阜宁高中2022届高三年级第二次阶段检测化学试卷(满分：100分 考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Cr-52单项选择题：（共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。）1．我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是A．记载“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素B．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)C．古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的D．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是A．NaOH的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子共0.3molD．H2O分子的空间构型：V形3．盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3不稳定，可用于制抗酸药物B．NaHSO3有氧化性，可用于漂白纸浆C．NaClO有还原性，可用于消毒杀菌D．FeCl3有氧化性，可用于蚀刻印刷电路阅读下列资料，完成4~5题：工业上利用炭和水蒸气反应[C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2]生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO3—能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。4．实验室用如图装置制NH3，并验证NH3的某些化学性质，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙除去NH3中的水蒸气C．用装置丙验证NH3具有还原性D．用装置丁吸收尾气5．下列有关NaHCO3的说法正确的是A．NaHCO3属于共价化合物B．HCO3—能形成多聚体是因为氢键的作用10
C．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应D．C（碳）原子的杂化类型为sp3杂化6．我国科研团队制备了稀土单原子催化剂（SAC）用于常温常压下的电化学催化还原氮气的反应。反应历程与能量关系如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是A．Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2B．该单原子催化电化学还原N2的反应∆H<0C．用Sc1/NC和Y1/NC催化还原N2的反应∆H的值不相等D．使用Sc1/NC单原子催化剂时，历程中最大能垒的反应为：*N2＋H→*NNH7．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．四种元素形成的简单离子，Al3+半径最大B．P的第一电离能与电负性均大于SC．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HClO3>Al(OH)3D．简单气态氢化物的稳定性：H2S>PH38.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为：4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，再用乙醇洗涤。下列说法不正确的是A．右图所示Cu2O的晶胞中，Cu＋的配位数是4B.N2H4能与水分子形成分子间氢键C.每生成标准状况下2.24LN2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023D.沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被O2氧化9．科学家设想利用如图所示装置进行CO2的固定同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是A．电极板（Li）作负极B．若导线中流过4mole－，理论上负极区减少4molLi+C．负极区不适合选用水溶液作电解质溶液D．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面10．下列图像与描述相符的是10
A．图甲表示反应，4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c=a<bB．图乙表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图丙是室温AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K=2.5106D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量11．CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X分子的含氧官能团为羰基和醚键B．X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子C．Y分子中碳原子的杂化方式有2种D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应12．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如下右图所示。下列说法正确的是A．CH3COONH4溶液中c(OH－)=c(H＋)≠10－7mol/LB．和能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点D．d点时，c(OH－)－c(H＋)=[c(NH4+)－2c(NH3•H2O)]10
13.将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇,在催化剂作用下发生下述反应:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2催化反应相同时间,测得不同温度下CO2的转化率如题13图-1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化)。CH3OH的产率如题13图-2所示。题13图-1题13图-2下列有关说法正确的是( )A.ΔH2<0B.250℃时,容器内反应达平衡C.250℃前,随着温度升高，CO2的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应ⅠD.250℃后,随着温度升高，CH3OH的产率减小,可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低非选择题：14．（14分）某科研课题小组研究利用含H＋、Na＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计实验流程如下：回答下列问题：(1)加入双氧水的目的是▲。(2)第一次调pH使Fe3＋完全沉淀，写出反应的离子方程▲。(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10－5mol·L－1)。浓度/(mol·L－1)氢氧化物的Ksp开始沉淀的pH沉淀完全的pHZn2＋0.121.2×10－176.08.1Mn2＋0.104.0×10－147.89.8为防止Mn2＋10
同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2＋的沉淀率为▲，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的▲(以化学式表示)。(4)已知常温下，Ksp(MnS)＝3.0×10－14，Ksp(ZnS)＝1.5×10－24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Mn2＋(aq)，其平衡常数K＝▲。（填数值）(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式▲。15．（15分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：（1）官能团−SH的名称为巯(qiú)基，−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为▲。（2）写出A→C的反应类型：▲。（3）F生成G的化学方程式为▲。（4）下列关于D的说法正确的是▲（填标号）。A．分子式为C10H7O3FSB．分子中有2个手性碳原子C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为▲。（6）参考上述流程，设计以为原料的合成的合成路线。10
（无机试剂和两个碳以下的有机物任选）16．（18分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①▲制备纯净NOCu稀硝酸②▲(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→▲(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是▲。③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？你的理由是▲。④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为▲。(3)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL。①样品的纯度(质量分数)为▲%（保留1位小数）。②已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10－3mol/L，此时溶液中Cl－浓度是▲。17．(14分)铬是造成水体重度污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。10
(1)还原沉淀法：向水体中加入FeSO4、CaSO3等将高毒性Cr(Ⅵ)还原为低毒性Cr(Ⅲ)，再调节pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)3沉淀除去。①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形态分布如图甲所示。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4，发生的主要反应的离子方程式为▲。②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图乙所示。当pH>12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为▲。(2)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与含铬离子(CrO42－、HCrO4－等)发生离子交换。如与CrO42－的交换可表示为2ROH(s)+CrO42－(aq)R2CrO4(s)+2OH－(aq)。Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图丙所示，当pH>4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是▲。(3)光催化还原法：可能的反应机理如图丁所示，ZrO2纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h+)被牺牲剂甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(Ⅵ)的过程可描述为：▲。(4)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn—Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如下图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是▲。10
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2022届高三年级第二次阶段检测化学参考答案与评分标准单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。1234567DADCBCD8910111213ABCCDD14．(14分)(1)将Fe2＋转化为Fe3＋(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(3)99%(3分);Fe2O3 (4)2.0×1010(5)Mn2＋＋S2O＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋(3分)【除标注外，其余每空2分，共14分】15．(15分)(1)4−氟硫酚（或对氟硫酚）(2)加成反应(3)(4)AD(5)(6)(5分)【除标注外，其余每空2分，共15分】16．(18分)(1)①饱和食盐水 ②H2O(2)①e→f→c→b→d(e，f可互换) ②通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 ③不同意，NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸(3分)④用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应(3)①78.8(3分)10
②9.0×10－6mol/L【除标注外，每空2分，共18分】17．(14分)(1)①3Fe2++HCrO4－+7H+===3Fe3++Cr3++4H2O(2分)②Cr(OH)3+OH－===Cr(OH)4－(2分)(2)pH升高导致离子交换平衡左移(2分)；pH>4后HCrO4－转化为CrO42－，交换CrO42－所需OH－的量是交换HCrO4－所需OH－的量的两倍(2分)(共4分)(3)甲醇(CH3OH)在VB端失去电子，并被转移到CB端(2分)；Cr(Ⅵ)在CB端得到电子还原为Cr(Ⅲ)(1分)，Cr(Ⅲ)可以进一步得到电子还原为Cr(0)(1分)(共4分)(4)曲线b是使用Zn—Cu粉处理废水的结果，由于形成Zn—Cu原电池，加快了还原Cr(Ⅵ)的反应速率(2分)10
