网络课程内部讲义元素周期律爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义\n元素周期律一、知识结构（一）原子核外电子的排布1、电子层与离核远近及能量高低关系：层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量2、核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿，最外层电子数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。3、元素性质原子核外电子排布的关系（1）稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。（2）非金属性与金属性（一般规律）：最外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4非金属元素>4（二）元素周期律原子核外电子排布元素主要化合价原子半径1、总结：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度；③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。2、探究第三周期元素性质递变规律：（1）钠、镁、铝金属性的递变规律①与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。③碱性NaOHMg（OH）2Al（OH）3~第1页~\n（2）硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律填写下列表格：SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件最高价氧化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4离高价氧化弱酸中强酸强酸最强无机物的水化物酸酸性逐渐增强综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：NaMgAlSiPSClAr金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素（三）元素周期表和元素周期律的应用1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系（1）同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越、非金属性越。（2）同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越核对电子引力越原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越、非金属性越。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价=族序数；最高正化合价+∣最低负价∣=8。3、对其他与化学相关的科学技术的指导作用二、能力训练1．元素性质呈周期性变化的根本原因是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3＋＋2－－2．已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是2－－A．质子数c＞bB．离子的还原性Y＞ZC．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．F、Cl、Br、IB．K、Mg、C、SC．C、N、O、FD．Li、Na、K、Rb4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A．氧化性B．还原性C．熔点D．化合价~第2页~\n5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是—＋2—2—A．ClB．NaC．OD．S6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A．氢B．铍C．铝D．氯7．下列各组微粒半径之比大于1的是A．rNa+/rNaB．rMg/rNaC．rP/rClD．rN/rp2−8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y2+2−9．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A离子比B离子少8个电子，则B的原子序数为A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1010．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X11．下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱＋2＋3＋C．Na、Mg、Al的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是．．A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸14．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O---③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH＞CH3COO＞ClA．①③B．②④C．①④D．②③15．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定2--B．O半径比F的小~第3页~\nC．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱16．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q2＋2－C．M与T形成的化合物具有两性D．L与R的核外电子数相等17．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是a＋b－A．由mX与nY得，m＋a=n－b2－－B．X的还原性一定大于YC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY18．下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素19．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________________________，__________________________________________；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________________________。＋－2－20．用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。~第4页~\n21．根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。22．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为______________。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞____＞____＞______。23．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素ABCD性质或单质制成的高工业上通过分离单质常温、常+2价阳离子的结构信压灯，发出的黄液态空气获得其压下是气体，核外电子排布息光透雾力强、射单质。原子的最外氧化性最强与氖原子相同程远层未达到稳定结构（1）上表中与A属于同一周期的元素是_______，写出D的离子结构示意简图。（2）D和C形成的化合物为________。写出C单质与水反应的化学方程式_________________________________________。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。a、B元素的最高正价为+6b、常温、常压下单质难溶于水c、单质分子中含有18个电子d、在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事实________________。~第5页~
