网络课程内部讲义化学反应的速率和限度爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义\n化学反应的速率和限度[巩固练习]化学能与电能1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰2．实验室中制取氢气，最好的方法是（）A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A．铝B．铜C．锡D．硅----4．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－2e=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e=4OH根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原2+2+5．一原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu=Zn+Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4~FeCl26．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极7．X，Y，Z都是金属，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X8．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：2−−+2−−负极：Pb＋SO4－2e==PbSO4正极：PbO2＋4H＋SO4＋2e==PbSO4＋2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol11．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常为KOH溶液。则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）－－2−A．负极反应式为：CH4+10OH－8e=CO3+7H2O~第1页~\n－－B．正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大12．下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2OA．都正确B．①③C．①D．②③13．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗14．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤15．1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：____，正极材料为：____。正、负极反应分别为：_______________、_______________。化学反应的速率和限度一、化学反应速率1．化学反应速率（1）化学反应速率的意义：用来表示化学反应过程进行的快慢。（2）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。Δc(A)（3）表达式：v(A)=；单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。（平均速率）Δt（4）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。例1、在一定温度、压强下，2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=2C(g)，初始加入A1mol，B3mol，经过30S后，测定A为0.1mol。问：（1）B、C各剩余多少？（2）在这段时间内A、B、C的反应速率各是多少？例2、温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）~第2页~\n例3、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为-1-1-1-1-1-1-1-1①VA=0.15mol·L·s②VB=0.6mol·L·s③Vc=0.4mol·L·s④VD=0.45mol·L·s则该反应在不同条件下速率快慢顺序是2．影响化学反应速率的因素化学反应的快慢与反应物本身的性质有关，不同反应的快慢是不一样的。对于同一反应来说，影响化学反应速率的因素有温度、溶液的浓度、催化剂等。（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2）溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（3）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。（4）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（5）固体的表面积：固体的表面积越大，化学反应速率越快。（6）其他：反应物的状态,光,电,电磁波,溶剂性质等二、化学反应限度1、化学平衡状态概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡状态的特征：①“动”：化学平衡是动态平衡，即：v正＝v逆≠0②“等”：达到化学平衡时v正＝v逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率③“定”：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质浓度、质量分数或体积分数保持不变④“变”：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态化学平衡状态对于可逆反应A2（气）+B2（气）2AB（气）是否达平衡状态，可以从以下几个方面判断。（1）A2与B2反应生成AB的速率与AB分解速率相等（等）（2）单位时间内A2与B2反应生成AB的分子数与AB分解的分子数相等（等）（3）单位时间内，生成2xmolAB的同时，生成xmolA2和xmolB2（等）（4）单位时间内，消耗xmolA2和xmolB2的同时分解2xmol的AB（等）（5）一定温度时，密闭容器中A2、B2、AB的分子数不再改变（定）（6）当外界条件不变时，A2、B2、AB的浓度不再改变（定）（7）当外界条件不变时，A2、B2的转化率不再改变（定）（8）当外界条件不变时，体系颜色不再变化（定）对于A2（气）+2B2（气）2C2（气）的反应前后分子个数改变的平衡体系，还可以下列几点来判断：（9）外界条件不变时，体系的平均摩尔质量不再改变。（定）~第3页~\n（10）外界条件不变时，体系的分子总数不再改变（定）（11）恒温恒容时，体系的压强不再改变（定）（12）恒温恒压时，体系的密度不再改变（定）2、化学平衡移动（1）理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向方向移动减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向方向移动。②压强：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，平衡向方向移动，减小压强平衡向方向移动。③温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动。④催化剂：催化剂可以改变正逆反应速率，平衡状态。（2）理解平衡移动原理的涵义。勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。例.已知可逆反应：下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为_____________。（2）降低温度后的平衡图为__________。（3）体系加压后的平衡图为_______________。（4）升高温度后的平衡图为__________。（5）减小生成物浓度后的平衡图为__________。（6）加入催化剂后的平衡图为_______。解析：可逆反应不论是从反应物还是生成物开始，在一定条件下均可达到平衡。改变某一外界条件，平衡会发生移动。此类图象：反应速率V作纵坐标，时间t作横坐标，即图象：当条件改变时，判断平衡移动的方法是：看的高低判断移动的方向，若，平衡向正方向移动，若，平衡向逆方向移动。再看的连续或跳跃，判断影响平衡的条件，如果有一个连续，有一个突变，那么一般是因改变浓度条件引起的；如果同时有突变，则可能是压强、温度或催化剂等条件改变引起的。~第4页~
