葫芦岛市高三上学期协作校第一次考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：C12Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是A.用活性炭对蔗糖溶液脱色B.用小苏打治疗胃酸过多C.在轮船钢板上镶嵌锌块保护铁质船体D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质2.实验室中下列做法合理的是A.用P2O5干燥氨气B.用CCl4贮存金属钠C.用酒精灯直接加热坩埚D.用稀氨水洗涤银镜反应后的试管3.下列物质的性质与应用对应错误的是A.的水溶液呈碱性，可用作防火材料B.具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.具有强氧化性，可用于水果保鲜D.氨气易液化，可用作制冷剂4.诗词是我国传统文化中最璀璨的明珠。下列诗词没有涉及氧化还原反应的是选项诗词A蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明B只要功夫深铁杵磨成针
C何意百炼钢化为绕指柔D投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍A.AB.BC.CD.D5.“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是A.高温基吸附剂循环捕获B.植树造林捕获和储存大气中的C.高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为D.在常温、常压条件下电催化将转化为CO、6.谣言止于智者，生活中我们经常能看到许多不实的报道，下列报道中属于谣言的有①用了7天口罩用吹风机吹或用酒精消毒后可继续使用②收集雪水并将其埋到地底下，来年可以用来治疗孩子的湿疹、痱子和冻疮③洁厕灵与“84”消毒液不能混用④白酒加水变浊为粮食酒，不变浊为假酒A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④7.是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是A.步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析B.胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应C.整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应D.明矾的净水原理与的相同8.下列实验操作或装置的使用正确的是
A.用甲装置除去中气体B.用乙装置做的喷泉实验C.用丙装置进行溶液滴定盐酸操作D.用丁装置制备碳酸氢钠晶体9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液：、、、B.含的酸性溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、10.设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，的溶液中，水电离出的的数目为B.乙烷中含碳碳单键的数目为0.1C.中含有的阴、阳离子的总数为D.电解精炼铜时，阳极消耗，则电路中通过的电子总数为11.部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A.图中a、b．c、d，e之间的转化均表示一步反应B.c的颜色可能是红棕色C.c与NaOH溶液反应可同时生成d和eD.b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a
12.下列有关反应的离子方程式中书写正确的是A.0.1溶液和0.25溶液等体积混合：B.向含的废水中通入：C.向溶液中通入足量：D.向溶液中加入溶液制备难溶的：13.高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：(1)(2)下列有关推断正确的是A.明矾、高铁酸钾处理饮用水原理完全相同B.氧化性：C.反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5D.若将反应(2)设计成原电池，在正极放电14.下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论(或推论)A向漂白粉溶液中通入足量SO2产生白色沉淀酸性：H2SO3>HClOB用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，并置于酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落表面生成的氧化铝熔点高，包裹着液态铝C将光亮的镁条插入冷的饱和NaHCO3溶液中有大量气泡产生镁具有很强的还原性，能与冷的强碱溶液反应，产生大量H2D将Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振荡四氯化碳层呈橙红色氧化性：Cl2>Br2
A.AB.BC.CD.D15.R、X、Y、Z、W为元素周期表前20号元素，且原子序数依次增大。实验室利用甲、乙两化合物制备丁(一种赏见的气体)。下列有关推断错误的是已知：甲、乙中均只含3种上述元素，丙、丁、戊中均只含2种上述元素。A.原子半径：B.最简单气态氢化物的稳定性：C.常温下，甲、乙都能增大水的电离程度D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且能与化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可用于制备波尔多液。回答下列问题：（1）元素e为___________(填元素符号)，的电子式为___________。（2）b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（3）元素b在元素周期表中的位置是___________。（4）元素a和d形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。（5）写出由a、b、d三种元素组成的离子化合物的化学式：___________(写一种即可)。（6）写出等物质的量的、及足量的同时通入中发生反应生成和的化学方程式：___________。（7）将单质e加入由和稀组成的混合溶液中溶液由无色变成蓝色，写出发生反应
