2020-2021学年兰州市交大附中九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是( )A. 榨取果汁B. 雕刻玉器C. 燃放烟花D. 干冰升华2.2020年我国发生“新型冠状病毒”肺炎疫情，全国人民众志成城打响“防疫之战”，至目前已取得决定性胜利。在防控病毒中非常重要的消毒剂“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价是( )A.-1B.0C.+1D.-33.下列对实验现象的描述，正确的是( )A.金属铜放入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色B.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾C.向部分变质的氢氧化钙溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象D.向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液由无色变红色4.下列实验中的做法错误的是( )A.用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，用足量的红磷
B.做铁丝在氧气中燃烧实验前，在集气瓶内铺一层细沙C.排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时立即收集D.蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热5.化学实验成功的关键是( )①严谨的科学态度；②合理的实验步骤；③正确的操作方法．A.①B.①②C.①③D.①②③6.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰在混合物中的质量(m)随时间变化的图象如图所示，其中正确的是( )A.B.C.D.7.下列叙述正确的是( )A.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的B.酒精+氧气→水+二氧化碳，属于分解反应C.与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数D.催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化8.下列说法正确的是( )A.自来水厂净化水的过程中有化学变化B.只有一种元素组成的物质一定是单质C.通过沉降、过滤、吸附的方法可将硬水软化D.空气中氧气的质量分数约为21%9.下列说法完全正确的是( )A.决定元素和原子种类--质子数，决定元素的化学性质--最外层电子数B.铁--由分子构成，二氧化碳--由原子构成，Mg+2中的2表示镁离子带2各单位正电荷
C.氖气的化学式--Ne2，硅的元素符号--Si，2个氮气分子--2N2D.分子--化学变化中的最小粒子，原子--保持物质化学性质的最小粒子、离子--带电的原子10.根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是( )选项ABCD实验装置实验目的探究固体与液体反应是否生成了气体验证质量守恒定律探究温度达到着火点是燃烧的必要条件探究氧气对铁钉生锈的影响A.AB.BC.CD.D11.某原子结构示意图如图，它的最外层电子数是( )A.2B.4C.6D.812.下列实验现象描述正确的是( )A.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B.蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体13.下列实验设计不能达到相应实验目的是( )A.验证质量守恒定律
B.除去CO2中混有的HClC.探究可燃物燃烧的条件D.比较纯金属与合金的硬度14.如图所示实验操作不正确的是( )A.给试管中液体加热B.闻气体气味C.验满二氧化碳气体D.液体量取15.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A.木炭和氧化铜混合加强热B. 镁条燃烧C. 煅烧石灰石D.加热分解高锰酸钾
16.下列对有关实验现象的描述中，错误的是( )A.打开浓盐酸的瓶盖，有白雾生成B.电解水时，用带火星的木条靠近与电源负极相连的玻璃管内气体，木条复燃C.氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液出现红褐色沉淀D.在空气中加热铁丝，铁丝不会燃烧17.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )A.反应前后分子种类不变B.甲的相对分子质量为32C.生成的丙和丁的质量比为16：9D.发生反应的甲和乙的分子个数比为1：118.对于如图的说法中，错误的是( )A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C.在此循环中发生了反应：D.目前化学家急需解决的问题是寻找更加合适的催化剂19.下列物质在氧气中燃烧时，产生火星四射现象的是( )A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷20.空气中能供给动植物呼吸的气体是( )A.N2B.H2OC.O2D.CO2二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）21.将下列物质分类：①氦气②金刚石③二氧化硫④液氧⑤碳酸钠⑥海水⑦洁净的空气⑧氧化铁⑨澄清石灰水⑩铜
(1)属混合物的是______(填序号)(2)属单质的是______(填化学式)(3)属金属氧化物的是______；属于非金属氧化物的是______(填化学式)(4)含有氧分子的物质是______(填序号)(5)由原子构成的物质是______(填化学式)22.请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：Ag+(1)锌元素______；(2)2个氮分子______；(3)硝酸镁______；(4)硫酸根离子______。23.观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．(1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有______．(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类______(填“多”或“少”)；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为______．(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)．三、流程题（本大题共1小题，共7.0分）24.硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)：请回答下列问题：(1)生活中常用______区别硬水和软水。(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是______。
