天水一中高三级2021—2022学年度第一学期第二次阶段考试化学试题(满分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cr-52一.选择题(单选，1～15，每小题2分；16～20，每小题3分。共45分)1.我国古代传统文化中包含着丰富的化学知识，下列古语中不涉及氧化还原反应的是()A.铁釜熬胆矾，久之亦化为铜B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是()A.钠着火后可用泡沫灭火器灭火B.相同条件下NaHCO3的碱性强于Na2CO3C.少量的钠可以保存在煤油中D.把一块金属Na投入NH4Cl溶液中，有无色无味的气体逸出3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-C.Al3+、Na+、HCO3-、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.一定条件下，2.3gNa与一定量的O2完全反应，转移电子数为0.1NAB.39gNa2O2中含离子总数为2NAC.0.1molNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为0.2NAD.100mL、1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数为0.1NA5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，它在潮湿环境中能发生反应：3NF3＋5H2O==2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.NF3在潮湿空气中泄露会产生红棕色气体6.只用一种试剂即可鉴别Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4五种溶液．该试剂为()A.烧碱溶液B.氨水C.BaCl2溶液D.盐酸7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-B.pH=12的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-C.能使KSCN变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-D.的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-8.下列“类比”合理的是()A.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI31B.钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热也生成Li2O2C.NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O29.下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )A.FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+＋CO32-==CaCO3↓C.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-＋Cl-＋2H+==Cl2↑＋H2OD.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H+＋NO3-==Ag+＋NO2↑＋H2O10.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法正确的是()A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不显血红色D.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-11.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是()A.I图对应溶液中溶质为Na2CO3B.II图对应溶液中溶质为NaHCO3C.III图对应溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1D.Ⅳ图对应溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且n(NaOH):n(Na2CO3)=2:112.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.用醋酸除水垢：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OB.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-＋CO2＋H2O==2HCO3-C.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+＋4Br-＋2Cl2==2Fe3+＋2Br2＋4Cl-D.1mol/L的明矾溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-==2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O13.将4.6g金属Na投入40mL、2mol/L的稀H2SO4中充分反应后，若忽略溶液体积的变化，则()A.反应后溶液呈中性B.产生气体的体积在标准状况下为2.24L2C.反应后溶液的pH=12D.反应后c(Na2SO4)=2.5mol/L4
14.根据反应：①Cl2＋FeI2==FeCl2＋I2②2Fe2+＋Br2==2Fe3+＋2Br-③Co2O3＋6HCl==2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O判断下列说法正确的是()A.氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3+B.反应①、②、③中的还原产物分别是FeCl2、Fe3+、CoCl2C.少量Cl2通入FeBr2溶液中可发生反应：Cl2＋FeBr2==FeCl2＋Br2D.在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化①②③15.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是()A.流程中，每一步均属于氧化还原反应===△B.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C.反应①的化学方程式为：P4＋3NaOH(浓)＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2D.理论上，1mol白磷可生产2molPH316.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的自来水净水剂，工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：aClO-＋bFe3+＋10OH-==cFeO42-＋dCl-＋5H2O。下列说法错误的是()A.a=3、b=2B.每生成1molNa2FeO4，反应转移6mol电子C.Cl-是还原产物D.Na2FeO4既能对饮用水进行消毒杀菌，也起到净水作用17.H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将H2S通入KI与KIO3的混合溶液，发生如下反应：I-＋5IO3-＋3H2S==3I2＋3SO42-＋3H2O。下列说法正确的是()A.KI是氧化剂，KIO3是还原剂B.每消耗3molH2S，则转移电子的物质的量为24molC.若有1molKI被氧化，则被KI还原的KIO3为0.2molD.被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为5:418.分解水制H2的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是()A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB.涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C.理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH23D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO219.含有0.01molFeCl3的FeCl3饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是()===△A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D.有0.03molH+进入C区20.已知：还原性：HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.O～a间发生反应：3HSO3-＋IO3-==3SO42-＋I-＋3H+B.a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b～c间反应：I2仅是氧化产物D.当溶液中n(I-):n(I2)=5:3时，加入的KIO3为1.1mol二.填空题：21.有一澄清的溶液，其中可能含有H+、N、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除________________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_________的存在，结合离子方程式说明原因_______________________________________________________________(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除___________的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_________的存在，又可以排除_________的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_____，还不能确定是否存在的离子_____22.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出B和C的电子式：B_____________________，C____________________________(2)以上反应中，属于非氧化还原反应的有_______(填序号)(3)写出反应④的化学方程式______________________________________________________________，该反应中B______________a.是氧化剂b.是还原剂c.既是氧化剂又是还原剂d.既非氧化剂又非还原剂(4)写出下列反应的离子方程式：C＋E—→D____________________________________________________________________________4
E与足量Ba(OH)2溶液__________________________________________________________________4B与FeSO4溶液________________________________________________________________________23.某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图所示装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd)(1)请将图中各装置连接完整(填装置中的字母)：c→f→g→______→______→a→b→h(2)若用稀HCl与CaCO3反应制备CO2，向装置②中加入稀HCl后，发现CaCO3接触不到稀HCl，且实验室里的稀HCl已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是__________A.H2SO4溶液B.CCl4C.苯D.稀HNO3(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簀夹，让CO2充满整个装置，当观察到____________________________________________________________________时再点燃酒精灯。(4)若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况，某同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体，老师认为仅生成Na2CO3是不可能的，请你说出不可能的理由_______________________(5)假设反应过程中有下列两种情况：I.装置⑤中的PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀生成，该反应的离子方程式为________________________装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出钠与CO2反应的化学方程式__________________________________________________________________II.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀HCl中产生224mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留，写出钠与CO2反应的化学方程式________________________________24.重铬酸钠晶体俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业上用含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：高温已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，放出CO2气体，同时发生反应：A12O3＋Na2CO3===2NaAlO2＋CO2↑。请回答下列问题：(1)煅烧前通常将铬铁矿粉碎，目的是___________________________________________________________(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成___________(3)滤渣2的成分为____________________(填写化学式)(4)请写出用稀H2SO4酸化处理时发生反应的离子方程式：______________________________________、____________________________________________(5)称取重铬酸钠晶体试样2.5g配成250ml溶液，取出25ml于锥形瓶中，加入10mL、2mol/L的稀H2SO4和足量的KI(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉作指示剂，用0.12mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定(已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-)①判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品Na2Cr2O7·2H2O的纯度为________________5(设整个过程中其它杂质不参与反应，结果保留两位小数)4
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