【备战2022】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题10 电化学及其应用

【备战2022】高考化学5年高考真题精选与最新模拟专题10电化学及其应用【2022高考真题精选】（2022·福建）9.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色（2022·四川）11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-81\n（2022·大纲版）11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④（2022·山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的81\n【考点定位】金属的腐蚀（2022·浙江）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝81\n（2022·安徽）11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极81\n（2022·北京）12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH81\n（2022·海南）10．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀（2022·上海）14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电板B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸81\n（2022·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：（列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。81\n（2022·江苏）20.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8所示(X－81\n射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为。81\n（2022·海南）13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。（2022·海南）16.(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O281\n，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。【考点定位】此题以燃料电池的使用为载体，考查了原电池的电极反应式书写、电极的判断和电解知识。81\n（2022·北京）25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)91：91：11：91pH８.２[来7.26.2①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　81\n（2022·天津）7．(14分)）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________。⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：81\n2Z+FeG2Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为__________________________：充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。（2022·山东）28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。a．浓H2SO4b．浓HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）用稀H2SO481\n浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。（2022·福建）24.(16分)(1)电镀时，镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：81\n(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H+过滤后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=amol·L-1，,c(NH4+）=bmol·L-1，,c(SO42-）=dmol·L-1，该反应的平衡常数K=＿（用含a、b、d的代数式表示）。81\n【2022高考真题精选】1.（2022·浙江卷）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋81\n【答案】B（2022·安徽卷）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物（2022·北京卷）结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀加入少量K3Fe(CN)6溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。【答案】A（2022·福建卷）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成81\nC．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑（2022·广东卷）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动【答案】D（2022·山东卷）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是81\nA.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【答案】C（2022·新课标全国卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O【答案】C(2022·海南卷)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化81\n（2022·海南卷）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2(2022·全国II卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O（2022·上海卷）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物(2022·江苏高考卷)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O81\n回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。w(Ag2O2)＝＝0.91。（2022·北京卷）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；81\n（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。（2）见解析（1）81\n若设需要10%Na2SO3溶液的质量为X，则有，解得x②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑③SO42－、Ca2＋④1.76（2022·四川卷）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为____________。②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________81\n【2022高考真题精选】（2022·全国卷Ⅰ）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少81\n（2022·浙江卷）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：（2022·广东卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CUC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【2022高考】81\n（2022·安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极（2022·福建卷）11．铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2molC．K闭合时，II中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【答案】C（2022·江苏卷）8．下列说法不正确的是81\nA．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。（2022·江苏卷）11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化（2022·天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________81\n；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。【答案】（2022·山东卷）29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。81\n（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。81\n（2022·安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。（2）第③步反应的离子方程式是。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反应。81\n（2022·四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论81\n(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是。（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质【解析】（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子（2022·重庆卷）29．（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，与空气反映tmin后，和物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L,则起始物质的量浓度为mol/L；生成的化学反应速率为mol/(L·min)．②工业制硫酸，尾气用_______吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．81\n①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为．③参与正极反应;通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol【2022高考】（2022·北京卷）下列叙述正确的是（   ）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO481\n溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变（2022·上海卷）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（   ）①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A.②③              B.②④              C.①③              D.①④（2022·广东卷）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-====4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-====Al（OH）3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极（2022·江苏卷）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是(   )81\nA.