(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是______。(4)步骤⑤是利用______的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是______。四、科普短文题（本大题共1小题，共4.0分）25.阅读下面的短文并回答问题。纯净的氮气是一种无色、无味的气体，在放电的条件下，氮气和氧气能直接化合生成无色的一氧化氮，一氧化氮难溶于水，在常温下很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易与水反应，生成的硝酸随雨水落到地上，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类。(1)二氧化氮的物理性质是______。(2)硝酸也是一种常见的酸，硝酸中氮元素的化合价是______。(3)二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+X，则X的化学式为______。(4)“雷雨发庄稼”是“雷雨”为农作物提供了氮肥，硝酸铵是农业上常用的氮肥，在施用时不能与______混合施用，避免产生氨气，降低肥效。五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）26.氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：I：氧气的制备：(1)写出图中有标号仪器的名称：①______，②______。(2)写出用高锰酸钾制取氧气的反应文字表达式______。该装置中棉花团的作用是______，图中装置一处明显的错误是______。(3)用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应文字表达式为______，二氧化锰的作用是______，若发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是______。a.反应中氧气的物理性质发生了变化b.此时得到的气体一定是混合物c.只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关d.可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。(4)以下是某小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号过氧化氢溶液浓度、%过氧化氢溶液体积/mL温度/C二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535/249.21④30555/210.76a.请写出过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式______，反应基本类型______。b.通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。II：氧气的收集：[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据：实验1实验2实验3氧气的体积分数(%)79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数(%)79.788.489.7(5)氧气能用向上排空气法收集的原因______，哪种方法收集的氧气更纯净？______(6)数据分析：由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是______。不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是______。Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧(7)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应文字表达式为______。六、计算题（本大题共2小题，共6.0分）
27.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：(1)该口服液中含有的锌是指锌______(填：元素、原子、分子、离子)；葡萄糖酸锌中质量分数最大的是______元素。(2)一个葡萄糖酸锌分子共由______个原子构成。(3)葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。(4)每支口服液中锌的质量分数为______。(5)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要。28.碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26 kg，已知其质子数比中子数少4个．(计算结果保留整数)(1)求该铁原子的相对原子质量．(2)求该原子的核外电子数．
参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、雕刻玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.答案：C解析：解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，则x=+1价。故选：C。根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。3.答案：C解析：解：A、金属铜放入稀盐酸中，不反应，无明显变化，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；C、部分变质的氢氧化钙溶液中含有碳酸钙，向部分变质的氢氧化钙溶液中滴入几滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确；D、向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，氢氧化铜难溶于水，试液不变色，故选项说法错误。故选：C。本题难度不大，掌握碱与金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。4.答案：C
解析：解：A、用红磷测定空气中氧气含量，为了保证将氧气尽可能的消耗完全，应该保证红磷足量，故说法正确；B、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙，能防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，故说法正确；C、排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时收集会使收集的气体不纯，应该是气泡连续均匀冒出时收集，故说法错误；D、蒸发结晶时，有较多量固体析出时就停止加热，不要蒸干，靠余热烘干，故说法正确；故选：C．A、根据用红磷测定空气中氧气含量，为了保证将氧气尽可能的消耗完全，应该保证红磷过量分析；B、铁丝在氧气中的燃烧是能放出大量的热，熔化物能炸裂瓶底分析；C、根据排水法收集气体的注意事项分析；D、根据蒸发操作注意事项分析．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5.答案：D解析：解：做化学实验要具有严谨的科学实验态度，实验方案要科学、合理，实验步骤和操作方法要可行，不能仅靠一次实验结果就下结论，防止偶然的发生，而造成错误的结论，因此上述①、②、③都是成功的关键。故选：D。化学实验要想成功，必须具有严谨的科学实验态度，不能凭着侥幸心理、偶然的巧合就得出结论．做化学实验要具有严谨的科学实验态度，不能仅靠一次实验结果就下结论，防止偶然的发生，而造成错误的结论．实验方案、实验步骤、操作方法要科学合理．6.答案：C解析：解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，观察图象，C符合变化过程．故选：C．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，进行分析解答．本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键．7.答案：D
