物质的量浓度教师：刘廷阁\n物质的量浓度[知识要点]1．物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。n1000ρw几个关系式：c=、c=、cV=cV1122VM2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤：⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）⑴称量时所用砝码生锈。⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。重新恢复至与刻度线相平。⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。[典型例析]3例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸。某次化学实验时，同-1学们需要980mL、浓度为2mol·L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。3例2．密度0.91g/cm的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定-第1页-\n-1例3．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其-1质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为c2mol·L，则c1和c2的关系为（）A．2c1=c2B．2c1﹥c2C．2c1﹤c2D．c1=2c2［巩固练习］1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。3．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）V1000VVVA．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L2240022.422.411.2-14．下列氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L氯化铝溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（）-1-1A．150mL1mol·L氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L氯化钙溶液-1-1C．150mL3mol·L氯化钾溶液D．50mL3mol·L氯化镁溶液-15．实验室里需要480mL0.1mol·L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液-1-12-6．100mL0.3mol·LNa2SO4溶液和50mL0.2mol·LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）-1-1-1-1A．0.2mol·LB．0.25mol·LC．0.4mol·LD．0.5mol·L-17．2.5g某金属加入100mL2mol·L的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是（）A．AlB．ZnC．FeD．Mg-1-18．若以W1和W2分别表示浓度为amol·L和bmol·L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度随浓度增大而减小）（）A．2W1=W2B．W1=2W2C．W1<W2<2W1D．W2>2W19．在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发，均用到的仪器是（）A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3-110．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）配制成0.5mol·L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：-第2页-\n（1）所需浓H2SO4的体积为_____________mL（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_____________（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_____________里，并不断搅拌，目的是__________________________。（4）将__________________________的上述溶液沿__________________________注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_____________中，并摇匀。（5）加水至距刻度_____________处，改用_____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平摇匀。（6）下列操作对所配制溶液的浓度有何影响填（偏高，偏低或无影响）①配制前容量瓶没干燥有少量水所配制溶液的浓度_____________②滴定时俯视容量瓶的刻度线则所配制溶液的浓度_____________③摇匀时发现液面低于容量瓶的刻度线又加水配制溶液的浓度_____________-111．在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中，加入100mL0.2mol·LNaOH溶液正好中和；另取50mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时，可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？\nB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA4．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）116216118218A．HOB．HOC．HOD．HO22225．（08四川卷）下列说法不正确的是（）23A．1mol氧气含有12.04×10个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数-1C．等体积、浓度均为1mol·L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶36．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA-12+B．1L2mol·L的MgCl2溶液中含Mg数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA7．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）A．0.43B．0.46C．0.49D．0.528．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA9．（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA-12-D．1L浓度为1mol·L的Na2CO3溶液中含有NA个CO310．（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g-1-1+D．一定温度下，1L0.50mol·LNH4Cl溶液与2L0.25mol·LNH4Cl溶液含NH4物质的量不同-第4页-版权所有北京天地精华教育科技有限公司www.jinghua.com咨询电话：400-650-7766\n11．（08四川卷）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使2-溶液中的SO4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的3+-1Al的浓度(mol·L)为（）2bc−2bc−2bc−2bc−A．B．C．D．2aa3a6a12．（08北京）一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_____________________________________________。②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。附：2007年高考有关物质的量部分试题1．（2007年高考上海化学卷，物质的量）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol3C．溶解度g/100gD．密度g/cm2．（2007年高考广东理基，NA）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．2mol重水含有NA个D2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4L水含有NA个H2O分子3．（2007年高考广东化学卷，NA）下列叙述正确的是（）23A．48gO3气体含有6.02×10个O3分子23B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×10个NO2分子-1232+C．0.5mol·LCuCl2溶液中含有3.01×10个Cu23D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×10个H2O分子23-14．（2007年高考江苏卷，NA）阿伏加德罗常数约为6.02×10mol，下列叙述正确的是（）23A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10-1+23B．0.1L3mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×105．（2007年高考上海化学卷，NA）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个-第5页-版权所有北京天地精华教育科技有限公司www.jinghua.com咨询电话：400-650-7766\n-1C．0.1mol·L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个6．（2007年高考理综宁夏卷，NA）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰47．（2007年高考理综四川卷，NA）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NA-12－D．1L0.5mol·LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.5NA8．（2007年高考理综重庆卷，NA）下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等＋D．16gCH4与18gNH4所含质子数相等9．（2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10．（NA定律）（2007年高考全国理综卷I）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)11．（2007年高考理综宁夏卷，物质的量）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1︰7B．7︰1C．7︰8D．8︰7-第6页-版权所有北京天地精华教育科技有限公司www.jinghua.com咨询电话：400-650-7766