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体2022·广东卷）下列有关电池的说法不正确的是（   ）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极（2022·广东卷）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O====2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3====Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（   ）A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀81\n（2022·北京卷）下列叙述不正确的是（   ）A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-====4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-====Cl2↑（2022·福建卷）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极（2022·上海卷）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（   ）81\n①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A.②③         B.②④        C.①③       D.①④（2022·上海卷）下图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是(   )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀（2022·浙江卷）市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（   ）A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-====Li+B.充电时，Li0.35NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li+向负极移动（2022·安徽卷）Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(   )81\nA.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成（2022·全国Ⅰ卷）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题:①电源的N端为___________极;②电极b上发生的电极反应为______________________________;③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______________________________;④电极c的质量变化是__________g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因:81\n甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________;（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？____________________________________________________________。质溶液互不相同，因而电解过程及结果都不同，但它们有一个联系点，就是导线上通过的电子相等，即电子守恒。这是解该类计算题的基本依据。本题的突破口之一在于发现丙中K2SO4浓度前后变化情况——浓度由10.00%变为10.47%，结合阴、阳离子放电顺序可知，丙中实质是电解水。经过简单计算：100×10.00%=(100-x)×10.47%,可知x=4.5g,即n(H2O)=0.25mol,据2H2O2H2+O2可知0.25mol水放电转移电子数为0.5mol，由此求得③④两问。另一突破口即是：乙中C电极质量增加。说明C为阴极，析出铜。由此推知各电极名称及电源M、N的名称。进而判断书写各电极反应式及产物。相关计算：③问：b极析出O2：。④问：C极析出铜质量为:。⑤问：甲为NaOH溶液，属电解H2O型，故c（NaOH）变大，pH增大；乙为CuSO4溶液，属“放氧生酸”型，故pH减小；丙是K2SO4溶液，属电解水型，原本是中性，故pH不变。（2）若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行。（2022·山东卷）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。81\n（1）该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________（填代号）。a.NaOH              b.Zn               c.Fe                     d.NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为__________g。（2022·四川卷）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［（CH3COO）2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：81\n（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是______________________________________________________。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_________、_________、_________（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为__________________。（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________。81\n（5）可充电电池，充电时阳极被氧化，放电时正极被还原。过程可逆，因此电极反应式相反。充电—阳极：LiFePO4-e-====FePO4+Li+；放电—正极：Li++FePO4+e-====LiFePO4（2022·宁夏、辽宁卷）请从给出的3道化学题中任选一题做答1.［化学——选修化学与技术］请回答氯碱工业中的如下问题：(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；81\n(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_________；负极：_________；③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)___________________________、___________________________。（2022·天津卷）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：81\n（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。（2）负极反应式为_____________________。（3）电极表面镀铂粉的原因为_____________________。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O====LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______________________________。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。         22.4L             16g吸收224LH2时，生成的LiH的质量为160g，LiH体积与被吸收的H2体积比为：81\n③LiH+H2O====LiOH+H2↑      8g               1mol   160gLiH与H2O作用生成20molH2,H2完全被氧化失40mol电子，若能量转化率为80%，则导线中通过的电子的物质的量为40mol×80%=32mol。【2022高考】（2022·天津卷）下列叙述正确的是(   )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀（2022·上海卷）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（   ）A.b电极是阴极                      B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂            D.b电极附近溶液的pH变小H2O得电子，为氧化剂，C正确；b电极附近有OH-生成，pH增大，D错。81\n（2022·广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（   ）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-LiFePO4（2022·海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是：A.在放电时，正极发生的反应是Pb(S)+(aq)PbSO4(s)+2e-B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-Pb(s)+(aq)（2022·全国Ⅰ卷）电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+                               B.0.02mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+                            D.0.20mol/LPb2+81\n（2022·全国Ⅱ卷）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色（2022·江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动低，碱性减弱，OH-移向负极，C、D错误。81\n（2022·北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移（2022·宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(l)+4e-4OH-（2022·重庆卷）如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（   ）A.a中铁钉附近呈现红色                 B.b中铁钉上发生还原反应81\nC.a中铜丝上发生氧化反应               D.b中铝条附近有气泡产生（2022·广东卷）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（   ）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细          B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化      D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅（2022·天津卷）下列叙述正确的是(   )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀（2022·广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀81\n（2022·广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②                B.②③               C.②④              D.