解析：解：A、氯化氢是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故A错误；B、酒精+氧气→水+二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合分解反应的特点，故B错误；C、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故C错误。D、催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化，故D正确。故选：D。A、根据氯化氢的构成分析；B、根据反应的特点分析；C、根据元素的性质与原子结构的关系分析；D、根据催化剂的特点分析。本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，应加强基础知识的积累和学习。8.答案：A解析：解：A、自来水厂净化水的过程中有化学变化，投药消毒属于化学变化，故选项说法正确。B、只有一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误．C、通过沉降、过滤、吸附的方法，不能除去水的可溶性钙、镁化合物，不能可将硬水软化，故选项说法错误。D、空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误。故选：A。A、根据自来水厂净化水的流程，进行分析判断。B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．C、根据硬水软化的方法，进行分析判断。D、根据空气的组成成分，进行分析判断。本题难度不大，了解自来水厂净化水的流程、单质的特征、硬水软化的方法等是正确解答本题的关键。9.答案：A解析：解：A、决定元素和原子种类的是质子数，决定元素的化学性质的是最外层电子数，该选项说法完全正确；
B、铁由原子构成，二氧化碳由分子构成，Mg+2中的2表示镁元素的化合价是+2，该选项说法都不正确；C、氖气的化学式是Ne，硅的元素符号是Si，2个氮气分子可以表示为2N2，该选项说法不完全正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，离子是带电的原子或原子团，该选项说法都不正确。故选：A。A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称；B、分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒；C、稀有气体都是由单原子构成的分子；D、原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电荷的原子或原子团。本题主要考查元素的概念、物质的微观构成、微观粒子的性质等方面的知识，比较简单。10.答案：A解析：解：A、气球膨胀可能是因为固体与液体反应生成了气体或者是反应放热，不一定是生成了气体，探究固体与液体反应是否生成了气体，故选项不能实现相应实验目的。B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能实现相应实验目的。C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项能实现相应实验目的。D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究氧气对铁钉生锈的影响，故选项能实现相应实验目的。故选：A。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11.答案：C解析：解：由该元素的原子结构示意图可知，离核最远的弧线上的数字是6，该原子最外层电子数是6。故选：C。
根据原子结构示意图的意义分析：圆圈内的数字表示核内质子数，等于核外电子数；离核最远的弧线为最外层电子层，弧线上的数字为该层的电子数．本题主要考查了原子结构示意图的知识，了解原子结构示意图各部分的意义是解题的关键．12.答案：D解析：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选项说法错误。B、蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：D。A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。13.答案：B解析：解：A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于反应处在密闭系统中，反应前后天平指针不发生偏转，能够验证质量守恒定律，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，二氧化碳和氯化氢都能够被氢氧化钠溶液吸收，该选项不能达到实验目的；C、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，因此可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，纯铜片痕迹较明显，说明纯铜片硬度比黄铜片小，该选项能够达到实验目的。故选：B。A、化学反应遵循质量守恒定律；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水；C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；D、物质相互刻划时，痕迹较明显的物质硬度较小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14.答案：C解析：解：A、给试管中液体加热，试管口斜向上，与水平方向呈45°角，图中所示操作正确。B、闻气体气味，用手在瓶口扇动，少量气体进入鼻孔，图中所示操作正确。C、验满二氧化碳气体，燃烧的木条放在试管口，图中所示操作不正确。D、液体量取，视线应与液体凹液面的最低处相平，所示操作正确。故选：C。A根据液体物质加热的方法回答；B根据闻气体气味的方法回答；C根据二氧化碳的验满方法回答；D根据量筒的使用方法回答。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。15.答案：C解析：解：A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体总质量不断减少，该选项对应关系不正确；B、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不能是0，该选项对应关系不正确；C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体总质量不断减小，当碳酸钙完全分解后，固体质量不再变化，该选项对应关系正确；D、高锰酸钾受热分解生成了氧气，混合物的质量减少，但不能减少到0，该选项对应关系不正确。故选：C。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16.答案：B解析：解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。B、电解水时，用带火星的木条靠近与电源负极相连的玻璃管内气体，气体能燃烧，木条不能复燃，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，会出现红褐色沉淀，故选项说法正确。
