广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2022届高三化学上学期期中试题

广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2022届高三化学上学期期中试题考试总分：100分考试时间：90分钟需要用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg：24P：31S:32Cl:35.5K:39Cu：64Fe:56Co：59第I卷（选择题，每小题3分，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每题仅有一个正确选项）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（）A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害D.使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀3．下列说法正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D.淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体4.下列物质的转化在给定条件下能实现的有（）A.②④B.③⑤C.①②⑤D.①③④-10-\n5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体.所得胶粒数目为0.001NAB.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD.1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3NA6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B．c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32—、NO3—C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）A.甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物B.简单气态氢化物稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应D.简单离子半径：乙>丙>丁>甲8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO39．下列有关元素与化合物性质说法正确的有几项：（）①配制氯化铝溶液时，将氯化铝固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释-10-\n②金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti③除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤④向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体⑤CL2可以使鲜花褪色，所以氯气具有漂白性⑥CO2通入饱和CaCL2溶液中可以产生白色沉淀⑦NH3溶于水显碱性，所以可以做制冷剂⑧SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3A.两项B.三项C.四项D.五项10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强C向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中含有Cl-D向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置上层溶液呈紫红色原溶液中含有I-11.LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（）A.LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B.生成lmolH2，反应转移2mol电子C.LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3D.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H12.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：A3++3e-=AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动13．下列离子方程式书写正确的是（）A.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++6H2O+I2-10-\nC.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-14．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（）A.实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B.原子半径：W>X>YC.反应①、②均为置换反应D.n与t溶液反应时，t作还原剂15.某种医药中间体X，其结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是（）A.X的分子式为C16H11O4B.X分子中有3种不同的官能团C.X分子中3个六元环可能处于同一平面D.即能发生酯化反应，又能发生水解反应16．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如右图所示，下列说法正确的是（）A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2==H2+2H2SO4+2HI17.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是（）①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全-10-\nA.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤18.298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)=c(OH－)＝c(H＋)，D.N点处的溶液中PH＜1219.向200mL2mol·L －1 HNO 3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe 2+)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48LB.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C.图中a=1、b=1.5D.当加入铁粉nmol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol20．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（）A.苛性钾溶液中KOH的质量是15.68gB.反应中ClO3－的生成是因为Cl2通入过量C.在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D.一定有3.136L氯气参与反应第II卷（非选择题40分）二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21.（10分）硫酰氯(SO2Cl2-10-\n)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＝－97kJ/mol；②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_________（用化学方程式表示）。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。（3）H的作用是______________。（4）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_______。（5）该装置存在的一处缺陷是_____________。（6）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：_______。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。22.（8分）工业上制硝酸的尾气NO、NO2等氮氧化物是环境污染物，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：（1）纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2(请填写完成化学方程式)。（2）氨转化法。若用通式NOx表示氧化物，请写出用氨气在催化剂作用的情况下消除尾气的化学方程式。-10-\n（3）ClO2脱硝法。在1L200mg•L-1ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如图所示：①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_____________。②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：。23.（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_______________。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________。（5）准确称取1.470gCoC2O4，在空气中灼烧得0.814 g复合氧化钴，同时生成两种含碳的物质，则该反应的化学方程式为，其中Co元素的化合价为+2，+3价，则该复合氧化钴可改写为，1molCoC2O4发生反应时，电子转移数目为。-10-\n24.(10分)亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：序号热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)ΔH3K3则ΔH3=（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=（用K1、K2表示）(2)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH。①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH0（填“>”、“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是。②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”）；m值为。(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，①阳极的电极反应式为_________________________。-10-\n②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。-10-\n化学学科高三年级期中考试试题参考答案第I卷（选择题，每小题3分，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每题仅有一个正确选项）题号12345678910答案DADBCBCCAC题号11121314151617181920答案CCBADCBDDA第II卷（非选择题40分）二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21【答案】（1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）（2）（3）冷凝回流（1分）（4）浓硫酸（1分）（5）缺少尾气处理装置（2分）（6）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（2分）22【答案】（1）NaNO2（1分）（2）4xNH3+6NOx(2X+3)N2+6XH2O（2分）（3）①2.96×10-3mol•L-1（2分）控制溶液呈强酸性或强碱性（1分）②4NO+3ClO2—+4OH—=4NO3—+3Cl—+2H2O（2分）23【答案】(1)SiO2（1分）提高钴元素的利用率（1分）(2)6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O（2分）(3)取少许氧化后溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分）(4)6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑（2分）(5)5CoC2O4Co5O7+7CO↑+3CO2↑（2分）CoO·2Co2O3（1分）1.4NA（1分）24【答案】(1)2△H1-△H2(1分)K12/K2(2分）(2)①<(1分）加入催化剂(1分）②乙（(1分）2(2分)(3)①CuCl--e-+Cl-=CuCl2-（1分）②H2O(或“水”（1分）-10-