杭州八校联盟2021学年第一学期期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子量：H1C12O16N14Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Ba137第I卷选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.氦气的化学式是A.H2B.HeC.He2D.Ar2.纯碱Na2CO3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.下列仪器名称为“坩埚”的是4.气体摩尔体积的大小主要取决于A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类5.下列物质中，能导电的电解质是A.氯化钠固体B.硫酸铜溶液C.熔融硝酸钾D.石墨6.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是A.淀粉溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.有色玻璃7.下列属于非氧化还原反应的是A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OC.Cl2＋2KBr＝Br2＋2KClD.Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl28.下列叙述正确的是A.氮原子的摩尔质量为14B.1molO2所含原子数为NA
C.32gO3所含原子数为2NAD.1mol任何气体体积均为22.4L9.目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2该反应中氧化剂是A.NOB.N2C.CO2D.CO10.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A.①②B.②④C.①④D.③⑤11.下列溶液中含Cl－的物质的量浓度最大的是A.200mL0.3mol·L－1MgCl2B.1000mL0.5mol·L－1NaCl溶液C.250mL0.2mol·L－1AlCl3溶液和250mL0.2mol·L－1NaCl溶液混合(溶液体积可以简单相加)D.300mL2mol·L－1NaClO溶液12.已知agCH4中含有b个H原子，则NA为A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－113.下列实验装置正确且能达到实验目的的是14.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种物质B.电解质与非电解质：化合物本身是否能导电C.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D.氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化15.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A.醋酸和澄清石灰水反应B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和烧碱溶液反应
16.下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是A.Cu2＋､Na＋､NO3－､SO42－B.Ba2＋､Na＋､OH－､NO3－C.Ca2＋､Cl－､K＋､HCO3－D.Ba2＋､Na＋､Cl－､SO42－17.下列说法正确的是A.钠着火后可用干冰来灭火B.纯碱可用于治疗胃酸过多C.氯水应保存在棕色广口试剂瓶中D.可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应18.下列关于氯气的性质叙述正确的是A.氯气有毒，不能用于生产药品B.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D.氯水加入小苏打溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO，与小苏打反应产生CO219.下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD.氯气和水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－20.在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.5mol/L，c(Cl－)＝0.8mol/L，则c(SO42－)为A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L21.列关于实验的叙述中，正确的是22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NAC.常温常压下，28g氮气所含有的分子数目为NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA23.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是A.Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原B.在反应①中，每消耗1molXO4－，转移的电子数为10NAC.氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋D.反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以进行24.下列实验方案中不能确定试样xNa2CO3·yNaHCO3×的组成的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg25.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：则下列说法正确的是A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2B.KCl是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D.原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl第II卷非选择题部分(共50分)二、填空题(本大题共5小题，共42分)26.(8分)
物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价－类”二维图，请正确回答下列问题。(1)填写二维图缺失的类别A和化学式B。(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：a.Na2CO3b.Fec.NaOHd.KMnO4从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母)；(3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO＋HCl＝NaCl＋HClO，该反应属于反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。27.(8分)ClO2是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO2和NaClO2的反应原理为：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O(1)NaClO3中氯元素的化合价；该反应的还原剂为；(2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；(3)若生成标准状况下ClO211.2L，则反应转移的电子数为；(4)ClO2是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为Cl－，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是(结果用最简分数表示)28.(10分)某同学用NaOH固体配制500mL0.40mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制该NaOH溶液需用电子天平(精确度0.01g)称取NaOH固体g。(2)配制时，其正确的操作顺序是(填序号，每个操作只用一次)｡①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2cm处(3)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母)。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B.固体溶解后趁热移入容量瓶中C.定容时，仰视刻度线D.NaOH固体已变质(4)某同学需要100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要取上述NaOH溶液mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是。29.(8分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置A储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学方程式为。(2)储气瓶b可以收集氯气，则B内盛放的试剂是；装置E中球形干燥管的作用是。(3)在装置D中能看到的实验现象是；此现象可推断氧化性：Cl2I2(填“>”或“<”)(4)装置C中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为。30.(8分)某兴趣小组课后对Na2CO3和NaHCO3的性质进行实验探究，回答下列有关问题：(1)实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论不正确的是。A.将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊现象的为Na2CO3B.称取等质量的固体粉末装入气球中，倒入装有足量盐酸的试管中，最终气球体积大的为Na2CO3C.将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为NaHCO3D.往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为Na2CO3(2)确定固体成分后，该小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。(已知：氢氧根离子的浓度越小，PH越小，溶液碱性越弱)
①实验中，Na2CO3溶液滴入澄清石灰水，发生的离子反应为；该反应中OH－没有参与反应，图给证据是；②实验中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与Na2CO3溶液的有明显差异，用离子方程式解释滴加NaHCO3溶液烧杯中pH显著减小的原因；三.计算题(本大题共2小题，共8分)31.(4分)物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算(1)12.4gNa2R中含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为g/mol；(2)3.6gH2O中含有的电子数为；(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔气(C2H2)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是；(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6；M＝180g/mol)为5.00×10－3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖mg。32.(4分)某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与3L0.2mol/L盐酸完全反应；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：(1)第一份中和所得溶质的质量g；(2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是。
