无机物的综合运用【天津市大港区第一中学2022届高三第二次月考】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸【天津市大港区第一中学2022届高三第二次月考】下列说法正确的是（ ）A．等质量的两份铝，分别和含nmolHCl和nmolNaOH溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B．向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体C．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D．将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多【答案】C【天津市大港区第一中学2022届高三第二次月考】下列叙述正确的是（ ）A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，B．分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液褪色。D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-【天津市大港区第一中学2022届高三第二次月考】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）-17-\n①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③【天津市大港区第一中学2022届高三第二次月考】下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与KHSO4溶液D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水【浙江省余姚三中2022届高三第二次月考化学试题】从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应【浙江省余姚三中2022届高三第二次月考化学试题】在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ）A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：-17-\n【浙江省余姚三中2022届高三第二次月考化学试题】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源【浙江省宁波市效实中学2022届高三上学期期中考试】（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。-17-\n【浙江省宁波市效实中学2022届高三上学期期中考试】某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3D．O3转化为PAN【浙江省宁波市效实中学2022届高三上学期期中考试】下列物质与其用途完全符合的有（ ）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4B．5C．6D．7【浙江省宁波市效实中学2022届高三上学期期中考试】根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料-17-\n【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试】（14分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）、若冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。（2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用浓硫酸吸收 d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。（4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A．25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．图中所示转化反应都是氧化还原反应C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D．石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试】下列物质转化在给定条件下能实现的是①-17-\n②③④A．①③B．②③C．②④D．①④【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试】下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试】反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①②B．①③C．②③D．①②③【江苏省灌南高级中学2022届高三上学期期中考试】下列说法中，不正确的是-17-\nA．光导纤维的主要成分是SiO2D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．大量排放SO2会引起酸雨【答案】C【甘肃天水市一中2022届高三第一次学段考】(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____ _____________________________(2)步骤②反应的离子方程式是_____ _____(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___ (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____ (答出两点即可)-17-\n【甘肃天水市一中2022届高三第一次学段考】某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定【甘肃天水市一中2022届高三第一次学段考】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是( )A．沉淀甲为SiO2B．生成沉淀乙的反应为:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓C．溶液乙中含有AlO2-D．反应③为:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-【甘肃天水市一中2022届高三第一次学段考】下列说法正确的是( )A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C．镁铝合金的熔点比镁和铝都高D．不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+-17-\n【四川省邛崃一中2022届高三10月月考化学试题】（16分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：①理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 （2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。② 、 、 （依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol.(用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是 ①醋酸铅可溶于水 -17-\n②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行【四川省邛崃一中2022届高三10月月考化学试题】某溶液中除H+、OH－外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中c(Cl－)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应【四川省邛崃一中2022届高三10月月考化学试题】下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂【四川省邛崃一中2022届高三10月月考化学试题】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A．制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClOB．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体-17-\nC．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨【浙江省乐清市第二中学2022届高三第一次月考化学试卷】（8分）无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同） ，气体B的成分是： （2）溶液中一定存在的离子有： 。可能存在的离子有： 。【浙江省乐清市第二中学2022届高三第一次月考化学试卷】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3【浙江省乐清市第二中学2022届高三第一次月考化学试卷】下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料-17-\nB．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2022年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”【江苏省无锡一中2022届高三第一次质量检测】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（ ）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2【湖北省荆门市龙泉中学2022届高三10月月考】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C【江西省上高二中2022届高三第二次月考】M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（ ）A．B．-17-\nC．D．【河南省南阳市一中2022届高三9月月考】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸D．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质【山东省青州一中2022届高三10月阶段测试】元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是( )A．X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I【黑龙江省大庆铁人中学2022届高三第二次阶段考试】（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（Ⅱ-17-\n）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式（3）实验室制取C的化学方程式为对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色（用化学方程式表示）【答案】（本题12分）（1）②⑤（2分） （2） 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ （2分）（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）实验步骤实验现象用化学用语解释 蓝（1分）Cl2+2I－=I2+2Cl－（1分） 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）【湖南省衡阳八中2022届高三第三次教育质量检测】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。（1）B中所含元素位于周期表中 族。 （2）A在B中燃烧的现象是-17-\n 。（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。（4）G+J→M的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。【湖南望城一中、长沙县实验中学2022届高三10月联考】（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。（提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）（4）反应④的离子方程式是：______________________________________________。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________________________。【辽宁省盘锦市二中2022届高三第一次阶段】（10分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。-17-\n请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A B F 丙 ⑵写出下列反应离子方程式：反应③ 反应⑤ 反应⑥ 【湖北省荆州中学2022届高三第二次质量检测】（11分）下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：-17-\n(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。（填设备名称）(2)写出A的水溶液电解的离子方程式 。(3)写出K与CO2反应的化学方程式 。(4)Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式 。(5)一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为 。-17-
