2022年广东高考化学预测试题（一）东莞中学松山湖学校童建军可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20S32Al27Fe56Cu64Ag108一.选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)1．《科学》评出2022年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是A.用膜分离的方法可以使海水谈化B.高效催化剂可使水分解，同时释放能量C.密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小D.金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应2．下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是A.NaHCO3饱和溶液12mol·L－1盐酸18.4mol·L－1H2SO4B.Na2CO3饱和溶液2mol·L－1H2SO4NaOH饱和溶液C.NaOH饱和溶液2mol·L－1H2SO418.4mol·L－1H2SO4D.18.4mol·L－1H2SO4NaOH饱和溶液18.4mol·L－1H2SO43．实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应组号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积(mL)体积(mL)浓度(mol·L-1)体积(mL)浓度(mol·L-1)A105.00.1010.00.105.0B105.00.105.00.1010.0C305.00.105.00.1010.0D305.00.205.00.1010.04．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大5、下列反应不可用于设计原电池的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC.Zn+2HCl====ZnCl2+H2D.4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)36、下列离子方程式正确的是A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+12/12\nB.三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液：Fe3++2I－====Fe2++I2C.氯化铜溶液中加入铁：Fe+Cu2+====Fe3++CuD.H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+7、右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）。下列对有关Z的组成的判断，正确的是A.n(Na):n(Fe)=2:1B.n(Mg):n(K)=1:2C.n(Na):n(Al)=1:3D.n(K):n(Al)=1:18、三聚氰胺俗称蜜胺，主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。三聚氰胺微溶于冷水，易结晶，可溶于热水，低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。其结构式如右图，下列有关说法不正确的是A．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用B．长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，使膀胱、肾部结石C．该化合物属于芳香烃D．三聚氰胺呈弱碱性，可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。据此得出的下列结论中错误的是A.I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小12/12\nB.当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-C.当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5D.若溶液体积不变，溶液的pH始终不变11、下列关于金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体12、设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是A.1mol18O2所含质子数为16NAB.10g氖气所含原子数为0.5NAC.0.5molAl和足量烧碱反应转移的电子数为1.5NAD.标准状况下11.2LSO3所含分子数为0.5NA13、下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是A.b元素除0价外，只有一种化合价B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐14、有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极B.在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供2.4×104C的电量C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2OD.放电一段时间后，溶液的pH升高15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．2molCB．2molA1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA3molB和3molC16、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)17、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等12/12\n18、已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应，已知反应①、反应②、反应③的转化率分别为a、b、c。则由乙醇制乙酸乙酯时总的转化率为A.B.abcC.D.2abc三、本题包括3小题，共34分）19、（11分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________。（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_____________________________________。（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是__________________________________________。（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_____________。（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_______g。（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。20、（11分）某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设1：溶液中只存在CO32-假设2：。假设3：。假设4：溶液中存在SO42-、HCO3-。（2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。II、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论①②③12/12\n④21、（12分）某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。