③④（2022·海南卷）《化学与技术》模块（选考题）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_______________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________；正极反应是_______________；81\n（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________；（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________（答两种方法）。（2022·山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)   △H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，移向电池的_______(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）(4)常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。【答案】(1)124.281\nH2CO3+OH-，电离：+H2O+H3O+，所以c（H2CO3）＞c（）。（2022·重庆卷）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____________________________。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将___________。（填““增大”“减小”或“不变”）②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为__________。③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2___________T1。（3）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反应式为____________________________________________________________________。81\n率不变。②v（N2O5）==2.96×10-3mol·L-1·s-1③T2温度下，2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0起始：      5.0mol·L-1转化：     2.49mol·L-1       4.98mol·L-1平衡：     2.51mol·L-1       4.98mol·L-1T2温度剩余c（N2O5）为2.5mol·L-1＞2.48mol·L-1，说明该温度下反应正向进行程度小，温度T2＜T1。（3）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+。（2022·广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石81\n主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无81\n铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。综上所述，答案选A、D。【2022高考】（2022·广东卷）20.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－=Cl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。81\n（2022·广东卷）9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H2+2OH－=2H2O+2e－           B O2+4H++4e－=2H2OC H2=2H++2e－                 D O2+2H2O+4e－=4OH－（2022·广东卷）25.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe2++4OH-。以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe-2e-Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀（2022·上海卷）16.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应               B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生                    D a点是负极，b点是正极81\n（2022·江苏卷）11.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大（2022·重庆卷）11.如下图所示，下列叙述正确的是A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成81\nD.X为滤纸接触处变红（2022·天津卷）12.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小（2022·天津卷）13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列说法正确的是A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低81\n（2022·全国Ⅱ）10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出（2022·全国Ⅰ卷）8.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A.0.64g           B.1.28g        C.2.56g       D.5.12g（2022·四川卷）29.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_________________________。（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：______________________________。（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。  （4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：81\n①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应.增大体系的压强对甲烷转化率的影响是__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。②在上述炼铁过程的某时间段内，若有xm3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5ykg（即×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______m3（标准状况）。(1)由于醇与等碳原子数的醚为同分异构体，显然相对分子质量相等，C2H5OH符合条件，由于1molO的质量等于1molCH4的质量。1mol碳的质量等于12molH的质量，在C2H6O的基础上去掉1个CH4而同时增加一个氧即CH2O2应符合条件，经验证，没有其他的分子符合题意。(2)根据质量守恒定律及氧化还原反应规律可得如下符合条件的化学方程式：3CO+3H2===CH3OCH3+CO2或2CO+4H2===CH3OCH3+H2O。(3)由原电池原理可知负极发生氧化反应失电子，由于CH3OCH3被氧化的产物在碱性溶液中不能存在，故负极反应产物应为CO和H2O，即CH3OCH3+16OH－－12e－===2CO+11H2O。(4)由CH4+H2O(g)CO+3H2①和反应CH4+CO22CO+2H2②知，增大压强可使上述平衡向逆反应方向移动，减少CH4的转化率。由反应CH4+2O2CO2+2H2O知81\nxm3的CH4可产生3xm3的CO2与H2O的混合气体；又由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3+3H22Fe+3H2O知，生成·103mol的Fe产生3ym3的高温尾气，故由反应①②知最后可得合成气12(x+y)m3。（2022·山东卷）29.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应___________________      负极反应________________________(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2         浓H2SO4     NaOH溶液     CuO     Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式__________________________劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________81\n（2022·宁夏卷）26.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。    锌片上发生的电极反应：                          ；    银片上发生的电极反应：                          。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）【答案】(1)Zn-2e-=Zn2+          2H++2e-=H2↑81\n2e－===Zn2+。银作正极，电极反应为2H++2e－===H2↑。(2)Zn+2H+===Zn2++H2↑，减少的质量就是参加反应锌的质量，故参加反应的锌为60g－47g=13g，用锌来计算生成氢气的体积。消耗锌计算转移电子的物质的量，计算通过的电量。（2022·海南卷）14.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是           ；电解质溶液Y是           ；（2）银电极为电池的           极，发生的电极反应为           ；X电极上发生的电极反应为           ；（3）外电路中的电子是从           电极流向           电极。81\n为AgNO3溶液。（2022·广东卷）24.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                         。（2）滤渣A的主要成分是                        。（3）加入MnS的目的是除去                    杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                        。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                 （写两种）。81\n（2022·山东卷）(选做题)31.（化学-化学与技术）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______________。电解槽中的阳极材料为__________________。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2和CaSO4的顺序制备？______________________原因是______________________。（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________。81\n（2022·北京卷）27.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应____________________________________________________________；化合反应____________________________________________________________。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）____________________________________________________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。81\n【最新模拟】1．（2022安徽淮南一模）右图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是（  ）A．X极发生还原反应B．每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04molC．