水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A． B．13X3＋C． D．解析：A项，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，B项，Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋，D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋，都会对水的电离平衡产生影响，而C项的Na＋对水的电离没有影响，故选C。答案：C2．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是( )A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等C．反应后混合液的pH＝7D．不能用适当的酸碱指示剂来判断3．(2022·济南模拟)下列说法正确的是( )A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同解析：A错，如NaHSO4溶液呈酸性；B错，如盐酸稀释后c(OH－)会增大；D错，中和相同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量多。答案：C4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙7\nB酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙解析：酸式滴定管不能盛放碱溶液，而碱式滴定管不能盛放酸溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目的。答案：D5．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为( )A．12 B．7 C．6 D．4解析：纯水中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但c(H＋)水＝c(OH－)水。若为酸，则c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，由Kw＝c(H＋)液·c(OH－)液，有：c(H＋)液＝mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg1×10－2＝2。若为碱，则c(H＋)液＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，则由pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(1×10－12)＝12。故A选项符合题意。答案：A6．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )A．将水加热，平衡正向移动，KW变小B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小；D项，KW不变，不正确。答案：B7．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1.0×10－8，下列叙述正确的是( )7\nA．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V28．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为( )A．HCO、Al3＋、Na＋、SOB．I－、NO、K＋、NHC．MnO、Cl－、SO、K＋D．SiO、OH－、SO、Na＋、Cl－解析：由于纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则题干条件说明该溶液中水的电离受到抑制，由此确定该溶液中含有较多的H＋或OH－。A项中HCO与H＋、OH－均反应且HCO与Al3＋不共存；B项中NH与OH－反应，I－、NO与H＋反应，均不共存；C项中MnO为紫红色离子；D项在碱性条件下可大量共存，为正确选项。答案：D9．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol/L的，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。7\n答案：B10．常温下，下列叙述不正确的是( )A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7mol/L，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8mol/L，则c(SO)∶c(H＋)＝1∶10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。答案：D二、非选择题(本题共5个小题，共50分11．(8分)在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_______________________________________________________________________________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12mol2·L－2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的水的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。(2)曲线Ⅰ所代表的水的离子积为1×10－12,0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，则c(H＋)＝10－10mol/L，pH＝10。答案：(1)1×10－12 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)1012．(8分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。7\nA．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH－的量，所以选B、D。(2)100℃时，pH＝6溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH应小于7，因为溶液是中性，所以pH试纸呈淡黄色。答案：(1)BD (2)淡黄 中 ＜ 中13．(10分)常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入________mL。(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________mL。解析：(1)将碱稀释10倍即可使pH降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1000mL，加入900mL水。(2)注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化，不能根据氢离子浓度守恒计算。设加入pH＝10的NaOH溶液xmL，则＝1×10－3，解得x＝1000。(3)碱有剩余，设加入pH＝2的盐酸ymL，根据过量计算，＝1×10－3，解得y＝81.8。答案：(1)900 (2)1000 (3)81.814．(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL7\n请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)______→______→______→D→______。(2)滴定管读数应注意____________________________________________________________________________________________________。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________________________________________________________________________________。(4)操作D中液面应调整到______，尖嘴部分应___________________________________________________________________________________________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________________________；终点时的颜色变化是__________________________________________________。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。解析：(1)本题应先配制250mLNaOH溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01mL。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为mol，则反应掉NaOH的物质的量为molNaOH的纯度为×100%＝%。答案：(1)C A B E7\n(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡(5)3.1～4.4 由黄色变为橙色(6)偏高 (7)%15．(12分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25t1t2水的离子积1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a____1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________________________________________。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝__________。7
