龙正中学高2021级2021-2022学年度期中考试化学试卷考试时间90分钟学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32题号一二总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1.下列仪器中不能直接加热的是（ ）A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 蒸馏烧瓶2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．银、水、硫酸、烧碱、纯碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（）A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳5.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如图：
下列关于该流程中各步骤选用的分离方法及装置不正确的是()6.铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是()A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶7.下列实验描述合理的是()ⅠⅡⅢⅣA.实验Ⅰ：称量25.0gNaOH固体B．实验Ⅱ：该图中有两处明显错误C．实验Ⅲ：振荡后静置，下层溶液颜色变浅D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A.1.06gNa2CO3含有的Na＋数为0.02NAB.标准状况下，22.4L酒精含有分子数为NA
C.标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA9.下列有关叙述正确的是（）A.同温同压下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/molC.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.15mol/LAlCl3溶液大10.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A.B.C.D.11.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O12.下列有关分散系说法正确的是()A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别C.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电13.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C.氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质
D.HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质14.向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是()A.B.C.D.15.下列电离方程式中，书写正确的是A.Na2SO4=2Na++SO42- B.H2SO4=H2++SO42-C.NH4NO3=NH4++NO3- D.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42-16.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是()A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B.Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶17.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中，c(H+)＝0.1mol•L﹣1，c(Al3+)＝0.4mol•L﹣1，c(SO42﹣)＝0.8mol•L﹣1，则c(K+)为()A.0.15mol•L﹣1B.0.2mol•L﹣1C.0.3mol•L﹣1D.0.4mol•L﹣118.除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质)（ )A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤．B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热．C．KNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤．D．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热．19.同温同压下，1molH2和1molO2，下列有关它们的说法正确的是()A.质量相同，体积不同B.分子数相同，质量不同C.体积相同，分子数不同D.体积相同，原子数不同20.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3)2溶液．
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①第II卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共4道小题，共60分）21.按要求填空(16分)现有以下物质：①NaHCO3溶液②干冰③CaCO3固体④HCl⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦熔融Na2O⑧Ba(OH)2固体⑨蔗糖⑩稀硫酸(1)上述物质中能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是；属于非电解质的是；(2)写出①的电离方程式：；(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式：；氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。(4)CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）______________________。(5)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe(OH)3胶体。22.(14分)(1)标准状况下11.2L的CO2中含有的分子数为___________，含有的电子数为__________(用NA表示)。(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO42-的物质的量是____________。(3)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。(4)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。23.（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：a．_________、b．_________、c．_________、d．_________。(2)仪器a~e中，使用前必须检查是否漏水的有____________。(填字母)(3)若用装置I进行蒸馏实验，则温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由____________口通入，____________口流出(填f或g).(4)欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀破酸500mL。有以下几步操作，请按要求回答下列问题：A．用量筒量取浓硫酸B．反复上下颠倒摇匀C．加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶①配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、__________、胶头滴管。②用量筒量取浓硫酸的体积为____________mL。③其操作正确的顺序为(填编号)____________。a．DAEFGBCb．DAEFGCBc．DAFEGBC④下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是____________A．将量取浓硫酸所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中B．转移过程中有少量溶液溅出C．未洗涤烧杯及玻璃棒D．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线E．用量筒量取浓硫酸时仰视读数24.（14分）
某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案。请回答：（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________________⑤________________；（2）写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：___________；_________________。（3）检验第②步实验SO42-是否除尽的方法：；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________________；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：________。2021级半期化学试卷答案简版一、选择题（每题2分，共40分）1-5：DADAC6-10:ABABC11-15:DCDAC16-20:CCABB二、填空题（共60分）21.（除(5）小题每空一分，其他每空2分，共16分）（1）①⑤⑥⑦⑩③④⑦⑧②⑨（多选错选不给分，少选得一分）（2）NaHCO3=Na++HCO3—（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
（5）饱和FeCl3（1分）红褐（1分）（写“FeCl3”、“FeCl3溶液”、“红褐色”不扣分）22.（每空2分，共14分）(1)0.5NA11NA(2)1.0mol·L-10.3mol(3)NA=(4)1：129g/mol23.（除（4）②③④小题2分，其他每空1分，共14分）(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管100mL容量瓶分液漏斗(2)cd(3)蒸馏烧瓶支管口gf(4)①量筒500mL容量瓶②13.6（2分）③b（2分）④BCD（2分）24.（每空2分，共14分）(1)Na2CO3溶液盐酸(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换)(3)静置，取上层清液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除尽(4).②和③或③和④（5）用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步2021级半期化学试卷答案详解一、选择题（每空2分，共40分）1.D【详解】A项、试管可以用于直接加热，故A错误；B项、坩埚可以用于直接加热，故B错误；C项、蒸发皿可以用于直接加热，故C错误；D项、蒸馏烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故D正确；故选D。【点睛】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。2.A3.D
