罗湖区2021-2022学年高三第一次质量检测试卷化学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在答题卡上。正确粘贴条形码。2.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑。3.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能会用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ge73Ba137一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．开采可燃冰，将其作为能源使用C．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料D．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料A.AB.BC.CD.D2.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是A.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是KNO3和SB.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于氧化物C.宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O33.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是
A.A离子的半径比B离子的半径小B.A、B两单质反应可得到两种常见的离子化合物C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D.B最高价氧化物对应的水化物的溶液与0.1molD单质充分反应放出4.48L气体4.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是A.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性B.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C.SiO2用于制作光导纤维是因为它能导电D.O3是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂5.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。根据其结构推断，关于该物质说法正确的是A.属于氨基酸B.极易溶于水C.能发生取代反应D.能与浓溴水发生加成反应6.下列实验中基本操作正确的是A.过滤B.稀释C.尾气处理D.灼烧7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是A.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化8.25℃时，已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na++HB—，②HB—=H++B2—，③HB—+H2OH2B+OH—，且溶液中c(B2—)>c(H2B)，则下列说法正确的是A.0.01mol/L的NaHB溶液，其pH可能为2B.NaHB及H2B均为强电解质C.0.001mol/L的NaHB水溶液加水稀释，pH减小D.NaHB溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度9.一种以液态肼(N2H4)为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池的工作原理如图所示。在700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动。生成物为无毒无害的物质。下列说法正确的是A.该装置将电能转化为化学能B.甲电极上N2H4失去电子C.电池内的O2-由电极甲移向电极乙D.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O10.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是A.由a得到e至少要经过三步化学反应B.e可能难溶于水C.c和水反应生成dD.b和氧气反应生成c11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键
B.14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NAC.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO的数目为0.2NAD.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA12.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4mol/L的NaOH溶液称取2.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容B制取纯净的氯气MnO2和浓盐酸共热，将生成的气体通过饱和食盐水，然后收集C制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色D探究SO2的漂白性向溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化A.AB.BC.CD.D13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：W<Y<X<ZB.W与Z形成的化合物中含有共价键C.X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂D.Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构14.氨是最基本的化工原料之一、工业合成氨的反应为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)∆H<0，在一定条件下，将3H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A.第10min时改变的条件可能是加入催化剂B.图中两次平衡时反应的化学平衡常数相等C.可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行D.25至30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015mol/(L·min)15.下列离子方程式书写正确的是A.用漂白粉溶液吸收少量的SO2：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC.铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OD.碳酸镁溶于盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑16.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的Na+向正极迁移
B.正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，正极区溶液pH降低C.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成D.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质Ⅰ．制备并收集SO2仪器（1）仪器a名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接___________(填b或c)，当D中出现___________现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___________溶液(填化学式)中浸湿。（3）当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是___________(填字母)，B中的现象为___________。a．水b．酸性高锰酸钾溶液c．饱和NaHSO3溶液d．浓硫酸Ⅱ．探究SO2和Na2O2的反应（4）将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入中，将带火星的木条靠近的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点___________。
（5）乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO2具有___________性(还原或氧化)。（6）丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：操作现象结论ⅰ取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液有白色沉淀产生ⅱ将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量①___________②___________丙同学假设成立充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na2SO3在原固体中所占质量分数为___________(用含a和b的计算式表达。已知BaSO4的摩尔质量为223g/mol；Na2SO4的摩尔质量为142g/mol)。18.锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如图：已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。回答下列问题：（1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是___________。（2）铍的化学性质与铝相似，写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式___________。（3）写出“除铁”中所用H2O2的电子式___________。（4）“除铁”中发生反应离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、___________。（5）“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率___________(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，___________。（6）由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：___________。19.SO2排放是造成大气污染重要原因之一，减少SO2在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、
（1）一定条件下，通过下列反应可实现硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)∆H①已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)∆H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)SO2(g)∆H2=-296kJ/mol，则反应热∆H=___________。②其他条件不变，既能加快反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是___________(填字母)。A．增大压强B．充入一定量的H2SC．充入一定量的SO2D．加入适当催化剂③其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。（2）氨水是工业烟气中SO2的常用吸收剂，向氨水中通入SO2气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO):n(HSO)=___________。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐，控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。写出该电解过程中，阴极的电极反应式：___________。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的
第一题计分。[选修3：物质结构与性质]20.锗(Ge)在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZnGeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(,0,)；C为(,,0)。则D原子的坐标参数为___________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数A=565.76pm，其密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。[选修5：有机化学基础]21.化合物G是一种非常有效的肾上腺素β-2受体激动剂，临床上广泛用于治疗支气管哮喘等呼吸道疾病。其合成路线如图：
回答下列问题：（1）A的结构简式为___________。（2）D分子式为___________。（3）F生成G的反应类型是___________。（4）写出C与D生成E的化学方程式___________。（5）H是D的同系物，且相对分子质量比D大14，满足条件的H有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。（6）参照上述合成路线，以和OHCCH2CH2CHO为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。___________罗湖区2021-2022学年高三第一次质量检测试卷化学答案版本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在答题卡上。正确粘贴条形码。2.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑。