的离子方程式：___________。17.某废料含、Al、炭粉等，从废料中提取的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）中Fe的化合价为___________，Li在元素周期表中的位置为___________。（2）提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。（3）“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高，其主要原因是___________。（4）“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。（5）“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。（6）“合成”是在高温下进行的，已知1mol葡萄糖参与反应时，转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。18.无水氯化铝是有机化工中常用的催化剂，升华温度为，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾，某兴趣小组利用重铬酸钾和浓盐酸反应制得的与，炭粉反应制取无水氯化铝，实验装置如图。已知：①与浓盐酸反应被还原为；②装置C中发生的反应为(未配平)。回答下列问题：（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；按气流方向从左到右，仪器接口的连接顺序为___________(填字母)。
（2）连接好装置后部分实验操作如下：①装药品②检查装置气密性③点燃装置C处的酒精灯④打开分液漏斗的活塞滴加浓盐酸。实验时，正确的操作顺序是___________(填序号)。（3）若装置C漏气，可观察到硬质玻璃管管口附近产生“白雾”(与水蒸气相遇)，产生的原因是___________(用化学方程式表示)。（4）装置B采用冰水浴的目的是___________；装置E的作用是___________，经过装置E处理后的尾气中对环境有害的气体是___________(用分子式表示)。（5）装置C出口导管X用粗短导管的目的是___________(填标号)。A.防堵塞B.防倒吸C.平衡气压D.冷凝回流（6）在高温下，向足量粉末与炭粉的混合物中通入，炭粉与(标准状况)恰好完全反应。则反应(未配平)中生成的与的物质的量之比___________。19.硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿［含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及铅的化合物］为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH3)+c()=1mol·L-1且c(NH3)=c()。①温度不宜超过55℃，这是因为___。②“氨浸”时，Cu(OH)2·CuCO3转化为[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化学方程式为___。③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。
lgc(NH3)=-3时，浓度最大的含铜微粒是___，lgc(NH3)由-1→0时，发生反应的离子方程式为___。（2）“除砷”时控制pH=9，最终转化为FeAsO4沉淀，中As的化合价为___，该转化过程中每生成1molFeAsO4，转移___mol电子。（3）“蒸氨沉铜”尾气可返回____工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再___、过滤、洗涤、干燥。葫芦岛市高三上学期协作校第一次考试化学试题答案本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：C12Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是A.用活性炭对蔗糖溶液脱色B.用小苏打治疗胃酸过多
C.在轮船钢板上镶嵌锌块保护铁质船体D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质答案：C2.实验室中下列做法合理的是A.用P2O5干燥氨气B.用CCl4贮存金属钠C.用酒精灯直接加热坩埚D.用稀氨水洗涤银镜反应后的试管答案：C3.下列物质的性质与应用对应错误的是A.的水溶液呈碱性，可用作防火材料B.具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.具有强氧化性，可用于水果保鲜D.氨气易液化，可用作制冷剂答案：A4.诗词是我国传统文化中最璀璨的明珠。下列诗词没有涉及氧化还原反应的是选项诗词A蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明B只要功夫深铁杵磨成针C何意百炼钢化为绕指柔D投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍A.AB.BC.CD.D答案：B5.“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是A.高温基吸附剂循环捕获B.植树造林捕获和储存大气中的C.高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为D.在常温、常压条件下电催化将转化为CO、
答案：A6.谣言止于智者，生活中我们经常能看到许多不实的报道，下列报道中属于谣言的有①用了7天口罩用吹风机吹或用酒精消毒后可继续使用②收集雪水并将其埋到地底下，来年可以用来治疗孩子的湿疹、痱子和冻疮③洁厕灵与“84”消毒液不能混用④白酒加水变浊为粮食酒，不变浊为假酒A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④答案：D7.是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是A.步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析B.胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应C.整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应D.明矾的净水原理与的相同答案：C8.下列实验操作或装置的使用正确的是A.用甲装置除去中气体B.用乙装置做的喷泉实验C.用丙装置进行溶液滴定盐酸操作D.用丁装置制备碳酸氢钠晶体答案：B9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色溶液：、、、B.含的酸性溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、答案：D10.设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，的溶液中，水电离出的的数目为B.乙烷中含碳碳单键的数目为0.1C.中含有的阴、阳离子的总数为D.电解精炼铜时，阳极消耗，则电路中通过的电子总数为答案：A11.部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A.图中a、b．c、d，e之间的转化均表示一步反应B.c的颜色可能是红棕色C.c与NaOH溶液反应可同时生成d和eD.b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a答案：A12.下列有关反应的离子方程式中书写正确的是A.0.1溶液和0.25溶液等体积混合：B.向含的废水中通入：