【详解】A.氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；B.氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；C.液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；D.熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；故选D。4.A5.C【详解】A．①为固液分离，为过滤，装置正确，故A正确；B．②为分液，装置有分液漏斗和烧杯，故B正确；C．③为蒸发，应该用蒸发皿，故C错误；D．④为液液分离，利用沸点差异采用蒸馏分离，故D正确；故选C。6.A【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A7.B8.A9.BA.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体的物质的量相等，它们所含的氧原子数目之比为1∶2，A错误；B.同体积、同密度的N2和CO的质量相等，二者的相对分子质量相同，所以两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，B正确；C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，C错误；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3
溶液中Cl-的物质的量浓度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L，氯离子的浓度相等，D错误，答案选B。10.C【详解】A.与均不能大量共存，A不符合题意；B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；答案选C。11.D【详解】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确；答案选D。12.C【详解】A.FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上即可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，A错误。B.胶体和溶液的本质区别是分散质直径大小，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种现象，B错误。C.碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，颗粒大小变化了，发生了物理变化，但组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，C正确。D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体本身不带电，D错误；答案选C。13.D【详解】A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF
分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；故选D。14.A根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。15.C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】A.硫酸根离子的符号错误，应该为Na2SO4=2Na++SO，A错误；B.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO，B错误；C.硝酸铵是盐完全电离：NH4NO3=NH+NO，C正确；D.硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，D错误；答案选C。16.C【详解】A.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；
D.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。17.C【详解】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−)，而溶液中c(OH−)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)，所以：c(K+)=2c(SO42−)-3c(Al3+)-c(H+)，c(K+)═2×0.8mol•L﹣1−3×0.4mol•L﹣1−0.1mol•L﹣1=0.3mol•L﹣1；答案选C。18.A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；C．二者的溶解度受温度影响不同；D．氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠．【解答】解：A．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故B正确；C．二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，故C正确；D．氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热得到NaCl溶液，故D正确；故选A．19.B【详解】A、根据n=m/M，1molH2的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误；B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确；
C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误；D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。20.B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．21.（除(5）小题每空一分，其他每空2分，共16分）（1）①⑤⑥⑦⑩③④⑦⑧②⑨（多选错选不给分，少选得一分）（2）NaHCO3=Na++HCO3—（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）（5）饱和FeCl3（1分）红褐（1分）（写“FeCl3”、“FeCl3溶液”、“红褐色”不扣分）22.（每空2分，共14分）(1)0.5NA11NA(2)1.0mol·L-128.8g(3)NA=(4)1：129g/mol【详解】（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是：；该物质为，则所含的物质的量是：3×0.1mol=0.3mol（3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为：；
（4）N2的相对原子质量为28，NO的相对原子质量为30；将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:1；假设二者的质量分别为28g、30g，则该混合气体的平均摩尔质量为。23.（除（4）②小题2分，其他每空1分，共16分）(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管100mL容量瓶分液漏斗(2)cd(3)蒸馏烧瓶支管口gf(4)①量筒500mL容量瓶②13.6（2分）③b④BCD【分析】配制溶液时，依据实验操作顺序：计算、量取、溶解、转移、定容五步进行，也就是确保计量正确、量取无误、操作过程不引起溶质的损失及溶液体积的偏差；在分析误差时，依据c=的公式，通过分析是否引起n、V的变化进行分析。【详解】(1)依据仪器的形状及作用，确定下列仪器的名称是：a．蒸馏烧瓶、b．直形冷凝管、c．100mL容量瓶、d．分液漏斗。答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；100mL容量瓶；分液漏斗；(2)仪器a~e中，盛有液体且易造成液体漏出的仪器，使用前必须检查是否漏水，它们为500mL容量瓶和分液漏斗，即选cd。答案为：cd；(3)蒸馏实验中，温度计控制蒸气温度，所以水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应下进上出，即由g口通入，f口流出。答案为：蒸馏烧瓶支管口处；g；f；(4)①配制500mL溶液，应使用500mL容量瓶，量取浓硫酸时，需使用量筒，所以所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。②98%浓硫酸的浓度mol/L=18.4mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积为=13.6mL。③依据计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤的操作顺序，确定其操作正确的顺序为DAEFGCB，故选b。④A．将量取浓硫酸所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A不合题意；B．转移过程中有少量溶液溅出，则溶质物质的量减小，溶液浓度偏低，B符合题意；C．未洗涤烧杯及玻璃棒，则溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，C符合题意；D
．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，则溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，D符合题意；E．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所量浓硫酸的体积偏大，溶液的浓度偏高，E不合题意；综合以上分析，BCD符合题意，故选BCD。答案为：量筒；500mL容量瓶；13.6mL；b；BCD。24.（每空2分，共14分）(1)Na2CO3溶液盐酸(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换)(3))静置，取上层清液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除尽(4)②和③或③和④(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步【详解】(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；(2)根据(1)的分析，第④步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。
【点睛】本题考查了粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。本题的易错点和难点为(5)，要注意从离子反应的角度分析解答。
