广东省八校高一级2021～2022学年度第一学期期中调研考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．氯化磷酸三钠具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。下列关于氯化磷酸三钠分类正确的是（）A．混合物B．氧化物C．化合物D．碱2．下列不属于分散系的是（）A．食盐水B．雾C．豆浆D．纯碱3．下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下，B．20℃、101kPa时，36.5gHClC．常温常压下，17gD．标准状况下，4．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡5．下列叙述中，正确的是（）A．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．固体不导电，所以不是电解质6．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是（）①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氧化碳通过粉末，反应后固体物质增重③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：④用作呼吸面具的供氧剂A．①③B．②③④C．②③D．②④7．下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是（）
ABCD氯化铁溶液中滴入氨水，溶液中出现红褐色沉淀向溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向水中加入绿豆大小的金属钠，有无色气体生成向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧8．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物X分别加入足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成X的金属钠的质量比为（）A．B．C．D．9．下列电离方程式错误的是（）A．B．C．D．10．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须（）A．除去铁锈B．用盐酸清洗C．彻底干燥D．加点铁粉11．下列离子方程式书写正确的是（）A．向溶液中滴加溶液至中性：B．向澄清石灰水中加入过量溶液：C．铜片加入溶液中：D．氧化亚铁悬浊液中加入稀盐酸：12．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸有气泡产生的是碳酸氢钠固体
B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色新制氯水中含有氯气分子C向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色氧化性：D向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有13．、、、等已被发现，下列有关说法错误的是（）A．的摩尔质量为B．、、均属于新发现的化合物C．等物质的量的与中所含的分子数相等D．等质量的与中所含的原子数相等14．如图转化过程中错误的是（）A．①B．②C．③D．④15．下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是（）A．饱和氯水：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、16．侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）A．该工艺中循环利用的物质为和B．该工艺主产品是纯碱，副产品为C．“过滤”后的母液中，小于D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为。下列说法中错误的是（）A．该反应中被还原B．a的值为3C．反应后有两种氧化产物D．每生成1个转移的电子数为818．用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有一种20℃时的饱和溶液，密度为，质量—体积浓度为。下列说法错误的是（）A．该溶液中溶质的质量分数为16.7%B．该溶液中溶质的物质的量浓度为C．20℃时，硫酸铜的溶解度为20gD．20℃时，把溶解于1L水中恰好得到饱和溶液19．将1.12g铁粉加入氯化铁溶液中充分反应（忽略溶液体积变化），下列分析正确的是（）A．铁粉有剩余B．浓度减小
C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红D．反应液质量增加1.12g20．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．与足量Fe反应，转移的电子数为B．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子C．在标准状况下，22.4L所含的氧原子数目为D．与反应生成11.2L（标准状况），反应中转移的电子数为二、非选择题：本题共2小题，共40分。21．（20分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）1000mL（质量分数）25%（密度）回答下列问题：（1）该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为______（保留1位小数）。（2）工业上用与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：____________。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是______（填字母）。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器B．使用前要检查容量瓶是否漏液C．容量瓶上标有容积、温度和浓度D．需要称量NaClO固体的质量为149.0gE．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用（4）一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中______L的（标准状况下）而变质。（已
知：）（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：______，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL。（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______（填序号）。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水22．（20分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：______。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是______。（3）试管C和D中试剂各为______。（4）装置G处发生反应的离子方程式为______。（5）用离子方程式表示试剂X的作用：______。（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3．保质期为一年。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：____________。
答案1．C属于化合物。2．D食盐水是溶液，雾、豆浆都是胶体，A、B、C三项均不符合题意；纯碱是纯净物，不属于分散系，D项符合题意。3．D标准状况下，是固体，不能使用气体摩尔体积计算的体积，A项错误；36.5gHCl的物质的量为1mol，氯化氢所处状态不是标准状况，B项错误；常温常压下的物质的量为1mol，但所处状态为常温常压，不是标准状况，C项错误；标准状况下，为气体，气体摩尔体积为，则的体积为22.4L，D项正确。4．B5．A6．D金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，①错误；二氧化碳通过过氧化钠后，固体变为，故固体的质量增大，②正确；切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为，③错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作供氧剂，④正确。7．A氯化铁与氨水的反应为复分解反应，A项正确；向溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色，是因为氯水将亚铁离子氧化成了铁离子，结合生成而显红色，B项错误；钠与水的反应为氧化还原反应，C项错误；与水反应生成了氧气并放出热量使脱脂棉燃烧，发生了氧化还原反应，D项错误。8．A钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧气的质量比是，即钠和过氧化钠的质量比是，所以钠原子个数比为，质量比为。9．D10．C铁与干燥的氯气在常温下不反应，铁与潮湿的氯气在常温下能反应，所以钢瓶在装氯之前必须彻底干燥，C项正确。11．A12．C和与稀盐酸的反应均产生气体，A项错误；HCl能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性能使石蕊褪色，B项错误；向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色，可知氯气能氧化碘离子产生碘单质，氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，则氧化性：，C项正确；向溶液中加入溶液有白色沉淀生成，溶液中还可能存在、
等，D项错误。13．B14．BFe在中燃烧生成，②错误。15．A饱和氯水中含有、、、HClO，、、、能大量存在，A项正确；在溶液中存在大量的，与相互促进水解而不能大量共存，B项错误；在酸性条件下具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；因、能结合生成络离子，、能发生氧化还原反应而不能共存，D项错误。16．A该工艺中原料为NaCl、、，循环利用的物质只有，A项错误；由工艺目的和图示知，B项正确；“碳化”和“过滤”，分离出，此时溶液中主要含NaCl和，C项正确；工艺中涉及：（化合反应）、（复分解反应）、（分解反应），D项正确。17．B该反应中Sn元素化合价降低，被还原，A项正确；化学方程式为，M为CO，，B项错误；C被氧化成CO和，C项正确；由化学方程式可知，每生成1个，转移的电子数为8，D项正确。18．D20℃时，把溶解于1L水中，溶质的质量为，溶液中溶质的质量分数（20℃时饱和溶液中溶质的质量分数），所以得到的是不饱和溶液，D错误。19．D铁和氯化铁的物质的量分别是0.02mol、0.05mol，根据化学方程式
可知铁离子是过量的，剩余0.01mol铁离子，生成0.06mol亚铁离子，氯离子不参加反应，浓度不变。20．B完全反应生成，故转移的电子数为，A错误；1molNa与足量反应生成，故失去个电子，B正确；在标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，C错误；中氧由﹣1价变为0价的氧气，故每生成转移2mol电子，故生成（标准状况），反应中转移的电子数为，D错误。21．（1）（3分）（2）（3分）（3）ACE（3分）（4）89.6（3分）（5）100（各3分）（6）②⑤（2分）22．（1）（3分）（2）E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性（各3分）（3）饱和食盐水和浓硫酸（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）（3分）