D、在空气中加热铁丝，铁丝不会燃烧，铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法正确。故选：B。A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。C、根据碱的化学性质，进行分析判断。D、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。17.答案：C解析：解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2- 一定条件 CH3OH+H2O。A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故错误；B、甲是二氧化碳，甲的相对分子质量=12+(16×2)=44，故错误；C、由反应的方程式可知，生成的丙和丁的质量比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，故正确；D、由上述方程式可知，发生反应的甲和乙的分子个数比为1：3.故错误；故选：C。观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。18.答案：C解析：本题通过图形的形式考查学生提取新信息的能力和归纳总结能量，难度较大．A、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，故正确；B、通过图示可以看出，太阳能可以转化为电能，故正确；C、在此循环中H2O转变为H2、O2，是光分解催化剂的作用，而不是通电使H2O转变为H2、O2，故错误；
D、最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，所以目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂，故正确。故选：C。 19.答案：B解析：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项正确；C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误；D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误；故选B。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。20.答案：C解析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸．本考点考查了空气中各种气体的含量及其用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．解：A、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误；B、动植物的生命活动离不开水，但水不能供给呼吸，故选项错误；C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误．故选C． 21.答案：⑥⑨ He、C、O2、Cu Fe2O3 SO2 ④⑦ ①②⑩解析：解：(1)海水中含有氯化钠等盐类物质、水等多种物质，属于混合物；澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；故填：⑥⑨；(2)氦气、金刚石、液氧和铜都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故填：He、C、O2、Cu；(3)氧化铁是由铁元素与氧元素组成的化合物，属于金属氧化物；二氧化硫是由硫元素与氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物；故填：Fe2O3；SO2；(4)液氧是由氧分子构成的；空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的；故填：④⑦；
(5)氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的；金刚石是一种固态非金属单质，是由原子直接构成的；铜是一种金属单质，是由原子直接构成的；故填：①②⑩。由不同种物质组成的属于混合物，由同种物质组成的属于纯净物；由同种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物；由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；再结合物质结构来分析解答。解答本题要掌握物质的分类方法与物质的结构方面的知识，只有这样才能对物质进行正确的分类。22.答案：Zn 2N2 Mg(NO3)2 SO42-解析：解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是：Zn。(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2。(3)硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式为：Mg(NO3)2。(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为：SO42-。故答案为：(1)Zn；(2)2N2；(3)Mg(NO3)2；(4)SO42-。(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．(2)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。(3)硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显-1价，进行分析解答。(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．23.答案：导电、导热、延展性；多；Fe2O3+3CO. 高温 2Fe+3CO2；节约金属资源
解析：解：(1)由于铁有导热性可以制作铁锅，由于铜具有优良的导电性可用作导线，由于铝具有良好的延展性，可制作易拉罐，所以，金属具有的物理性质有导电、导热、延展性；故填：导电、导热、延展性；(2)由金属元素与非金属元素的种类可知，在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多；工业上用赤铁矿作原料炼铁，是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成了铁和二氧化碳，反应的方程式：Fe2O3+3CO. 高温 2Fe+3CO2；故填：多；Fe2O3+3CO. 高温 2Fe+3CO2；(3)废钢铁得到回收利用的意义有：节约金属资源、减少对环境的污染、节约能源、实现了对资源的循环利用等．故填：节约金属资源．(1)根据金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质分析；(2)根据金属元素与非金属元素的种类分析，工业上用赤铁矿作原料炼铁的反应物、生物及反应条件写出化学方程式；(3)废钢铁得到回收利用的意义有：节约金属资源、减少对环境的污染、节约能源、实现了对资源的循环利用等．解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．24.答案：(1)肥皂水(2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (3)把滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙(4)蒸发结晶；搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅解析：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入过量稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，加入过量的氢氧化钙先与过量的盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；最后加入过量稀盐酸把滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙。(1)向水样中加入肥皂水，若是硬水则产生较多浮渣，若是软水则产生较多泡沫，因此生活中常用肥皂水区别硬水和软水。
