网络课程内部讲义元素化合物推断（一）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义\n元素化合物推断（一）一、解无机推断题常见的突破口1、物质性质特征（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2（深棕红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、CuO红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Ag2CO3、BaCO3、CaSO3、Al(OH)3、Mg(OH)2]2+2+3+－有色离子（溶液）Cu、Fe、Fe、MnO4等不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、HF能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、O2、N2、NO、COS和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、物质结构特征-+2+（1）与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H、Li、Be；-2-3---（2）与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：阴离子有F、O、N、OH、NH2；+2+3+++阳离子有Na、Mg、Al、NH4、H3O；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；3-2---2-（3）与Ar原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：阴离子有P、S、Cl、HS、O2；+2+阳离子有K、Ca；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、NH2OH、CH3NH2；~第1页~\n（4）两种元素形成的化合物，原子个数比是1︰1和1︰2的物质有Na2O2、Na2O；H2O2、H2O；－CO、CO2；NO、NO2等。不含金属元素的离子化合物：铵盐，含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2－2-、Cr2O7等。3、反应现象特征钠、钾焰色反应时火焰分别呈黄色、紫色、燃烧火焰呈苍白色（H2在Cl2中燃烧）、呈淡蓝色3+－－（H2、CO、CH4在O2中燃烧）；Fe与SCN、OH、Fe、Cu反应时颜色的变化；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；2+Fe与Cl2、Br2等氧化性物质反应；酸碱性溶液与指示剂的变化；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；空气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；白色沉淀[()]FeOH23⎯⎯⎯→红褐色[()]FeOH。4、物质转化特征（1）典型的反应沉淀及溶解性特征3+－①先沉淀后溶解的：CO2和Ca（OH）2、CO2和Ca（ClO）2、Al和氢氧化钠、AlO2和盐酸等；②沉淀先生成后部分溶解的：向硫酸铝中滴加氢氧化钡。（2）向SO2饱和氯化钡溶液加入下列物质后可有沉淀生成一类是碱性物质，如NH3、NaOH等；3+另一类是氧化性物质，如X2、H2O2、NO2、Fe、KMnO4等。（3）通入二氧化碳气体最终能生成不溶于水的物质：硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；（4）能生成两种气体的反应：C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；（5）熟练各单质化合物的三角关系（6）同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素（7）同时生成沉淀和气体的反应：Ba（OH）2＋（NH4）2SO4—Na+CuSO4+H2O~第2页~\nNa2O2+CuSO4+H2ONa2O2+FeSO4+H2O（8）常见的置换反应：①金属置换出金属：Fe+CuSO4Cu+FeSO4铝热反应：Al+高熔点金属氧化物+2+②金属置换出非金属：Fe+2HFe+H2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑点燃高温2Mg+CO22MgO+C3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑③非金属置换出金属：例如：氢气还原氧化铜；碳还原氧化铁④非金属置换出非金属：对应的化学方程式为：2F2+2H2O4HF+O22H2S+O22H2O+2S↓Cl2+KBr高温高温SiO2+2CSi+2COC+H2OH2+COCl2+KI（9）一种物质分解成三种物质：2KMnO4——NH4HCO3——（NH4）2CO3——NaHCO3——Ca（HCO3）2——Cu2（OH）2CO3——HNO3——（10）能同酸反应的单质：①金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）②C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C＋H2SO4（浓）—C＋HNO3（浓）—S＋H2SO4（浓）—S＋HNO3（浓）—③卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应H2S＋X2—H2S（溶液）＋O2—H2SO3＋X2—H2SO3＋O2—④Si只与氢氟酸反应（11）能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质S＋KOH（浓）—Si＋NaOH＋H2O—~第3页~\nAl＋NaOH＋H2O—Cl2＋NaOH—Cl2＋Ca（OH）2—[注意]：既能跟盐酸又有跟氢氧化钠反应的单质：Al（12）既能与酸又能与碱反应的化合物：①两性氧化物Al2O3②两性氢氧化物Al（OH）3③弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等④弱酸的铵盐如：（NH4）2S、（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2SO3等（13）连续被氧化的反应O2O2ABCO2O2NaNa2ONa2O2O2不足O2CCOCO2单质点燃点燃NNONOO2O2(四种)22放电O2O2SSO2SO3点燃催化剂，加热5、反应条件特征需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：；（2）过氧化氢的分解：；（3）合成氨反应：；（4）氨的催化氧化：；（5）二氧化硫的催化氧化：；需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；需要高温的反应：①C+（SiO2、H2O、Fe2O3）②SiO2+（CaO、Na2CO3、CaCO3）③铝热反应④铁和水蒸气⑤碳酸钙煅烧6、物质用途特征熟悉重要物质的用途，如了解生活中用途广泛的金属、作为耐火材料的物质、作为化肥的物质、治疗胃酸过多的物质等。~第4页~\n此外要熟悉重要工业生产反应如煅烧石灰石、二氧化硫的催化氧化、氨的催化氧化、合成氨、工业制盐酸、工业制取漂粉精等。二、典型例题1、根据图2-1，指出A、B、C、D、E各是什么物质？图2-12、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba（NO3）2中的一种。现利用另一种溶液x，用图2-2的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。ABCDX。3、A、B、C、是中学化学常见的单质，甲乙是两种化合物，在常温下分别是黑色晶体和无色液体。它们之间存在如图2-3的关系：试推断：（1）若A有可变价，则A的化学式：；B的化学式：。（2）A和C的活动性强弱关系是AC。图2-3（3）甲还有跟另外一种常见金属反应并放出大量的热，写出反应的化学方程式：。4、室温下，单质A、B、C、分别为固体，黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下图关系进行反应。~第5页~\n又知：E溶液是无色的，请回答：（1）A是，B是，C是（填化学式）。（2）反应①③④的化学方程式分别为：①；③；④。5、A，B，C，D，E五种物质可按下图所示发生转变（反应条件已略去）。（1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：A______；B______；C______；D______；E______。（2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：A______；B______；C______；D______；E______。~第6页~