Y极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH—D．质子移向X极2．（2022安徽“江南十校”3月联考）镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是81\nA．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH-向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-3．（2022安徽“六校教育研究会”2月模拟）据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是()A．电池放电时，Na+从b极区移向a极区B．电极a采用MnO2，放电时它被还原C．该电池负极的电极反应式为：BH+8OH––8e–=BO+6H2OD．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低4．（2022江西南昌一模）如右图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L1mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是81\nA．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O+O2↑C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmolNaOHD．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜5．（2022“浙江六校”第一次联考）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：CO+O2-―2e-＝CO2C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24mLCOD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高81\n6．（2022北京西城期末）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑液，所以PH值增大，正确。D、K与M相连时，构成电解池，阳极上氯离子放电生成氯气，错误。7．（2022湖北孝感第二次联考）关于下列装置说法不正确的是A．装置①中滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6}溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀B．装置②盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液81\nC．装置③中反应的离子方程式为:决问题Cu+2H+Cu2++H2↑D．用装置④精炼铜时，d电极为粗铜8．（2022山东济南期末）锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH<0；已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1=-423KJ/mol4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2=-114KJ/mol下列结论中，不正确的是A．电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH=-105KJ/molB．电池正极反应Li-e-=Li+C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mole-的电量D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变9．(2022山东泰安模拟，16)根据下图回答，下列说法不正确的是(　　)。A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼D．电子经导线流入a电极81\n10．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的读数越大)金属电子流动方向电压/V甲甲→Cu＋0.78乙Cu→乙－0.15丙丙→Cu＋1.35丁丁→Cu＋0.30依据记录数据判断，下列结论中正确的是(　　)。A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C．在四种金属中，乙的还原性最强D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极11．(2022江西南昌调研，12)将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液：ⅰ.以电流强度为1A通电10min；ⅱ.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10min；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量及电解池产生气体质量与电解时间的关系图，正确的是(　　)。81\nA．①③B．①②C．②③④D．①②③④产生氧气，再从电流强度和时间关系可得出①③正确。12．(2022辽宁五校协作体联考，27)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______________，总反应的离子方程式为________________。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。①溶液中Na＋向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.2481\nL气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为____________________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数____________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________________。③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________________________。13．(1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如下图，其总反应式为：H2＋2NiOOH81\n2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式__________________________________。(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式________________________________，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________(填“正极”或“负极”)，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为__________________________________。14．用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．(1)在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极：________________________________________________；阴极：____________________________________________________________________.(2)用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：________________________________________________________________________.81\n15．将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜．某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验．(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：___________________________________________________________________________________________________________.(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.16．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．(1)a电极材料为__________，其电极反应式为________________________________．(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．A．纯水B．NaCl溶液81\nC．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________．A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________．17．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2.请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；(2)电池正极发生的电极反应为______________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，反应的化学方程式为_______________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.81\n(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应18．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2＋等可循环使用．(1)写出下列反应中的离子方程式：电解池A：_____________________________________________________________；电解池B：_____________________________________________________________；光催化反应池：_________________________________________________________.(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况)，电解池B中生成Fe2＋的物质的量为______．(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol/L和bmol/L，光催化反应生成Fe3＋的速率为cmol/min，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)．试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q＝________.81\n＝cmol/min，19．如图(a)为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极，A为电流表)，电解1小时后Cl－放电完毕，图(b)从1小时起将CO2连续通入电解液中，请在图(b)中完成实验(a)中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题：(1)完成实验(a)中电流对时间的变化关系图．(2)电解时F极发生________反应，电极反应式为________________________________________________________________________________________________________；通CO2前电解的总化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________.(3)通CO2前电解池中产生的现象：81\n①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________.81