(2)步骤②中加入碱，常见的可溶性碱有氢氧化钠和氢氧化钙，因为要制得纯净的氯化钙固体，则应加入氢氧化钙，以免引入新杂质，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学反应方程式：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是把滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙。(4)步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅。 25.答案：(1)红棕色并有刺激性气味的气体；(2)+5；(3)NO；(4)碱性物质解析：解：(1)二氧化氮是一种红棕色并有刺激性气味的气体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；故填：红棕色并有刺激性气味的气体。(2)硝酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氮元素的化合价为+5，故填：+5。(3)根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N的个数为：3-2=1，含有O的个数为：3×2+1-2×3=1，含有H的个数为：2-2=0；故X的化学式为：NO，故填：NO。(4)硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与碱性物质混合施用，避免产生氨气，降低肥效。故填：碱性物质。本题主要考查物质的性质和质量守恒定律等方面的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。26.答案：酒精灯 铁架台 高锰酸钾→△锰酸钾+二氧化锰+氧气 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口向上倾斜 氯酸钾氯化钾+氧气 催化作用 ad 过氧化氢→二氧化锰水+氧气 分解反应 过氧化氢溶液的浓度 其它条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快 氧气的密度比空气略大 排水法 延长收集时间 收集的氧气中含有水蒸气 铁+氧气→点燃四氧化三铁解析：解：(1)①是酒精灯；②是铁架台；(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾→△锰酸钾+二氧化锰+氧气；该装置中棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；图中装置一处明显的错误是：试管口向上倾斜；
(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；催化作用；如产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，原因不合理的是：反应中氧气的物理性质发生了变化、可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质等，故选：ad；(4)a.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气；符合“一变多”的特点，属于分解反应；b.通过实验①和②对比可知，化学反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：其它条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快；(5)氧气能用向上排空气法收集的原因：氧气的密度比空气略大；通过实验1、2、3进行对比可知，用排水法收集的氧气更纯；(6)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是：延长收集时间；不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是：收集的氧气中含有水蒸气；(7)铁丝在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气→点燃四氧化三铁。故答案为：(1)酒精灯；铁架台；(2)高锰酸钾→△锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口向上倾斜； (3)氯酸钾氯化钾+氧气；催化作用；ad；(4)a；过氧化氢→二氧化锰水+氧气；分解反应；b.过氧化氢溶液的浓度；其它条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快；(5)氧气的密度比空气略大；排水集气法；(6)延长收集时间；收集的氧气中含有水蒸气；(7)铁+氧气→点燃四氧化三铁。I：氧气的制备：(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；根据二氧化锰的作用进行分析；分析实验中的不合理原因；(4)a.根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；根据反应的特点进行分析；b.通过实验①和②、实验③和④对比进行分析；II：氧气的收集：(5)根据氧气的密度比空气大进行分析；根据表格中的信息进行分析；(6)根据实验1和实验2的不同做法进行分析；根据用排水法收集的气体中含有水蒸气进行分析；Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧(7)根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式。本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答。27.答案：元素 氧 49 455 0.05% 1解析：解：(1)口服液中含有的锌是指锌元素，葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：(12×12)：(1×22)：(16×14)：65=144：22：224：65，故质量分数最大的是氧元素，故填：元素；氧。(2)一个葡萄糖酸锌分子共由12：22：14：1=49个原子构成，故填：49。(3)葡萄糖酸锌的相对分子质量为：(12×12)+(1×22)+(16×14)+65=455，故填：455。(4)每支口服液中锌的质量分数为：5mg10000mg×100%=0.05%，故填：0.05%。(5)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液：20×0.5×0.5=5(mg)，故需要一支，故填：1。根据物质的组成元素以及根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。28.答案：解：(1)已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26 kg，则铁原子的相对原子质量是9.288×10-26&;kg1.993×10-26kg×112≈56．(2)A原子核内质子数比中子数少4个，相对原子质量=质子数+中子数，设其质子数为x，则x+x+4=56，x=28；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则A原子的核外电子数为26．故答案为：(1)56；(2)26．解析：(1)根据某原子的相对原子质量=该元素的一个原子的质量一种碳原子质量×112，结合题意进行分析解答即可．(2)由题意，A原子核内质子数比中子数少1个，据此结合原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=该元素的一个原子的质量一种碳原子质量×112、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数并能灵活运用是正确解答本题的关键．
