泰安市2022届高三上学期期中统考化学试题2021.111．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135．5Fe56Zn65Ag108Cd112I127Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳中和2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．仪器①、②可用于物质分离B．仪器②、③使用时需要检漏C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D．仪器③、⑥使用前需要烘干3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB．22.4L(标准状况)CHC13含C-H键数目为NAC．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAD．0．5molC12通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1molN2，转移0.5mol电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化5．下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2OC．用Na2SO3溶液吸收少量C12：3SO32－+Cl2+H2O2HSO3－+2Cl－+SO42－D．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++HCO3－+OH－MgCO3↓+H2O6．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是A．Y的位置是第3周期ⅣA族B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D．T元素的单质可能具有半导体特性7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝8．化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是点燃A．Cl2通入H2O2溶液产生无色气体：Cl2+H2O22HCl+O2B．Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg+CO22MgO+CC．向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：2FeCl3+3Zn2Fe+3ZnCl2△D．将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑9．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．a、b两点的pH：a＜bB．c点两溶液中含相同浓度的SO42－C．从滴入溶液开始到b点时反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．d点溶液中大量存在的离子是SO42－、Na+10．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cr－B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2C．②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HC1D．③中浓H2SO4被还原成SO2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置Ⅰ可制取NH3B．用装置Ⅱ比较氯与硫的非金属性C．用装置Ⅲ提取溴水中的Br2D．用装置Ⅳ分离Br2和苯12．某离子反应中涉及H2O、C1O－、NH4+、H+、N2、C1－六种粒子。其中N2、C1O－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A．该反应的氧化剂是C1O－B．NH4+还原性比C1－弱C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐升高D．该反应的离子方程式为3C1O－+2NH4+2H++N2↑+3C1－+3H2O13．下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A配制0.1mol·L－1的FeC13溶液称取16.25gFeC13固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化C制备纯净的二氧化硫向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
DFe3+与I－所发生的反应为可逆反应取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色14．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图下列说法不正确的是A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质C．滤液Ⅱ含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42－等离子D．由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2·3H2O，采用蒸发结晶的操作15．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、C1－、OH－，设计并完成了如下的试验：下列说法不正确的是A．气体E的体积是224mLB．气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．溶液A中一定存在Na+、NH4+、SO42－、SO32－D．溶液A中可能存在C1－，且(Na+)≤0.20mol·L－1三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是____________，二者转化属于__________变化。(2)右图中属于酸性氧化物的物质是_____________(用化学式表示)。(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式_________________________；②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式_________________________。(4)如果有反应，，M是下列物质中的_________(填字母序号)a．Na2SO4b．CuSO4c．FeSO4d．Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为___________________________；Q可以是_____________(用化学式表示，写出至少3类物质)。17．(12分)已知短周期元素M、N、X、Y、Z、分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如右图所示，回答下列问题：(1)上述元素中，最高化合价数值最大的是__________(用元素符号表示)。(2)Y的离子结构示意图是_______________；其氢化物的电子式为__________________。(3)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序为______________(用对应离子符号表示)。(4)上述元素形成的化合物中，能腐蚀玻璃的是_____________(填化学式)；生活中可用Z单质与Y的最高价氧化物对应水化合物的反应疏通下水道，其反应的离子方程式为_______________________，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________。(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示实验室利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。①该反应的化学方程式________________________。②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______________(填编号)。18．(12分)已知：常温常压下一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点约3.8℃．42℃以上或浓度较高时分解，易溶于水并与水反应生成HC1O，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。实验室用Cl2O与H2O反应制备HC1O的装置如下图。
(1)写出装置A中发生的反应的离子方程式______________________________。(2)C、F装置中分别盛装_________________。(3)实验时，D中应不断通入一定比例的Cl2和干燥空气，其目的是__________________。(4)D与E装置之间不用橡胶导管连接的原因是___________________________________。(5)D中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备C12O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为_____________，发生反应的化学方程式为_____________________________。(6)次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I2)，来测定n(HC1O)与n(Cl2)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgC1，通过n(AgC1)计算氯元素含量。实验结果是n(AgC1)／n(I2)为17：16，则黄绿色溶液n(HC1O)/n(Cl2)为_________________________。19．(12分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下：(1)“滤渣1”的主要成分为Cu(OH)2和____________(填化学式)。(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_________________、________________。(3)“置换”中镉置换率与锌的实际用量关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中的最佳值为1.3，不宜超过该值的原因是____________________________________；若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98％，实际加入Zn的质量应为______________kg(保留1位小数)。(4)“置换”后滤液溶质主要成分是____________(填化学式)。(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是：_______________________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_____________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。20．(12分)某化学兴趣小组用下图装置验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列
问题：(1)向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸，若生成等物质的量的NO和NO2气体，则甲中反应的化学方程式为_______________；根据该方程式说明硝酸具有__________(填字母代号)。A．酸性B．不稳定性C．还原性D．氧化性E．漂白性F．挥发性(2)说明NO2具有氧化性的现象是__________________________________。但有同学指出该处实验设计存在不足之处，他的理由可能是______________或_____________。经小组讨论，他们设计了以下方案改进不足，其中合理的____________。A．装置甲、乙之间加盛有浓硫酸的洗气瓶B．NO2与HC1气体混合C．NO2与H2S气体混合D．NO2通入Na2S溶液中(3)说明NO具有还原性的操作和现象是_________________________________________。
泰安市2022届高三上学期期中统考化学试题参考答案及评分标准2021.11说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．C2．B3．A4．D5．C6．B7．B8．C9．C10．A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．B12．AD13．D14．CD15．AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)(1)同素异形体(1分)化学(1分)(2)SO2、SO3(1分)(3)①S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O(其它合理答案也给分)(2分)②H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O(其它合理答案也给分)(2分)(4)b(1分)H2S+Cu2+==CuS↓+2H+(2分)Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2等任选3种(2分)17．(12分)(1)C1(1分)(2)(1分)Na+[:H]-(1分)(3)C1->F->Na+>A13+(2分)(4)HF(1分)2Al+6H2O+2OH-==2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)1：3(1分)(5)①NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑(2分)②乙(1分)18．(12分)(1)MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O(2分)(2)浓硫酸(1分)NaOH溶液(1分)(3)赶出并稀释生成的C12O，防止C12O浓度高时发生分解(2分)(4)C12O与橡胶导管接触会发生燃烧(1分)(5)0.5(1分)2C12+2[Na2CO3·H2O]==2NaC1+C12O+2NaHCO3(2分)(6)15：1或15(2分)19．(12分)(1)CaSO4(1分)(2)3Fe2++MnO4-+7H2O==3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2↓+4H+(2分)(3)锌粉用量过多增加成本(熔炼中NaOH用量过多增加成本)；海绵镉的纯度降低(2分)86.2(2
分)(4)ZnSO4(1分)(5)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑(1分)密度(1分)20．(12分)(1)2Cu+6HNO3==2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O；(2分)AD(1分)(2)淀粉-KI溶液变蓝色；(1分)硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能使淀粉-KI溶液变蓝色(2分)二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能将I-氧化为I2，也能使淀粉-KI溶液变蓝色；(2分)AC(2分)(3)打开开关，挤压气囊，(1分)丙中气体由无色变为红棕色(1分)
