"【高考领航】2022年高考化学总复习2.2电解质离子反应练习鲁科版必修1"1．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在熔融状态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：HCl、NaCl溶于水后可以导电，因此二者均为电解质；NH3、CO2溶于水后因分别生成了NH3·H2O、H2CO3而导电，但溶液中离子并不是NH3、CO2自身电离产生的，因此NH3、CO2属于非电解质；Cl2、铜、石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：C2．下列叙述正确的是( )①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④ B．②③C．①②③④D．④⑤⑥解析：硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，①错误；固态氯化钾中K＋和Cl－不能自由移动，不导电，②正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，③正确；SO2水溶液能导电是因为SO2＋H2OH2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，④错误；Fe、H2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，⑤⑥错误。答案：B3．下列离子组一定能大量共存的是( )A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋解析：甲基橙在pH＞4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“I－＋6\nNO＋H＋”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“OH－＋HCO”不共存，故B错；Al3＋水解显酸性，ClO－水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。答案：D4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、[Al(OH)4]－D.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO解析：H＋与HSO不能大量共存，A错；能使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性环境下，NO可将I－氧化，B错；Fe2＋与[Al(OH)4]－发生双水解反应不能大量共存，C错；＝c(OH－)＝0.1mol·L－1，溶液呈碱性，四种离子均可大量共存。答案：D5．能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是( )A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液解析：除Na＋外，其余六种离子均能够与NaOH溶液反应，且现象各不相同。答案：C6．(2022年福建理综卷)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项化合物 ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：D项发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应不属于置换反应。答案：D7．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A．①②③B．①②④6\nC．①③④D．②③④解析：①少量KHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；过量KHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；②Na2SO3与少量HCl反应的离子方程式为：SO＋H＋===HSO，与过量HCl反应的离子方程式为：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；③Si与NaOH反应与反应物用量无关；④少量Fe与稀HNO3反应生成Fe3＋，离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋，离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O答案：B8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备：O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯水溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，Fe3＋能溶解Cu，A项正确；B项中“O”原子不守恒，B项错误；HClO为弱酸，不能拆分，C项错误；D项中浓盐酸中Cl－也会被KMnO4氧化，无法证实H2O2的还原性；KMnO4溶液应该用硫酸酸化，D项错误。答案：A9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应；有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析：A项中MgCl2，C项中Na2CO3拆写不正确，D项不符合电荷守恒，只有B项正确。答案：B10．能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO6\nC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO解析：A项中Ag＋与Cl－、PO能分别生成沉淀AgCl和Ag3PO4，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO可发生反应H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO发生双水解反应Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。答案：C11．下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④纯醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气解析：此题主要考查强、弱电解质及非电解质的判断，解决此类问题，关键是准确理解相应的概念。分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质的水溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，溶液中离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，是强电解质：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O (中和反应)CH3COONH4===CH3COO－＋NH答案：⑤⑥⑦⑨ ④ ①⑧12．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO哪些能大量共存。(1)当生成Al3＋时，可能存在____________________。(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在____________。解析：与Al反应放H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，须分两种情况讨论。而且有H＋时，与NO共存，与Al反应时会产生氮的氧化物，故当有H＋时，不能有NO，同时HCO、OH－也与H＋反应不能共存，阴离子只有SO，而阳离子除H＋外，Cu2＋为蓝色，不符合题意，Ba2＋、Ag＋与SO反应产生沉淀，所以可能存在Mg2＋。当有OH－时，生成[Al(OH)4]－，与OH－反应的Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO6\n不存在，仅存在阳离子Ba2＋，故SO也不存在。答案：(1)H＋、Mg2＋ SO (2)OH－、NO、Ba2＋13．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。(不能相同)①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”答案：(1)③⑤(2)(3)①如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②如H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O③如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：6\n①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号________，浓度____________________；离子符号________，浓度____________________；离子符号________，浓度____________________。(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________。答案：(1)Mg2＋、Ba2＋ Cl－(2)CO 0.2mol·L－1 SO 0.1mol·L－1(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.04mol，CO、SO的物质的量分别为0.02mol和0.01mol。根据电荷守恒，K＋一定存在6
