2022高考化学填空专练题（2）李仕才1、已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。答案 N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－93kJ·mol－1解析 ①已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝(945kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1)－(6×391kJ·mol－1)＝－93kJ·mol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。2、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。答案 T1<T2<T3 M(a)>M(b)>M(c)解析 该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。3、T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－15min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1。(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝_______________________________________。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。答案 (1)800 (2)4∶5解析 (1)T温度时，0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016mol·L－1·min－1×5min＝0.08mol·L－1，根据方程式2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2)＝0.16mol·L－1，c(CO)＝0.04mol·L－1，c(NO)＝0.04mol·L－1，该反应的平衡常数K＝＝800。3\n(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝＝。4、用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20)。答案 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2.2×10(8－2m)解析 用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。5、如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 BO＋6H2O＋8e－===BH＋8OH－解析 在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室BO得电子发生还原反应生成BH，则电极反应式为BO＋6H2O＋8e－===BH＋8OH－。6、亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000g的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________(填字母代号)。A．锥形瓶洗净后未干燥B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C．滴定终点时仰视读数(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为________________________。(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为________。答案 (1)BC (2)6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O (3)69%解析 (2)3\n该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02L，高锰酸钾的物质的量是0.1000mol·L－1×0.02L＝0.002mol，则根据方程式6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×5/2＝0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×250mL/25.00mL＝0.05mol，其质量为0.05mol×69g·mol－1＝3.45g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45g/5.000g×100%＝69.0%。3
