电化学【江苏省泰州中学2022届高三期中考试】（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1="+1011.0"kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=－221.0kJ·mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O请回答下列问题：①热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是________。②上述反应方程式x=___________________。③该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是____________。②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。【江苏省泰州中学2022届高三期中考试】空间实验室“天宫一号”-11-\n的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O【江苏省泰州中学2022届高三期中考试】金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e-=NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋【答案】C【浙江省杭州市2022届高三期中七校联考】（8分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝—129.0kJ·mol－1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：-11-\n①写出阳极电极反应式 。②写出除去甲醇的离子方程式 。（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极反应式负极 。【浙江省杭州市2022届高三期中七校联考】下列有关电化学的内容正确的是A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4gLi时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)【浙江省宁波市金兰合作组织2022届高三联考】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子【浙江省宁波市金兰合作组织2022届高三联考】已知电极上每通过96500C的电量就会有1-11-\nmol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-="Ag"B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。【浙江省杭州市建人高复学校2022届高三第二次月考】（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2（2）该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）（3）充电时该电池阳极的电极反应式 （4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了gM，则金属M的相对原子质量为 （用含“、x”的表达式表示）。 ②电解含有0.01molCuSO4和0.01mol-11-\nNaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试】（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3 H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定【四川省邛崃一中2022届高三10月月考】（16分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：①理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是-11-\n 。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 （2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。② 、 、 （依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol.(用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是 ①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行-11-\n【四川省邛崃一中2022届高三10月月考】（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：-11-\n ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。【浙江省乐清市第二中学2022届高三第一次月考化学试卷】下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（ ）A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡晶体【江苏省无锡一中2022届高三第一次质量检测】一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是（ ）A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用-11-\nD．每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子【浙江省嘉兴一中2022届高三10月月考】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是① ② ③ ④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀【：江苏省如皋中学2022届高三10月阶段测试】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H＋浓度增大，使平衡2CrO42—＋2H＋Cr2O72—＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－【答案】D-11-\n【黑龙江省哈三中2022届高三10月月考】(14分)(1)2022年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。①请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在______________的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为__________________(保留两位有效数字)。(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。(3)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10—32mol4•L-4，溶液的pH至少为____，才能使Cr3+沉淀完全。③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留主要计算过程）【答案】(14分)(1)①O2+4e—+4H+=2H2O(2分)②阴极（1分） 5.8×1023（2分）(2)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)（2分）(3)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）②5（2分）③Cr3+ ～ 3FeSO4·7H2O (3分)n(FeSO4·7H2O)=450mol m(FeSO4·7H2O)=450mol×278g•mol—1=125.1kg【全,品…中&高*考+网】-11-\n【浙江省温州市龙湾中学2022届高三上学期期初考试】(10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 ① 为基础的工业体系。（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ②。A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分【全,品…中&高*考+网】NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数(%)15~2015~205~1030~4010~15为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图1－反应器 2－过滤器 3－蒸发浓缩器 4－结晶槽 5－洗涤槽 6－真空干燥器装置1中加入的酸应选用 ③ ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 ④ 。装置2中滤渣的主要成分为 ⑤ 。装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是 ⑦ 。-11-
