4C．乙醇CH3CH2OHD．NaOH3．下列符号表述合理的是A．4s1B．2p10C．2d6D．3f144．下列过程中一定吸收能量的是A．复分解反应B．分解反应C．气态分子拆成气态原子D．铁丝在氯气中燃烧5．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He∶B．C．1s2D．6．将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片电极：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；石墨电极：O2+2H2O+4e－=4OH－据此判断锌片是A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是A．加入合适的催化剂B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．下列物质属于分子晶体的是：①冰②二氧化硅③碘④铜⑤固态的氩8
A．仅①③B．仅②③⑤C．仅③⑤D．仅①③⑤10．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质熔融时能导电C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质形成的晶体属分子晶体11．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．KbD．n(H+)·n(OH－)12．基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是A．E(4s)＜E(3d)B．E(3s)＞E(3p)C．E(4s)＜E(3p)D．E(2px)＜E(2py)13．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的C．熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行D．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H－T△S>0时，反应自发14．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大C．25℃时，ClO－表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大15．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．把pH＝2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH＝3.5B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应16．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═－571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═－1452kJ/molH+(aq)+OH－(aq)═H2O(l)△H═－57.3kJ/mol下列说法正确的是A．H2(g)的标准燃烧热△H═－571.6kJ/molB．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量大于57.3kJC．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H═－57.3kJ/mol8
D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=－131.4kJ/mol17.根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是A．△H1＞0；△H5＞0B．△H3＞0；△H＜0C．若把图中的氯元素换成溴元素，则△H3变大D．△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4－△H518．下列说法正确的是A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱19．下列说法正确的是A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应，在任何温度下都是非自发反应；B．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－dkJ·mol-1，故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量小于dkJC．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当v正(SO2)=v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同20．2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H＝－akJ·mol-1(a>0)，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是A．10min内，用X表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C．10min时容器中Z的浓度为0.6mol·L-1D．10min内，反应放出的热量为0.6akJ21．对于如下反应，其反应过程的“能量E-反应过程”变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热反应①A(g)=B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)=D(g)K2△H2反应③A(g)=D(g)K3△H3下列说法正确的是A．K3＝K1+K2B．△H3＝△H1+△H2C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D．增大压强，K1减小，K2增大，K3 不变22．常温下，下列说法不正确的是8
A.pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍B.室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中C.向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO－)D.由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液，溶液的pH可能等于2或1223．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gCH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA25．室温下，用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的两种一元碱溶液中，曲线I和II分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是A．MOH为强碱NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同B．Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，起点时，NOH的电离度是1%；当V(HCl)=10mL时，c(N+)>c(Cl－)>c(NOH)>c(OH－)>c(H+)C．滴定MOH溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)D．假设弱碱NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)二、填空题（5大题，共50分）26．(8分)（1）基态氟原子核外电子的运动状态有种。（2）写出铁元素基态原子的核外电子排布式；在元素周期表中属于区元素。（3）Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：。（4）NO3－中氮原子的杂化轨道类型是，写出一种与NO3－具有相同空间结构的一种分子的化学式。（5）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为__________。8
27．(12分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________________________________________。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为____________________________________。（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中析出________g铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的pH将________。28．(9分)在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s)2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示（1）已知该反应只有在较高温度下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率v(B)=mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=。（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是。A．混合气体的压强保持不变B．气体C的体积分数保持不变C．混合气体的密度保持不变D．B的正反应速率等于C的逆反应速率（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。29．(11分)（1）25℃，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 。（2）某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，该温度下，纯水的Kw＝ 。此时，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。8
（3）25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH＝8，①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为： ；②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)－c(CH3COO－)＝ ；c(OH－)－c(CH3COOH)＝ 。（4）若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I－浓度下降到mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298K时，Ksp(AgI)＝8.5×10－17；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。30．(10分（1）A元素的原子的价电子排布为3s23p2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。①C的元素符号为 ，化合物AB2形成的晶体属晶体。②A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)③E的元素符号为 ，其基态原子的价层电子排布式为 。（2）某立方晶系的锑钾(Sb－K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是：①K和Sb原子数之比为；②与Sb最邻近的K原子数为个；与Sb最邻近的Sb原子数为个；③该合金的密度为(只要求列出算式)。8
诸暨市2021—2022学年第一学期期末考试试题高二化学答案一．选择题(共25题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)12345678910BBACDDACDD11121314151617181920DACCDDBCBB2122232425BADAC二．填空题(5大题，共50分)26．(8分，每空1分)(1)9(2)[Ar]3d64s2d区(3)N＞B＞Al(4)sp2；BF3或BCl3或SO3等(5)N、O、Cl；627．(12分)(1)原电池 CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O(2分)(2)阳极 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(2分)(3)280(2分) 1.60(2分) (4)减小 增大28．(9分)(1)＞(1分)(2)0.04(2分)4×10-3(2分)(3)AC(2分)(4)(2分)29．(11分)(1)2000(1分)(2)1.0×10－13(1分)1∶10(2分)(3)c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)(1分)9.9×10－7mol·L-1(2分)10－8mol·L-1(2分)(4)85/18×10－8或4.7×10－7(2分)8
30．(10分)(1)①P共价②P>S>Si③Cu3d104s1(2)①3:1②612③(4×122+12×39)/(NA×a3×10-30)(2分)8
