2021～2022年度上学年高二考试(一)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第二章第一节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.将煤转化为水煤气是为了获得清洁燃料B.可利用二氧化硅与碳酸钙在常温下反应制备陶瓷C.氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等有密离子2.下列化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：H－Cl－OB.乙醇的结构简式：C2H5OHC.34S2－的结构示意图：D.中子数为18的氛原子：1817Cl3.任某恒容密闭容器中发生反应：3Cl2(g)＋2NH3(g)6HCl(g)＋N2(g)。若反应速率分别用v(Cl2)，v(NH3)、v(HCl)、v(N2)表示，则下列关系式正确的是A.6v(HCl)＝v(N2)B.3v(HCl)＝v(NH3)C.3v(Cl2)＝v(N2)D.3v(NH3)＝2v(Cl2)4.向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.液面a上升，液面b下降C.该反应生成物的总能量低于反应物的总能量D.该反应将热能转化为化学能5，将浓度均为0.6mol·L－1的气体X2和Y2放在某恒容密闭容器中，反应后生成乙，平衡时测得c(X2)＝0.36mol·L－1，c(Y2)＝0.12mol·L－1，c(Z)＝0.48mol·L－1，则Z的分子式为
A.X2YB.XY2C.X3Y2D.X2Y36.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.8gH2O中含有的氢原子数为0.2NAB.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAC.常温下，0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2＋数目为0.3NAD.4.2gC3H6分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA7.在25℃、101kPa下，下列热化学方程式中△H能表示有关物质的燃烧热的是A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)△HB.Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)△HC.Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)△HD.H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H8.对于反应As2S3＋10H＋＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，下列说法正确的是A.NO3－为氧化剂，失去电子B.每生成0.6molS，同时生成44.8LNO2C.还原产物与氧化产物的总物质的量之比为1：2D.每生成0.2molH3AsO4，该反应转移电子的物质的量为1mol9.下列反应方程式书写正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－B.向碳酸氢铵溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液：NH4＋＋2OH－＋HCO3－＋Ba2＋＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC.过量的铁粉与少量的氯气反应：Fe＋Cl2FeCl2D.将金属钠投入氯化镁溶液中：2Na＋MgCl2＝2NaCl＋Mg10.吲哚乙酸是具有生长索效应的化学物质，其结构简式如图所示，下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.属于烃类化合物B.不能使溴水褪色C.分子式为C10H8NO2D.可以与Na2CO3溶液反应11.反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应速率可表示为v正＝kca(H2)·cb(I2)，式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。
由此推出a、b的值正确的是A.a＝，b＝2B.a＝1，b＝C.a＝2，b＝1D.a＝，b＝12.已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y2＋和Z－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子半径：Z>XB.X、Y两种元素形成的化合物YX为共价化合物C.Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质D.工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质13.在某恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知：反应开始时，c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.1mol·L－1，c(SO3)＝0.3mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是A.c(SO3)＝0.5mol·L－1B.c(O2)＝0.25mol·L－1C.c(SO2)＋c(SO3)＝0.6mol·L－1D.c(SO2)＋c(SO3)＋c(O2)＝0.75mol·L－114.用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是15.较纯的SO2可用于原电池法生产硫酸(如图所示，电极a、b均为Pt电极，气体已换算成标准状况下)，下列说法错误的是
A.电极a发生氧化反应，得到电子B.电极b的反应式为4H＋＋O2＋4e－＝2H2OC.电路中每转移0.2mol电子，消耗2.24LSO2D.电池总反应为2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO416.在298K、101kPa下，将4.4gCO2通入150mL1mol·L－1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量。已知该条件下，0.5molCO2通入1L1mol·L－1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热体。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是A.CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq)△H＝－(20b－a)kJ·mol－1B.CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq)△H＝－2(5b－a)kJ·mol－1C.CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq)△H＝－2(10a－b)kJ·mol－1D.CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq)△H＝－2(5a－4b)kJ·mol－1第II卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(9分)室温下，0.05mol仅由N、H两种元素组成的某种液态燃料的质量为1.6g，在25℃、101kPa下，0.05mol该液态燃料完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出26.7kJ的热量。(1)该液态燃料的分子式为，属于(填“共价”或“离子”)化合物，电子式为。(2)该液态燃料可用作火箭发动机的燃料，利用NO2作氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1；②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H2＝－113.6kJ·mol－1。则该液态燃料与NO2(g)反应的热化学方程式为。(3)若用该液态燃料与液态N2O4反应，反应产物为N2和H2O(g)，△H＝－1136kJ·mol－1，下列说法正确的是(填标号)。A.33.6L该液态燃料完全参加反应时转移的电子数为6NAB.N2在该反应中既是氧化产物义是还原产物C.上述反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和18.(11分)室温下，用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。
回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜棒代替仪器a进行相应的实验操作，原因是。(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热(△H)将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol·L－1盐酸与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热(填“相等”或“不相等”)，原因是。(5)若三次操作测得终止温度与起始温度差(T2－T1)分別为①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。则所得的中和反应的中和热△H＝kJ·mol－1(已知该温度下水的比热容：c＝4.18J·g－1·℃－1，保留三位有效数字)。19.(12分)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2时，常加入少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了下表实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，将大小相同的Zn片(过量)分别放入三个反应容器(甲、乙、丙)中，收集产生的气体，并记录收集等体积气体所需的时间。(已知：Zn和生成的Cu形成了原电池后可使反应速率加快)回答下列问题：
(1)Zn和生成的Cu形成的原电池中，Cu为电池的(填“正极”或“负极”)，写出Zn极的电极反应式：。(2)表中V1(填“>”、“<”或“＝”)20mL，V2＝mL。(3)丙组实验中，反应结束后，溶液中c(SO42－)＝mol·L－1(不考虑混合溶液体积的变化)。(4)t1(填“>”、“<”或“＝”)t3，原因是。20.(10分)乙醇是一种重要的化工原料，以乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：(1)B的化学名称为。(2)A中所含有的官能团的名称为。(3)D→E的反应类型为。(4)F在一定条件下可形成一种高分子化合物G，则G的结构简式为。(5)写出A→B的化学方程式：。(6)B的同分异构体有多种，其中能和NaHCO3溶液反应的有种，写出满足上述条件的同分异构体的结构简式：(写一种即可)。21.(10分)在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H。已知反应中化学键数据如下表：回答下列问题：(1)△H(填“>”“<”或“＝”)0。(2)某温度下，向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25％。①0～5min内，H2平均速率v(H2)＝mol·L－1·min－1。②每生成0.15molCH3OH，转移的电子数为NA。
③反应前后的总压强之比为。④下列说法正确的是(填标号)。A.反应进行到一定程度时，c(CH3OH)的物质的量浓度可能为0.15mol·L－1B.无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比n(C)：n(H)：n(O)一定为1：6：2C.加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，△H的值也发生改变
