广东实验中学2022届高三年级9月阶段性考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。相对原子量：H：1C：12Al：27Fe：56第一部分选择题(共20分)1.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是A.氧化铁可作故宫红色外墙涂料B.莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金C.孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐D.《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2.8g铁所含电子数为1.3NAB.在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子数目为NAC.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA3.制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是A.CaCl2未参与该循环B.循环过程中四种基本反应类型均被涉及C.存在反应2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2OD.该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱4.下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是实验过程描述实验结论或原因
①铁在纯氧中能燃烧，铁在高温下也能和水蒸气反应都能得到②将通入到饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊室温下溶解度：碳酸钠碳酸氢钠③向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色现象样品中一定有④将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热，未见液态铝滴落下来铝的熔点很高，未融化⑤用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有，可能有A.①②⑤B.①②C.①②④D.②⑤5.下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是A.S2-、NO、CO、K+B.Al3+、NH、K+、SOC.Al3+、S2-、SO、Na+D.Fe3+、Ca2+、H+、NO6.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余固体是A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O27.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO48.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）
A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强9.盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”。下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×102310.从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A的说法正确的是A.A的分子式是C8H10O3B.A分子中含有酯基C.A只能发生取代反应D.A能与NaOH溶液反应第二部分选择题(共24分)11.以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图：下列说法不正确的是
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都达到了8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型相同C.W与Y可形成共价化合物D.原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z13.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A.加入过量氨水：NH、SO、OH-、Fe3+B.加入过量稀HNO3溶液：Fe3+、H+、Cu2+、SO、NO、Al3+C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、SO、OH-、AlOD.加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO14.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊
结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金属性：C＞SiA.AB.BC.CD.D15.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B.电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子16.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸—lgKa≈4.4B.NaA的水解平衡常数Kh=C.当该溶液pH=7.0时，c(HA)<c(A—)D.某c(HA)：c(A—)=4：1的缓冲溶液，pH≈4第三部分非选择题17.书写下列方程式
（1）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀茵剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________。（2）Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式___________。（3）I2在KOH溶液中反应，产物之一是KIO3，该过程的离子反应方程式为___________。（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为___________。（5）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为___________。18.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________(锰被还原为Mn2+)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl—而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但Fe3+不一定是Cl—将K2FeO4还原产生的，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl—，用KOH溶液洗涤的目的是___________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：___________。19.我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。（1）反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________(填“CO2”或“NH3”)；（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________；（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为___________。（4）从溶液中获得X的操作步骤是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________，若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是___________(填编号)。①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀盐酸
20.含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：（1）下图所示为利用H2O和空气中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。已知：Ⅰ．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)∆H=+92.4kJ/mol；Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=—483.6kJ/mol，则上述合成氨的热化学方程式为___________。（2）合成尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)∆H=—134kJ/mol。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率______B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A．体系压强不再变化B．气体平均摩尔质量不再变化C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1D．固体质量不再发生变化③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的措施有___________。A．升高温度B．加入催化剂C．将尿素及时分离出去D．增大反应体系的压强（3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g)N2O2(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T1和T2时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
①温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点N2O2的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，X点对应的平衡常数Kp=___________kPa-1。②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH4NO3，阳极的电极反应式为___________。广东实验中学2022届高三年级9月阶段性考试化学答案版本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。相对原子量：H：1C：12Al：27Fe：56第一部分选择题(共20分)1.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是A.氧化铁可作故宫红色外墙涂料B.莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金C.孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐D.《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
答案：D2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2.8g铁所含电子数为1.3NAB.在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子数目为NAC.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA答案：A3.制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是A.CaCl2未参与该循环B.循环过程中四种基本反应类型均被涉及C.存在反应2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2OD.该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱答案：B4.下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是实验过程描述实验结论或原因①铁在纯氧中能燃烧，铁在高温下也能和水蒸气反应都能得到②将通入到饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊室温下溶解度：碳酸钠碳酸氢钠③向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色现象样品中一定有④将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热，未见液态铝滴落下来铝的熔点很高，未融化⑤用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有，可能有
A.①②⑤B.①②C.①②④D.②⑤答案：B5.下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是A.S2-、NO、CO、K+B.Al3+、NH、K+、SOC.Al3+、S2-、SO、Na+D.Fe3+、Ca2+、H+、NO答案：C6.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余固体是A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O2答案：C7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4答案：D8.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
答案：D9.盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”。下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023答案：D10.从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A的说法正确的是A.A的分子式是C8H10O3B.A分子中含有酯基C.A只能发生取代反应D.A能与NaOH溶液反应答案：D第二部分选择题(共24分)11.以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图：下列说法不正确的是A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶答案：C12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都达到了8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型相同C.W与Y可形成共价化合物D.原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z答案：D13.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A.加入过量氨水：NH、SO、OH-、Fe3+B.加入过量稀HNO3溶液：Fe3+、H+、Cu2+、SO、NO、Al3+C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、SO、OH-、AlOD.加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO答案：B14.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图
现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金属性：C＞SiA.AB.BC.CD.D答案：A15.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B.电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子答案：C16.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸—lgKa≈4.4B.NaA的水解平衡常数Kh=
C.当该溶液pH=7.0时，c(HA)<c(A—)D.某c(HA)：c(A—)=4：1的缓冲溶液，pH≈4答案：B第三部分非选择题17.书写下列方程式（1）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀茵剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________。（2）Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式___________。（3）I2在KOH溶液中反应，产物之一是KIO3，该过程的离子反应方程式为___________。（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为___________。（5）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为___________。答案：（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O（2）Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O（3）3I2+6OH—═5I—+IO+3H2O（4）5Cl2+2CN—+8OH—═10Cl—+N2↑+2CO2↑+4H2O（5）6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O18.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________(锰被还原为Mn2+)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl—而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但Fe3+不一定是Cl—将K2FeO4还原产生的，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl—，用KOH溶液洗涤的目的是___________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：___________。答案：（1）①.2MnO+16H++10Cl—═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②.
（2）①.4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O②.排出ClO—干扰，增强FeO的稳定性③.>④.溶液的酸碱性不同⑤.能，FeO在过量稀硫酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO的颜色19.我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。（1）反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________(填“CO2”或“NH3”)；（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________；（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为___________。（4）从溶液中获得X的操作步骤是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________，若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是___________(填编号)。①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀盐酸答案：（1）①.CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②.NH3（2）2CuS+3O22CuO+2SO2（3）S2O＋2H+═2SO2↑＋H2O（4）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（5）①.2：1②.①③⑥20.含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：（1）下图所示为利用H2O和空气中的N2以LDH
超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。已知：Ⅰ．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)∆H=+92.4kJ/mol；Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=—483.6kJ/mol，则上述合成氨的热化学方程式为___________。（2）合成尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)∆H=—134kJ/mol。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率______B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A．体系压强不再变化B．气体平均摩尔质量不再变化C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1D．固体质量不再发生变化③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的措施有___________。A．升高温度B．加入催化剂C．将尿素及时分离出去D．增大反应体系的压强（3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g)N2O2(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T1和T2时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
①温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点N2O2的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，X点对应的平衡常数Kp=___________kPa-1。②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH4NO3，阳极的电极反应式为___________。答案：（1）2N2(g)+2H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)∆H=+1266.0kJ/mol（2）①.＜②.C③.D（3）①.66.7%②.0.03③.NO—3e—+2H2O=NO-+4H+
