电解质溶液专题复习（下）教师：刘廷阁\n电解质溶液（下）1．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量2．pH＝3的二元弱酸HR溶液与VLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下2列判断正确的是A．溶液的总体积为2VL2−++−B．溶液中[R]>[Na]>[H]=[OH]2−−++C．溶液中[R]+[OH]=[Na]+[H]2−−+D．溶液中2[R]+[HR]=[Na]3．下列溶液一定是中性的是A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液＋－—6－1B．c(H)＝c(OH)＝1×10mol·L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液4、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2Fe(SO4)2④(NH4)2SO4＋⑤(NH4)2CO3⑥CH3COONH4中[NH4]由小到大的顺序是：A、④②③①⑤⑥B、⑤①③②④⑥C、⑥③①②④⑤D、⑥①②⑤④③＋＋2−5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋H＋SO4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）．．．A．该温度高于25℃＋－10－1B．由水电离出来的H的浓度是1.0×10mol·LC．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6．取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：第页\n＋＋①混合溶液中由水电离出的c(H)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)（填“＞”、“＜”、或“＝”）②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：－＋c(Cl)—c(M)＝mol/L，＋c(H)—c(MOH)＝mol/L。7．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是＋A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H)＞c(N3¯)＞c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物＋＋C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H)D．N3¯与CO2含相等电子数8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子0.1④mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1⑥mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②9．下列说法正确的是＋2－－A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)＋c(A)＝c(OH)十c(H2A)B．0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶＋－液中：c(Na)＞c(CN)C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：－c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.01mol/L＋D．c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＞c(NH4HCO3)＞c(NH4Cl)＋－＋－10．经测定某溶液中只含NH4、C1、H、OH四种离子，下列说法错误的是－＋＋－A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)＋－－＋B．若溶液中离子间满足：c(NH4)＞c(C1)＞c(OH)＞c(H)，则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O－＋＋－C．若溶液中离子间满足：c(C1)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)溶液中溶质一定只有NH4Cl＋－D．若溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则该溶液一定显中性\n11．室温下，等体积0.5mol/L的①②KClFeCl3HFNa③④2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③－12．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为－4－4A．A＞BB．A＝10BC．B＝10AD．A＝B13．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是－14＋－10A、此时水的离子积KW＝1.0×10；B、水电离出的[H]＝1.0×10mol/L＋2－C、水的电离度随温度升高而降低；D、[H3O]＞[SO4]14．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V315．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸17．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4－1C．0.2mol·L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝718．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）＋A．相同浓度的两溶液中c(H)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5＋D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小＋－19．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）－A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低＋B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变-第3页-\n＋C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D．将水加热，KW增大，pH不变－＋20．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H，要使溶＋液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水21．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味22．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合23．0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A．5.6B．7.0C．8.4D．13.024．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液25．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）－－＋A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3)＋－B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH)4＝c(Cl)＋－C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)＞c(CH3COO)＞＋－c(H)＞c(OH)＋－D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3)26．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②27．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）＋－A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋－－B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)＋－－＋C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)－＋＋－D．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)第4页\n－128．草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·LNaHC2O4－1溶液中滴加0.01mol·LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的＋－2－1A．V(NaOH)＝0时，c(H)＝1×10mol·L＋2－－B．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na)＝2c(C2O4)＋c(HC2O)4＋－7－1C．V(NaOH)＝10mL时，c(H)＝1×10mol·L＋2－－D．V(NaOH)＞10mL时，c(Na)＞c(C2O4)＞c(HC2O4)2008高考化学——电解质溶液1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）－＋－＋A．HCOOH＋H2OHCOO＋H3OB．CO2＋H2OHCO3＋H2－－－－2－＋C．CO3＋H2OHCO3＋OHD．HS＋H2OS＋H3O＋－13－12．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)＝1.0×10mol·L，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④＋－＋－3．某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成－＋－＋C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)－＋＋D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和4．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）＋－－－＋A．c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H)B．c(OH)＞c(A)＞c(B)＞c(H)－－－＋－＋C．c(OH)＞c(B)＞c(A)＞c(H)D．c(OH)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H)6．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）2−A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和－OH＋－B．NaHCO3溶液中：e(H)＋e(H2CO3)＝c(OH)－1C．10mL0.10mol·LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的＋－－＋浓度由大到小的顺序是：c(Na)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同-第5页-\n7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）＋＋－A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H)＋c(M)＝c(OH)－＋c(A)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：－－＋c(CH3COO)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(CH3COOH)－1－＋2－D．0.1mol·L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A)8．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽－略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：－1甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32∶体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）－1－1A．0.01mol·LB．0.017mol·L－1－1C．0.05mol·LD．0.50mol·L＋－11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是（）＋－－A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)－B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH＜712．下列叙述正确的是（）2－＋A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO4)＞c(NH4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色－1－D．向0.1mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大\n13．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：＋＋＋＋＋4NH4＋6HCHO＝3H＋6H2O＋(CH2)6N4H［滴定时，1mol(CH2)6N4H与lmolH相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。（2）滴定结果如下表所示：滴定待测溶液的体积标准溶液的体积/mL次数/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20－1若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L，则该样品中氮的质量分数为___________。