3.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能会用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ge73Ba137一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．开采可燃冰，将其作为能源使用C．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料D．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料A.AB.BC.CD.D答案：C2.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是A.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是KNO3和SB.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于氧化物C.宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3答案：D3.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是
A.A离子的半径比B离子的半径小B.A、B两单质反应可得到两种常见的离子化合物C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D.B最高价氧化物对应的水化物的溶液与0.1molD单质充分反应放出4.48L气体答案：B4.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是A.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性B.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C.SiO2用于制作光导纤维是因为它能导电D.O3是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂答案：D5.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。根据其结构推断，关于该物质说法正确的是A.属于氨基酸B.极易溶于水C.能发生取代反应D.能与浓溴水发生加成反应答案：C6.下列实验中基本操作正确的是A.过滤B.稀释C.尾气处理D.灼烧答案：A7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是A.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化答案：A8.25℃时，已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na++HB—，②HB—=H++B2—，③HB—+H2OH2B+OH—，且溶液中c(B2—)>c(H2B)，则下列说法正确的是A.0.01mol/L的NaHB溶液，其pH可能为2B.NaHB及H2B均为强电解质C.0.001mol/L的NaHB水溶液加水稀释，pH减小D.NaHB溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度答案：D9.一种以液态肼(N2H4)为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池的工作原理如图所示。在700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动。生成物为无毒无害的物质。下列说法正确的是A.该装置将电能转化为化学能B.甲电极上N2H4失去电子C.电池内的O2-由电极甲移向电极乙D.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O答案：B10.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是A.由a得到e至少要经过三步化学反应B.e可能难溶于水
C.c和水反应生成dD.b和氧气反应生成c答案：A11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键B.14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NAC.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO的数目为0.2NAD.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA答案：B12.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4mol/L的NaOH溶液称取2.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容B制取纯净的氯气MnO2和浓盐酸共热，将生成的气体通过饱和食盐水，然后收集C制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色D探究SO2的漂白性向溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化A.AB.BC.CD.D答案：C13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：W<Y<X<ZB.W与Z形成的化合物中含有共价键C.X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂D.Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构
答案：D14.氨是最基本的化工原料之一、工业合成氨的反应为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)∆H<0，在一定条件下，将3H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是A.第10min时改变的条件可能是加入催化剂B.图中两次平衡时反应的化学平衡常数相等C.可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行D.25至30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015mol/(L·min)答案：BC15.下列离子方程式书写正确的是A.用漂白粉溶液吸收少量的SO2：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC.铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OD.碳酸镁溶于盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑答案：B16.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的Na+向正极迁移B.正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，正极区溶液pH降低C.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成D.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品答案：D二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质Ⅰ．制备并收集SO2仪器（1）仪器a名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接___________(填b或c)，当D中出现___________现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___________溶液(填化学式)中浸湿。（3）当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是___________(填字母)，B中的现象为___________。a．水b．酸性高锰酸钾溶液c．饱和NaHSO3溶液d．浓硫酸
Ⅱ．探究SO2和Na2O2的反应（4）将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入中，将带火星的木条靠近的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点___________。（5）乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO2具有___________性(还原或氧化)。（6）丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：操作现象结论ⅰ取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液有白色沉淀产生ⅱ将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量①___________②___________丙同学假设成立充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na2SO3在原固体中所占质量分数为___________(用含a和b的计算式表达。已知BaSO4的摩尔质量为223g/mol；Na2SO4的摩尔质量为142g/mol)。答案：（1）①.分液漏斗②.Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O（2）①.b②.品红溶液褪色③.氢氧化钠（3）①.c②.广口瓶内液面下降（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（5）还原（6）①.盐酸②.沉淀部分溶解③.18.锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如图：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。回答下列问题：（1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是___________。（2）铍的化学性质与铝相似，写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式___________。（3）写出“除铁”中所用H2O2的电子式___________。（4）“除铁”中发生反应离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、___________。（5）“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率___________(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，___________。（6）由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：___________。答案：（1）增大与H2SO4的接触面积，加快浸出速率（2）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（3）（4）3Fe3++Na++2+6H2O=NNaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+（5）①.越低②.冷却结晶，过滤（6）可以再次焙烧，看其质量是否变小19.SO2排放是造成大气污染重要原因之一，减少SO2在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、（1）一定条件下，通过下列反应可实现硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)∆H①已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)∆H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)SO2(g)∆H2=-296kJ/mol，则反应热∆H=___________。②其他条件不变，既能加快反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是___________(填字母)。A．增大压强B．充入一定量的H2SC．充入一定量的SO2D．加入适当催化剂③其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，
___________(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。（2）氨水是工业烟气中SO2的常用吸收剂，向氨水中通入SO2气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO):n(HSO)=___________。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐，控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。写出该电解过程中，阴极的电极反应式：___________。答案：（1）①.-270kJ/mol②.AC③.Cr2O3④.Fe2O3在较低温度时就表现出较好的催化效果，有利于节约能源（2）①1：1②.减小（3）2H++2e-=H2(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]20.锗(Ge)在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZnGeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(,0,)；C为(,,0)。则D原子的坐标参数为___________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数A=565.76pm，其密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。答案：（1）①.3d104s24p2②.2（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强（4）O＞Ge＞Zn（5）①.sp3②.共价键（6）①(，，)②.[选修5：有机化学基础]
21.化合物G是一种非常有效的肾上腺素β-2受体激动剂，临床上广泛用于治疗支气管哮喘等呼吸道疾病。其合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为___________。（2）D分子式为___________。（3）F生成G的反应类型是___________。（4）写出C与D生成E的化学方程式___________。（5）H是D的同系物，且相对分子质量比D大14，满足条件的H有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。（6）参照上述合成路线，以和OHCCH2CH2CHO为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。___________答案：（1）CH3COOH（2）C7H6O2（3）还原反应（4）++HCl（5）①.13②.
（6）OHCCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2CH2OHBrCH2CH2CH2CH2Br