C.向溶液中通入足量：D.向溶液中加入溶液制备难溶的：答案：D13.高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：(1)(2)下列有关推断正确的是A.明矾、高铁酸钾处理饮用水原理完全相同B.氧化性：C.反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5D.若将反应(2)设计成原电池，在正极放电答案：B14.下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论(或推论)A向漂白粉溶液中通入足量SO2产生白色沉淀酸性：H2SO3>HClOB用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，并置于酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落表面生成的氧化铝熔点高，包裹着液态铝C将光亮的镁条插入冷的饱和NaHCO3溶液中有大量气泡产生镁具有很强的还原性，能与冷的强碱溶液反应，产生大量H2D将Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振荡四氯化碳层呈橙红色氧化性：Cl2>Br2A.AB.BC.CD.D答案：B
15.R、X、Y、Z、W为元素周期表前20号元素，且原子序数依次增大。实验室利用甲、乙两化合物制备丁(一种赏见的气体)。下列有关推断错误的是已知：甲、乙中均只含3种上述元素，丙、丁、戊中均只含2种上述元素。A.原子半径：B.最简单气态氢化物的稳定性：C.常温下，甲、乙都能增大水的电离程度D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸答案：C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且能与化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可用于制备波尔多液。回答下列问题：（1）元素e为___________(填元素符号)，的电子式为___________。（2）b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（3）元素b在元素周期表中的位置是___________。（4）元素a和d形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。（5）写出由a、b、d三种元素组成的离子化合物的化学式：___________(写一种即可)。（6）写出等物质的量的、及足量的同时通入中发生反应生成和的化学方程式：___________。（7）将单质e加入由和稀组成的混合溶液中溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：___________。
答案：（1）①.②.（2）（3）第二周期第ⅤA族（4）①.②.共价键(或极性共价键)（5）(或或其他合理答案)（6）（7）17.某废料含、Al、炭粉等，从废料中提取的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）中Fe的化合价为___________，Li在元素周期表中的位置为___________。（2）提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。（3）“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高，其主要原因是___________。（4）“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。（5）“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。（6）“合成”是在高温下进行的，已知1mol葡萄糖参与反应时，转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。答案：（1）①.+2价②.第二周期ⅠA族（2）将废料粉碎或适当加热或增大碱的浓度或搅拌等（3）温度过高，盐酸易挥发，且双氧水会加速分解（4）①.或②.
（5）洗涤（6）18.无水氯化铝是有机化工中常用的催化剂，升华温度为，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾，某兴趣小组利用重铬酸钾和浓盐酸反应制得的与，炭粉反应制取无水氯化铝，实验装置如图。已知：①与浓盐酸反应被还原为；②装置C中发生的反应为(未配平)。回答下列问题：（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；按气流方向从左到右，仪器接口的连接顺序为___________(填字母)。（2）连接好装置后部分实验操作如下：①装药品②检查装置气密性③点燃装置C处的酒精灯④打开分液漏斗的活塞滴加浓盐酸。实验时，正确的操作顺序是___________(填序号)。（3）若装置C漏气，可观察到硬质玻璃管管口附近产生“白雾”(与水蒸气相遇)，产生的原因是___________(用化学方程式表示)。（4）装置B采用冰水浴的目的是___________；装置E的作用是___________，经过装置E处理后的尾气中对环境有害的气体是___________(用分子式表示)。（5）装置C出口导管X用粗短导管的目的是___________(填标号)。A.防堵塞B.防倒吸C.平衡气压D.冷凝回流（6）在高温下，向足量粉末与炭粉的混合物中通入，炭粉与(标准状况)恰好完全反应。则反应(未配平)中生成的与的物质的量之比___________。
答案：（1）①.+6Cl-+14H+=2+3Cl2↑+7H2O②.g→f→d→e→b→c→h→i（2）②①④③（3）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl（4）①.收集产品无水氯化铝②.防止空气中水蒸气进入装置C，同时吸收多余有毒尾气Cl2③.CO、Cl2（5）A（6）1:219.硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿［含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及铅的化合物］为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH3)+c()=1mol·L-1且c(NH3)=c()。①温度不宜超过55℃，这是因为___。②“氨浸”时，Cu(OH)2·CuCO3转化为[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化学方程式为___。③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。lgc(NH3)=-3时，浓度最大的含铜微粒是___，lgc(NH3)由-1→0时，发生反应的离子方程式为___。
（2）“除砷”时控制pH=9，最终转化为FeAsO4沉淀，中As的化合价为___，该转化过程中每生成1molFeAsO4，转移___mol电子。（3）“蒸氨沉铜”尾气可返回____工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再___、过滤、洗涤、干燥。答案：①.温度过高NH3易逸出②.Cu(OH)2·CuCO3+5NH3+2(NH4)2SO4=2[Cu(NH3)4]SO4+NH4HCO3+2H2O③.[Cu(NH3)2]2+④.[Cu(NH3)3]2++NH3=[Cu(NH3)4]2+⑤.+5价⑥.3⑦.氨浸⑧.蒸发浓缩、冷却结晶