实验方案：称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如上图所示，请读出实验数据，填入下列表格中：序号第一滴定终点的读数（V1/mL）第二滴定终点的读数（V2/mL）I？26.85II10.0225.02III9.9824.98（2）该混合碱样品的组成为，理由。（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是。（4）上述碱样中总碱量[n(Na2O)]是多少？写出计算过程。（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：。四、（本题包括3小题，共34分）22.（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）；步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：12/12\n稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—=AuCl4—>>1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100ml滤液中Cu2+的浓度为mol·L-1，Fe2+的浓度为mol·L-1。23、（11分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2 +Q （Q>0）回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3（3）加入NaCl的作用是 。（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 。（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。24、（12分）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。12/12\nⅠ、某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约lmin后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题：（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：，氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是：。（2）阳极的电极反应式为：。（3）下列有关说法正确的是（填序号）。A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42－向阴极移动C．电解过程中溶液的PH基本不变D．电解时，铝片为阳极，被氧化Ⅱ、另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：实验编号实验过程实验现象1取一小片铝片于试管中，加入1.0mol·L-1的盐酸2ml30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失。2取一小片铝片于试管中，加入0.5mol·L-1的硫酸2ml55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡速率加快，最后片铝消失。3取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体。4取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液一直没有明显的变化你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0mol·L-1、0.5mol·L-1的原因是。根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是。五、（本题包括1小题，9分）25.（9分）已知：煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：12/12\n（1）X是下列试剂中的一种，其中X是(填序号)，选择的理由是；①Fe和HCl②酸性KMnO4（2）写出B的结构简式；（3）下列物质之间转化反应的类型为：C->D，G—>H；（4）写出下列反应的化学方程式：E—>F；I—>J。六、选择题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26.（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_________(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。27、（10分）海水中富含氯元素。（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl— 电子排布式为（2）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(KJ/mol)520.2495.8418.8已知XYZ的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为(3)RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是，与同一个Cl－相连的R＋有个。12/12\n(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异2022年广东高考化学模拟试题（一）参考答案一.选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)1．B解析：由于H2在O2中燃烧是放热反应，因此水的分解反应一定是吸热反应。2．C解析：由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO2，可排除A、D两选项；丙中所盛试剂用于干燥CO和CO2两气体，排除B选项。3．D解析：本题以表格的形式考查温度、浓度对化学反应速率的影响等，这是《考试大纲》规定应“理解”的知识点，考核考生通过图表获取信息的能力。解答过程为：在反应物浓度相同时，温度越高化学反应速率愈大；在温度相同时，反应物浓度越高，化学反应速率愈大。4．A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH3COO-浓度增大。5、A解析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应。A选项中的反应不是氧化还原反应。6、D解析：足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，还能氧化Br－，故A错误；B项中电荷不守恒；C项不符合反应事实，Cu2+将Fe氧化为Fe2+。7、D解析：由图可知4mol单质Y和足量盐酸反应产生134.4L（6mol）气体，可知Y能形成+3价的金属阳离子。同理可知单质X可形成+1价的金属阳离子，这样可排除A和B。由图可知由X和Y构成的1mol合金跟足量盐酸反应可产生1mol气体，可知金属X和金属Y是按物质的量之比1:1构成的合金。8、C解析：由题给图示可知三聚氰胺的分子式为C3N6H6，一是分子中含有氮原子不可能为烃。9、B解析：植物油是碳氢氧化合物，故A错；乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应，B对；乙烯和苯在工业上都不能通过石油分馏得到，所以C错；含5个碳原子的环状烷就烃含5个C－C单键，故D错。二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10、D解析：由图示可知随Cl2、FeI2的物质的量比增加，当Cl2、FeI2比值小于1仅发生的反应为2I-+Cl2==I2+2Cl-，当Cl2、FeI2比值在1和1.5之间时，2I-+Cl2==I2+2Cl-完全反应，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-部分反应，当Cl2、FeI2比值在1.5和6.5之间时，仅发生反应12/12\nI2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。