2022高考化学填空专练题（4）李仕才1、已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9kJ·mol－1解析 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则有：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1，根据盖斯定律：②×3－①得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9kJ·mol－1。2、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。答案 (1)a>b>c (2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。3、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。3\n列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果)答案 解析 R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%， N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量/mol 5 15 0变化物质的量/mol n3n2n平衡物质的量/mol 5－n15－3n2nNH3的物质的量分数为20%＝×100%，解得：n＝，则N2的物质的量分数为×100%＝，H2的物质的量分数为1－－＝，R点平衡常数的计算式Kp＝。4、(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的________等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是________________。(2)加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。若1.0LBaSO4的悬浊液中含0.010molBaSO4固体，需加入________molNa2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.5×10－9)答案 (1)Ca2＋、Mg2＋、SO 烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学式，顺序合理即可) (2)0.51解析 (1)NaOH是为了除去Mg2＋，氯化钡是为了除去SO，纯碱是为了除去Ca2＋和过量的Ba2＋，稀盐酸是为了除去OH－和CO，食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子；除去粗盐中的Mg2＋，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除去SO使用的是过量的BaCl2；除去Ca2＋和过量的Ba2＋使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，故Na2CO3的加入必须在BaCl2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH－和CO，故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、烧碱、碳酸钠、盐酸或氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。(2)溶液中SO的浓度为0.01mol·L－1，根据CO＋BaSO4===BaCO3＋SO当开始有BaCO3沉淀时，K＝＝＝＝0.02，则c(CO)＝0.5mol·L－1，此时溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol·L－1×1L＝0.5mol，转化的BaSO4为0.01mol，需要0.5mol＋0.01mol＝0.51molNa2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。5、NaCN3\n用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。[资料：氰化钠化学式NaCN(N元素－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水]答案 NaCN＋H2O2＋H2O===NH3↑＋NaHCO36、(2022·山西省名校高三下学期联考)将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应，KCl＋NaClO3===KClO3＋NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是________________________。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是________________________________，操作步骤是蒸发浓缩、___________________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。答案 氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小重结晶 冷却结晶解析 因35℃以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体；因为NaCl的溶解度随温度变化不明显，混有NaCl的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。3
