【优化指导】2022高考化学总复习第8章第1节弱电解质的电离课时演练新人教版选修41．下列说法正确的是( )A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析：A项，强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4；B项，强电解质也可能是难溶物，如BaSO4，弱电解质也可能是易溶物，如CH3COOH，C项，SO3是非电解质。答案：D2．(2022·山东高考)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)3．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c(H＋) B．Ka(HF)C. D．解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案：D3\n4．将稀CH3COOH溶液加水稀释或加入少量NaOH固体时，都会引起( )A．溶液中c(H＋)减小B．CH3COOH电离常数增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)增大5．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是__________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______。反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。解析：HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SOCH3COOHH＋＋CH3COO－(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小顺序为b＞a＞c。H2OH＋＋OH－，c(H＋)越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为c＞a＞b。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸。中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离的平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b＞a＝c。(3)c(H＋)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c＞a＞b。(4)当三者c(H＋)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H＋最多，生成H2体积最大。故c＞a＝b。(5)开始时由于三者c(H＋3\n)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H＋不断减少，而CH3COOH能不断电离出H＋，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b＞c。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H＋)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H＋)减小的程度较小，故c＞a＝b。3