由于碘酸和盐酸均为强酸，最终溶液呈强酸性溶液的pH减小。11、B解析：金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，汞在常温下为液态。12、AC解析：18O为8质子10中子原子，故1mol18O2所含质子数为16mol，即16NA;10gNe为1mol,故其原子数应为NA；在与NaOH充分反应后转化为NaO2,即1molAl可失去3mol电子，故0.5molAl可失去的电子数为1.5NA;在标准状况下SO3为固体，11.2LSO3的物质的量远大于0.5mol。13、D解析：本题易误选B，c元素为硅，硅形成的化合物与碳相似，除了同学们熟悉的甲硅烷（SiH4）外，还有一系列不稳定的化合物硅烷（SinH2n+2）等。14、BD解析：原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。这里的燃料电池电极反应为：负极：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O正极：O2+2H2O+4e－==4OH－由此可见A、C正确。由正极的电极反应可知，O2~4e－，所以5.6LO2消耗时可向外提供电量为：5.6/22.4×4×6.02×1023×1.6×10－19=9.6×104C故B选项不正确。从原电池总反应可知放电一段时间后，由于KOH→K2CO3，故溶液的碱性减弱，pH下降，故D选项不正确。15、AB解析：本题考查了等效平衡和平和平衡移动原理，侧重于考查分析解决问题的能力。当加入2molC时，将它全部转化为反应物时，得到A、B的物质的量之比为2：1，这样相当于少加了B，则A的转化率减小，体积分数增大，A正确；因氦不参加反应，所以当加入2molA、1molB和1molHe时，相当于只加了2molA和1molB，同A，B正确；同样分析出C、D均不正确。16、CD解析：因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，选项C正确。依据物料平衡得c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L，所以选项D正确，选项B不正确。根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以选项A不正确。综合上述，C、D正确。17、AC分析：HCl溶于水完全电离，而CH3COOH溶于水存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水该平衡向右移动，H＋物质的量增大，需加更多的水才能与盐酸c(H＋)相同；加CH3COONa时，c(CH3COO－)增大，上述平衡向左移动。c(H＋)降低，pH变大，而盐酸加NaCl后pH基本不变。故A、C符合题意。B只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，D只说明c(H＋)相同，速率相同，与醋酸是否完全电离均无关，故B、D不符合题意。18、C解析：本题考查对转化率概念的理解与运用。由转化率求产物的量，要注意到反应所需的酸也来源于醇，因此，在计算醇转化为酯的总转化率时是要考虑醇的上述消耗。设有xmol乙醇，则可产生xamol乙醛，进而产生xabmol乙酸，另取xabmol乙醇与xabmol乙酸转化为酯，同时xabmol乙酸中也有xabcmol转化为酯，从源头上说，这些酸也是醇一步步氧化得来的。故当有（x+xab）mol乙醇转化为乙酸乙酯时，共有2xabc乙醇发生了转化，转化率应为=。三、本题包括3小题，共34分）19、（11分）（1）CO32－+H2OHCO3－+OH－（2分）（配平、化学式错得0分，写等号扣1分）（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）（1分）（3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全（2分，两个方面各占1分）（4）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分，化学式错得0分，配平错扣1分）（5）6.6（2分，多写单位g不扣分）（6）循环使用（2分，具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）12/12\n20、（11分）（1）假设2：溶液中存在CO32-和HCO3-（2分）假设3、溶液中存在CO32-和SO42-（2和3顺序不限。）（2分）（2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-而无CO32-。③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO3-。（除标明分数的以外，每空各1分。）21、（12分）（1）11．76~11．78均得分（1分）（2）Na2CO3和NaHCO3（2分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<（V2-V1）或计算说明（2分）（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3（2分）（4）碱样的总碱量为：n(Na2O)=[（25．02mL+24．98mL）/2]×10-3L/mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol（3分）（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点（2分）四、（本题包括3小题，共34分）22、（11分）步骤一：正（1分）。Cu2++2e＝Cu（1分）；变小（1分）3Ag+4H++NO3—＝3Ag++NO↑+2H2O（2分）浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）0.5（2分），0.1（2分）23、（11分）（1）强氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全对给3分，选有d不给分）（3）降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶体（1分）（4）催化双氧水的分解（1分）（5）温度高时双氧水易分解（1分），温度低时反应缓慢（1分）（6）晶体的洗涤（2分）24、（12分）Ⅰ（1）洗去铝表面的油污（2分），Al2O3+2OH—+3H2O＝2Al(OH)4—或Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）（2）2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+（2分）(3)ACD（2分，少答一个扣1分）Ⅱ排除氢离子浓度不同对反应的影响，探究氯离子和硫酸根离子对反应的影响。（2分）氯离子对氧化铝膜有破坏作用，因此铝制容器不有长期盛放含氯离子（食盐）的食品。（2分）五、（本题包括1小题，9分）25、（9分）（1）②（1分）；酸性KMnO4会氧化C6H5—NH2生成焦油状的复杂物质(1分)（2）HOOC-《-NO2(2分)(3)聚合(缩聚)；加成(1分)（4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)(2分)六、选择题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26、（10分）（1）C5H10O（2分）（2）HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3（2分）（4）2；（1分）CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH（2分）27、（10分）(1)1s22s22p63s23p6(1分)(2)ZCl<Ycl<XCl(1分)(3)Cu412/12\n(每空2分，共4分)(4)CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强。（答对两点给2分）(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。（答对两点给2分）12/12
